2019-2020学年湖湘教育三新探索协作体高二化学下学期期末联考试题 含答案

2019-2020学年湖湘教育三新探索协作体高二化学（下）期末联考试题

考生注意：

1，本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4、选修5。 4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl35.5Fe56

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是（ ）

A．天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源 B．氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源 C．阳光、风力、潮汐、流水都属于能源 D．煤、石油、太阳能都属于一次能源

2．分子式为C7H8O的有机物，分子中含苯环，且不能与NaOH溶液反应的结构有（不含立体异构）（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 3．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 制取少量氨气 加快氧气的生成速率 检验亚硫酸钠溶液是否变质 制备少量氯化氢气体 实验方案 将浓氨水滴入碱石灰中 在过氧化氢溶液中加入少量FeCl3(s) 取样，加入足量用硝酸酸化的硝酸钡溶液 向浓盐酸中滴加浓硫酸 4．糖类、油脂和蛋白质是人体生命所需的基础化学物质，同时为生命活动提供能量保障。下列有关说法不正确的是（ ）

A．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者水解的最终产物相同 B．医用酒精具有杀菌性能，是因为它可使蛋白质变性

C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维，是因为纤维素分子中含有羟基 D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是因为氢化过程中发生了加成反应 5．在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是（ ）

A．a极上发生还原反应 B．b极只能用纯铜

C．CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液 D．该实验过程中阴离子种类保持不变 6．根据如图所示的实验所得的推论不合理的是（ ） 已知，苯酚的熔点为43℃。

A．试管c中钠沉在底部，说明密度：乙醇<钠

B．苯酚中羟基上的氢原子比甲苯中甲基上的氢原子更活泼 C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强

D．试管b、c中生成的气体均为H2，说明苯酚和乙醇均显酸性

7．短周期元素W、X、Y在元素周期表中的位置如图，元素Z的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（

A．W2的沸点比Y2的高

B．X、Z形成的化合物的水溶液呈碱性 C．Z与W形成的化合物中一定不含共价键

D．W分别与X、Y、Z形成的化合物中，W的化合价相同 8．羧酸和醇发生酯化反应的过程如图所示：

可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的有机反应类型为（ ）

）

A．步骤Ⅰ为加成反应，步骤Ⅱ为消去反应 B．步骤Ⅰ为氧化反应，步骤Ⅱ为还原反应 C．步骤Ⅰ为取代反应，步骤Ⅱ为消去反应 D．步骤Ⅰ为加成反应，步骤Ⅱ为氧化反应 9．实验室可利用反应Na2SH2NCN2H2O50CCSNH222NaOH，在控制溶液pH为10~11时，

制取少量CSNH22（硫脲，受热易分解，能溶于水）。实验装置（夹持及加热装置已省略）如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．装置B中盛放的试剂为饱和NaHS溶液 B．装置C可用水浴加热

C．持续通入H2S，有利于提高反应液中硫脲的含量 D．为获得硫脲晶体，可将烧瓶中的反应液蒸发至干

10．180℃时，将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气CH3OH和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式：CO23H2CH3OHH2O

B．在0~3min内，CH3OH的平均反应速率为C．在3~10min内，反应仍未达到平衡状态

1molL1min1 30D．10 min时，再通入0.5molH2和1molCO2，可提高H2和CO2的转化率

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选

两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S诱抗素分子的结构简式如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（ ）

A．可以发生水解反应 B．可以发生酯化反应

C．既能发生氧化反应又能发生还原反应 D．共平面的碳原子可能有15个 12．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

1A．3gH中含有的中子数为2NA B．1L 0.1molL碳酸钠溶液中含有的CO3数目为0.1NA

32C．K2Cr2O7被还原为Cr时，转移的电子数为6NA D．14g乙烯中含有的共用电子对的数目为3NA 13．王浩天教授团队发明了一种制取H2O2的绿色方法，其反应原理为H2O2下列说法错误的是（ ）

3H2O2，装置如图所示，

A．气体A为氢气，气体B为氧气

B．加大工作电流和去离子水的流速都能增大H2O2的浓度 C．阴极上的电极反应式为O2H2O2eHO2OH

D．每消耗1molO2通过电路中的电子为4mol

14．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（ ）

A．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应 B．乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应

C．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 D．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

115．25℃时，向20mL 0.1molLH2A溶液中滴加0.1molL的NaOH溶液，（忽略反应前后溶液体积

1变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．NaHA水溶液显碱性

B．Ⅱ表示的是HA的物质的量的变化曲线 C．

cHAcH2A的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

D．当V[NaOH(aq)]20mL时，溶液中存在关系：cHAcAcHA0.05molL221

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

16．（12分）某实验小组先用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的NH42SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体NH42FeSO426H2O。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 实验步骤如下：

①称取0.7g铁粉，用10mL10%Na2CO3溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入10mL1molLH2SO4溶液反应。

②保持温度在70～80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向FeSO4溶液中加入一定质量的NH42SO4固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

1

回答下列问题：

（1）图中盛装1molL的H2SO4溶液的仪器名称是_________。若用98%的浓硫酸来配制100mLH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。图示装置中的加热方式是______。 （2）由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，因此需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收

1PH3时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为___________________。

（3）铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_______________________。

