分析化学课程教学大纲

（三年制专科. 试行）

课程编号：03110103 课程性质：专业必修课 适用专业：化学教育 开设学期：第 3 学期 考试方式：闭卷笔试 一、教学目的与任务

定量分析课是化学专业学生的主要基础课之一,它的理论和方法不仅是分析化学的基础,也

是从事化学教育、化学、生物、地质、环境等学科工作的基础。定量分析课在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时,使学生建立起严格的“量”的概念,培养学生从事理论研究和实际工作的能力和严谨的科学作风。通过此课程的学习，使学生掌握分析化学的基本原理和化学定量分析方法，准确树立量的概念，正确进行有关计算，培养严肃认真、事实求是的科学态度。

二 、与其它专业课程的关系

为专业基础课，通过本课程的学习，可以为“分析化学”中的后续课程和发展能力(继续学

习的能力，表述和应用知识的能力，发展和创造知识的能力等)打下坚实的基础。 三 、教学时数及分配

总学时42 其中讲授 34、测验2 、习题课 6学时

学时分配表 章 节 第1章 第2章 第3章 第4章 第5章 第6章 第7章 第8章 标 题 绪论 误差和分析数据的处理 滴定分析法概论 酸碱滴定法 测验 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 重量分析法 学时分配 讲授.复习 2 5 2 8 6 5 2 4 2 测验 习题 2 2 2 四、讲授内容与要求：（分章节） 本大纲根据教育部理科化学教学指导委员会“理科应用化学专业化学教学基本内容”，以

三年制专科人才培养规格为目标，按照分析化学学科的理论知识体系，提出了具体的教学要求。

第一章 绪论

教学要求

1、了解分析化学学科的性质和分析化学的主要任务。

2、了解分析化学在国民经济和科学研究中的地位和作用。 3、熟悉分析化学的发展概况和当前分析化学发展的主要特点。 4、掌握分析化学的分类

5、明确本课程的任务和要求 教学内容

1、分析化学的任务和作用 2、分析化学的分类 3、分析化学的发展趋势 第二章 误差与分析数据的处理 教学要求

l、掌握误差的表示方法、系统误差与偶然误差的特点、减免与判别方法。 2、掌握准确度与精密度的定义、作用与两者的关系。

3、了解置信度与置信区间的定义、作用及平均值的置信区间的计算， 4、了解数据取舍方法，显著性检验的含义和方法。 5、掌握有效数字的概念、运算规则及数字修约规则。 6、理解提高分析结果准确度的重要性、方法与途径。

7、了解随机误差的分布特征，正态分布与t分布的区别与联系。 教学内容

1、误差及其产生的原因：系统误差的特点、产生的原因及减免的方法，随机误差的特点、产生的原因及减免的方法。

2、测定值的准确度与精密度：准确度与误差，精密度与偏差，偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、平均值的标准偏差的计算，准确度与精密度的关系。

3、随机误差的正态分布：频率分布，正态分布（高斯方程、正态分布曲线的特点）。 4、有限测定数据的统计处理：置信度与置信区间,t分布,可疑值的取舍（Q检验法、格鲁布斯法），显著性检验（t检验法） 5、有效数字及其运算规则：有效数字的意义和位数，有效数字的修约规则，有效数字的运算规则，有效数字的应用。

6、提高分析结果准确度的方法：减小测量误差，检查和消除测定过程中的系统误差（对照试验、空白试验、校准仪器和量器、改进分析方法或采用辅助方法校正测定结果），适当增加测量次数减小随机误差。 第三章 滴定分析法概论 教学要求

l、了解滴定分析法的滴定过程和滴定方式。 2、明确滴定分析法对化学反应的要求。

3、掌握标准溶液浓度的配制和浓度标定的各种方法及有关计算，标准溶液浓度的表示方法（物质的量的浓度和滴定度）。

4、掌握有关标准溶液浓度的相互换算和滴定分析结果的计算方法。

教学内容

1、滴定分析法简介：滴定分析法的过程和方法特点，滴定分析法对化学反应的要求，滴定的主要方式。

2、标准溶液浓度的表示方法：物质量的浓度，滴定度

3、标准溶液的配制与标定方法：直接配制法，基准物质，间接配制法。

4、滴定分析中的计算：计算依据，标准溶液的配制、稀释与增浓的计算，标准溶液浓度的计算，物质的量浓度与滴定度之间的换算，被测物质的质量和质量分数的计算。

第四章 酸碱滴定法

教学要求

1、了解酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对以及酸碱强度等基本概念。

2、掌握分析浓度和平衡浓度的区别，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式的写法 3、掌握酸碱平衡体系中各型体分布系数的计算及其应用。

