重庆市第一中学2019-2020学年高二上学期化学期中试题(有答案)(已纠错)
重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，毎小题只有一个选项符合题意，毎小题3分，共48分） 1、 下列说法正确的是
A.放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值
B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热 C.非自发进行的反应一定不能发生 D.同种物质在气态时熵值最大，固体时最小 2、 升高温度，下列常数中不一定增大的是
A. 平衡常数K B.电离常数Ka C.水的离子积常数Kw D.盐的水解常数Kh 3、（原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.NaX溶液的pH>7，则可证明HX属于弱电解质 B.二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液 C.实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞 D.浓的硫化钠溶液有强烈的臭味 4、（原创)下列有关说法不正确的是
A.BaSO4(s) + 4C(s) ==BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C.己知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq) △H =+57.3 kJ·mol-1
D.向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量醋酸钠固体，c(CH3COO-)/c(Na+)变大 5、（原创）下列离子方程式书写正确的是：
A.亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O
H3O++SO32-
B.甲烷燃料电池（电解质为KOH）负极反应：CH4-8e-+2H2O==CO2+8H+
C.1mol·L-1 NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol·L-1NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O D.用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu2++H2S==CuS↓+2H+ 6、（原创)下列实验操作正确的是
A.用干燥的PH试纸可以确定某气体是否是氨气
B.在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，可得到纯净的FeCl3溶液 C.中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失 D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用
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7、（原创）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液中：S2O3、Al、C2O4、SO4
2-3+
2-2-
B.Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3- C.0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I- D.无色溶液中：CR2O72-、NH4+、Cl-、S2-
8、下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H2 ②NaOH(aq)+
11H2SO4(浓)═Na2SO4(aq)+H2O(l) △H3 22NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l) △H4 A.△H1＞△H2；△H3＜△H4 B.△H1＞△H2；△H3＞△H4 C.△H1=△H2；△H3＜△H4 D.△H1＜△H2；△H3＞△H4 9、 下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） C.图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图4表示水溶液中c(H+)和c(OH )的关系，在水中通适量KCl气体可从a点变到c点 10、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D.在Fe3++3SCN-11、
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
强酸溶液A与強碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶
液的pH恰好为7，则A与B的体枳比为
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A.1：1 B.2：1 C.1：10 D.10：1
12、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应：X(g)+m Y(g)
3Z(g)，
平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1
13、（原创）下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 A 实验操作和现象 向氢氧化镁的饱和溶液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者>B C D 后者 金属镁片和铝片用灵敏电流计相连，伸入烧碱溶液中，发现镁片上有气泡 冰醋酸中加入水，氢离子浓度先增大，后减小 非金属性S>C 金属性Mg A.AgCl的悬浊液中通入少量HC1， c(Ag+)滅小 c(Cl)B.AgCl和AgBr共存的悬浊液中，=360 c(Br)C.AgBr悬浊液中加入足量NaCl 固体可能有AgCl沉淀生成 D.等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀 15、下列溶液中有关物质的量浓度关系锚误的是 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) 16、如图所示，装置在常溫下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合开关k，灯泡发光。下列 / / 叙述中不正确的是 A.当电路中有1.204×1022个电了转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1 B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a C.电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小 D.乙池中的氧化产物为SO42- 第II卷（共5题，共52分) 17、（原创）（10分） c(H)10-1 25℃时，0.1mol·L的HA溶液中=10，0.01mol·L的BOH溶液pH=12。请回答c(OH)-1 下列问题： （1）0.1 mol·L-1的HA溶液pH=_______，HA的电离平衡常数Ka为 __________，BOH是______。(填“强电解质”或“弱电解质”) （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而滅小的是_________(填字母)。 c(H)c(HA)+--A. B. C.c(H)与c(OH) 的乘积 D.c(OH) c(HA)c(A)（3）在体积相等、pH相等的HA洛液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。 （4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分別加热到相同的温度后BOH溶液的pH____BA溶液的pH (填“>”“=”或“<”)： （5）已知碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为________________。 