2（4）已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe发生氧化还原反应：MnO8H45Fe2Mn25Fe34H2O。

现称取3.30 g NH42FeSO426H2O（相对分子质量为392）产品（杂质只有FeSO47H2O，相对分子质量为278）溶于稀硫酸中，然后用0.10molL的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了18. 00 mL酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是_____________。

②产品中NH42FeSO426H2O的质量分数为_____________（保留4位有效数字）。

17．（12分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2，杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体FeCl36H2O的工艺流程如图所示：

1

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2，被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为_____________。 （2）现有试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氯气 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦氢氧化钠溶液。

为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe，另取“焙烧”后的烧渣少许，用________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入______________（从上述试剂中选择，填标号）中，若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe。

（3）从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O的操作包括_______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，

22

结合必要的离子方程式说明原因：____________________。

（4）从FeCl36H2O中得到无水FeCl3的操作方法为____________________________。

（5）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl36H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中FeS2的含量为_______________（用含a、b的代数式表示）。

18．（12分）氯碱工业是最基本的化学工业，它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等，其产品具有十分广泛的用途。

222

（1）粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质离子，欲用BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为NaOH、________、_________、________。

（2）工业中制取漂白粉时是将氯气通入_________（填“澄清石灰水”或“石灰乳”）中，理由是____________________________。

（3）图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为__________________、_______________。 （4）某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的_____极，阳极上的电极反应式为____________________，生成次氯酸钠的离子方程式为____________________。

19．（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。 （1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法正确的是____________（填标号）。

A．①表示N2、H2分子中均是单键 B．②→③需要吸收能量

C．③→④需要吸收能量 D．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 （2）合成氨反应在不同压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气和氢气的体积比为1:3时，平衡时混合物中氨的体积分数NH3与温度的变化关系如图所示。

①若分别用vANH3和vBNH3表示从反应开始至达到平衡状态A、B时的化学反应速率，则vANH3__________（填“>”“<”或“=”）vBNH3。

②在250℃、2. 010kPa时，H2的转化率为___________（结果保留三位有效数字）%。

（3）温度为TC时，在1L的恒容密闭容器中加入2molNH3，此时压强为p0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)3N2(g)3H2(g)，用平衡分压代替平衡浓度表示

的化学平衡常数Kp__________（用含p0的代数式表示）。[己知：气体分压p分气体总压pA体积分数]

（4）液氨是一种良好的储氢物质，液氨的电离与水的电离相似：2NH3NH4NH2，常温下

30，常温下，将一定量的金属钠投入1.0L液氨中，待反应结束后，收集到KcNH4cNH2110标准状况下224mL氢气。忽略溶液体积的变化，则恢复到室温时所得溶液中cNH4______molL． （5）在一定条件下，可用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3(g)6NO(g)15N2(g)6H2O（1）

H1807.98kJmol1。在刚性容器中，NH3与NO的起始物质的量之比分别为X、Y、Z（其中

XYZ），在相同时间内不同温度条件下，得到NO的脱除率（即NO的转化率）曲线如图所示。

①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_________（填“a”“b”或“c”）。 ②各曲线中NO的脱除率均先升高后降低的原因为__________。

20．（12分）下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）A的名称为______________。

（2）E中官能团的名称为__________________。

（3）在B→C的反应中，水合肼的作用是__________________________。 （4）写出E→F的化学方程式：____________________，反应类型为_________。 （5）G的结构简式为___________________。

（6）芳香化合物X是D的同分异构体，其苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构中只有一个乙基，符合条件的X的结构有________种。

化学参考答案

1．A 2．B 3．С 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．D 10．C 11．AD 12．AD 13．BD 14．C 15．А 16．（1）分液漏斗（1分）；胶头滴管（1分）；100mL容量瓶（1分）；水浴加热（1分） （2）4CuSO4PH34H2OH3PO44H2SO44Cu（2分）

（3）铁粉适当过量，防止Fe被氧化（2分）

（4）①当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） ②83.15%（2分）

17．（1）Fe2O3、SO2（2分）

（2）2（1分）；6（1分）；高锰酸钾溶液褪色（1分） （3）蒸发浓缩（1分）；Fe323H2OFe(OH)33H，过量的盐酸能抑制Fe3水解（2分）

（4）在HCl气流中加热失去结晶水（2分） （5）

120b100%（2分）

270.5a18．（1）BaCl2、Na2CO3、盐酸（2分）

（2）石灰乳（1分）；澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不适合工业上大量生产（2分）

（3）阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸（1分）；阻止OH进入阳极室，与Cl2发生副反应（1分）

（4）负（1分）；2Cl2eCl2（2分）；Cl22OHClClOH2O（或

ClH2O电解ClOH2，2分）

19．（1）BD（2分） （2）①<（1分） ②66.7（2分） （3）

272p0（2分） 6429（4）510（2分）

（5）①c（1分）

②温度低于900℃时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO的脱除率逐渐升高；温度高于900℃时，反应达到平衡状态，反应的H0，继续升高温度，平衡向左移动，NO的脱除率又下降（2分） 20，（1）甲苯（1分） （2）氨基、硝基（2分）

（3）将硝基还原成氨基（或作还原剂，2分）

（4）（1分） （5）

（6）10（2分）

（2分）

（2分）；取代反应