4、掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算

5、掌握缓冲溶液的PH计算，了解缓冲溶液的配制与选择、常用缓冲溶液、缓冲容量和缓冲

范围等概念。

6、了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围，变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱

指示

剂。

7、了解强酸（碱）和一元弱酸（碱）的酸碱滴定过程中PH的变化规律、滴定曲线的

绘制及 其有关的问题，熟悉多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点PH的计算，指示剂的选择等。

8、熟悉酸碱滴定法的应用和测定结果的有关计算。 教学内容

1、酸碱质子理论：酸碱定义，共轭酸碱对Ka与Kb的换算，浓度常数、活度常数和混合常数，离子强度、活度系数和离子活度的计算。

2、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布：分析浓度和平衡浓度，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式，分布系数的计算及其应用。

3、酸碱溶液中氢离子浓度的计算：强酸（碱），一元（多元）强酸（碱），两性物质的PH计算。

4、酸碱缓冲溶液：缓冲溶液的PH计算（一般缓冲溶液），缓冲容量，缓冲范围，缓冲溶液的选择与配制，常用缓冲溶液。

5、酸碱指示剂：酸碱指示剂的变色原理，变色范围和理论变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂，影响指示剂变色范围的因素。

6、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定：滴定曲线的绘制，滴定突跃范围及其影响因素，指示剂的选择原则，两种曲线的比较，直接准确滴定的条件。

7、多元酸碱的滴定：多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点PH的计算，指示剂的选择。

8、酸碱滴定法的应用:混合碱的分析，铵盐中含氮量的测定，极弱酸的分析。 第五章 络合滴定法 教学要求

1、了解EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点。 2、了解络合平衡体系中各种形成常数及其它们之间的关系。 3、掌握络合平衡中有关各型体的分布及浓度的计算。

4、理解络合滴定中的主反应和副反应，掌握各副反应系数的定义和计算、络合物条件形成

常数的意义和计算。

5、了解滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素。

6、了解金属指示剂的作用原理、指示剂的选择，常用的金属指示剂，掌握终点与指示剂的

变色点的关系。

7、掌握林邦公式及其计算，直接准确滴定的条件，络合滴定中的酸度控制。 8、了解提高络合滴定选择性的方法。 9、了解络合滴定的方式及其应用。 教学内容

1、概述：络合滴定中的滴定剂，EDTA及其二钠盐的性质及其与金属离子的络合物的特

点。

2、溶液中各级络合物型体的分布：络合物的形成常数，逐级形成常数，累积形成常数，质子化常数，溶液中各级络合物型体的分布。

3、络合滴定中的副反应和条件形成常数：副反应及各种副反应系数的计算，络合物的条件形成常数的意义和计算。

4、EDTA滴定曲线：滴定曲线的绘制，影响滴定突跃范围的主要因素

5、络合滴定指示剂：指示剂的作用原理，指示剂的变色点，指示剂在使用过程中存在的问题，常用的金属指示剂。

6、终点误差和准确滴定的条件：终点误差计算，直接准确滴定的条件，缓冲溶液与辅助络合剂的作用，最高酸度与最低酸度及最佳酸度。

7、提高络合滴定选择性的方法：分步滴定的可行性判据 ，控制酸度法、掩蔽法、选用其它滴定剂和化学分离法提高络合滴定选择性。

8、 络合滴定的方式和应用：直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法。 第六章 氧化还原滴定法