18、(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一 种阳离子和一种阴离子，且互不重复)。 阳离子 阴离了 K+、 Na+、 Ba2+、 NH4+ CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- 己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色。 ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的 / / 气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 （1）A的化学式为________________。 （2）用离子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：_____________________________。 （3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式：_____________________________。 （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。 19、（10分）氮可以形成多种化合物，如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等。 （1）己知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H=+50.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1 则N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =_______ kJ·mol-1 （2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H =-akJ·mol-1（a>0），在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化 如图所示： ①0〜15minN2的平均速率v(N2)=________________。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。 a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.升高温度 d.扩大容器体积 ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。 （3）(原创)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I为电池的____极（正，负），电极I处产生的氧化物Y参与循环，有一部分在电极II处被利用，其利用率为_________。 20、(12分)某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化 / / 合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。 请回答下列问题： （1）上述在处理含SO2尾气过程中发生的主要离子方程式为____________________。 （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是________________________。 （3）已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5 mol·L-1），溶液中Cu2+的浓度是_____mol/L。 （4）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过___→______→_____→______制得硫酸锰晶体。 a.过滤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.干燥 （5）己知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg(结果保留3位有效数字)。 (己知：硫酸锰晶体化学式为MnSO4·H2O) （6）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2, ZnCl2和NH4C1等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。电池的正扱反应式为_______________。 (总反应方程式为 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3) 21、(原创)(12分) （1）如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是_______mL。 （2）如图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。 A.是amL B.是（50-a）mL C.—定大于amL D.—定大于（50-a）mL （3）某校化学兴趣小组的同学用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液对一含有少量杂质(杂质不参与反应）的冰醋酸进行测定，回答下列问题： / / ①用分析天平准确称取该样品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，等待测定，该中和滴定中可选用的指示剂是_________，滴定终点的现象是_________。 ②用0.10mol·L-1的NaOH标准溶液滴定进行滴定，实验数据如下表所示， 实验编号 1 2 3 待测CH3COOH溶液的体积/mL 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液的体积/mL 24.01 23.99 22.10 计算样品中冰醋酸的质量百分含量为___________。 ③若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定正确读数，则所测结果_____________； （4）在某温度时，将n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如下图所示，回答下列问题： ①a，b，c，d四点所对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序为____________________（用“<”连接） ②c点的 c(NH4+)=_________mol·L-1 ③请结合图中信息及题目中数据，用含有n的式子列出Kb(NH3·H2O)的表达式 ____________________。 / / 参考答案 1-5：DAB AD 6-10：CBACB 10-16：DDADDC 17、(10分)（1）3（2分） 10-5 (2分) 强电解质 （1分） （2）B （1分） （3）多（1分） （4）< （1分） （5）CO32- HCO3- A- (2分) 18、（8分，每空2分）（1）CH3COONa （2）NH4++H2O（3）Ba2++SO42-NH3.H2O+H+ BaSO4↓ （4）c(OH-) >c(Ba2+) = c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+) 19、（10分，除标明外，毎空2分） （1）-622.2 （2）①0.0133mol/(L·min) (1分) ②d ③向左 （3）负（1分） 50% 20、（12分，每空2分） （1）MnO2+SO2==Mn2++SO42- （2）Al3++3H2O衡正向移动 （3）6×10-26 （4）b；c；a；d （5）20.0 （6）NH4++MnO2+e+==NH3+MnOOH 21、(12分)（1）3.6 （1分） （2）D （1分） （3）①酚酞（1分）当最后一滴NaOH溶液滴入时，待测液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不恢复（2分） ②72% （2分） ③偏大（1分） （4）①a Fe(OH)3+3H+ MnCO3与H+反应，促使水解平 ③ 以及其他合理答案（2分） / / / 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容