教学要求

1、 理解氧化还原反应的实质、标准电极电位、条件电位和能斯特公式的意义，了解影响条件电位的主要因素，能运用能斯特公式计算任一电对的电极电位。

2、掌握氧化还原平衡常数的计算方法，能判断氧化还原反应进行的程度。 3、了解氧化还原的速率及其影响因素。

4、掌握氧化还原滴定曲线的绘制、化学计量点的电位的计算通式、影响滴定突跃范围的主要因素。

5、了解氧化还原指示剂的类型及应用。

6、了解氧化还原滴定前的预处理作用和要求。

7、掌握常用的氧化还原滴定方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围 8、掌握氧化还原滴定结果计算。

教学内容

1、氧化还原平衡：氧化还原反应的实质、特点，标准电极电位、条件电位，影响条件电位的主要因素，条件电位的计算，氧化还原反应的平衡常数，氧化还原反应进行的程度的判断。

2、 氧化还原反应的速率：氧化还原反应的机理，影响氧化还原反应的主要因素（反应物的浓度、温度、催化和诱导作用）。

3、氧化还原滴定曲线：氧化还原滴定曲线的绘制、化学计量点的电位的计算通式、影响滴定突跃范围的主要因素。

4、氧化还原滴定用指示剂：氧化还原指示剂（作用原理、变色范围及常用的指示剂），自身指示剂，专属指示剂。

5、氧化还原滴定前的预处理：预处理的意义，预氧化剂和预还原剂的条件，常用的预氧化剂和预还原剂。

6、常用氧化还原滴定法：高锰酸钾法（方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围），重铬酸钾法（方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围），碘量法（方法的原理、方法

特点、反应条件和应用范围），其它方法（硫酸铈法、溴酸钾法）。

7、氧化还原滴定结果的计算：被测组分和滴定剂之间的计量关系的确定。 第七章 沉淀滴定法 教学要求

1、了解沉淀滴定法对沉淀反应的要求

2、掌握莫尔法的方法原理、滴定条件、应用范围；佛尔哈德法的方法原理、滴定条件、应

用范围；法扬斯法的方法原理、滴定条件、应用范围；。

3、了解沉淀滴定法应用 教学内容

1、概述：沉淀滴定法对沉淀反应的要求，银量法

2、莫尔法：方法原理，滴定条件（指示剂的用量、溶液的酸度、防止吸附、干扰的情况），应用范围。

3、佛尔哈德法：方法原理，滴定条件（指示剂的用量、溶液的酸度、防止吸附、干扰的情况），应用范围。

4、法扬斯法：方法原理，滴定条件（保护胶体、适当的酸度、适当的吸附能力、避光），应用范围。

5、沉淀滴定法应用：可溶性氯化物中氯的测定，银合金中银的测定，有机卤化物中卤素的测定。

第八章 重量分析法 教学要求

1、了解重量分析法的特点和分类。 2、了解重量分析法对沉淀的要求。

3、掌握影响沉淀溶解度的因素及影响程度的计算方法。 4、了解沉淀的形成过程和各种类型沉淀的形成原因。 5、掌握造成沉淀不纯的原因及其减免的措施。

6、了解不同类型沉淀的沉淀条件、均匀沉淀法的原理。

教学内容

1、重量分析法的分类及特点：沉淀法、气化法、提取法、电解法。

2、沉淀重量法对沉淀的要求：对沉淀形式的要求，对称量形式的要求。

3、沉淀溶解度及其影响因素：溶解度与固有溶解度，同离子效应，盐效应，酸效应，络合效应，温度的影响，溶剂的影响，沉淀颗粒大小的影响，沉淀结构的影响等。

4、沉淀的形成：沉淀的类型，均相成核，异相成核，聚集速度，定向速度。 5、影响沉淀纯度的主要因素：共沉淀现象（表面吸附，吸留与包夹、生成混晶），后沉淀现象，提高沉淀纯度的措施。

6、沉淀进行的条件：晶形沉淀的沉淀条件（稀、慢、搅、热、陈），无定形沉淀的沉淀条件（浓、快、教、热、再），均匀沉淀法。

（执笔： 韩兰英）