高中化学选修4第三章第一节习题123
一、选择题
1．判断强、弱电解质的标准是( ) A．导电能力
B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度
2.下列叙述正确的是( ) A.盐酸能导电,盐酸是电解质
B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质 C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质 D.氯水能导电,所以Cl2是电解质
3．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( ) A．CH3COOHC．NH3·H2O
H＋CH3COONH4＋OH
＋＋
－
B．NaHSO4===Na＋HSO4 D．H3PO4
3H＋PO4
＋
3－
＋－
－
4．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1 A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 6．下列溶液中导电性最强的是( ) A．1 L 0.1 mol/L醋酸 B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2OOH的浓度，应采取的措施是( ) A．适当升高温度 B．加入氯化铵固体 C．通入氨气 D．加入少量浓盐酸 － ＋ NH4＋OH，如果增大NH4的浓度，而不增大 ＋－＋ 8.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A.1 mol·L-1 的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1 B.醋酸以任意比与H2O互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 9.用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是( ) ①c(H+) ②n(H+) ③C.④⑤ D.③⑤ A.①②③ B.②③ ④ ⑤c(CH3COO-) 10.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( ) A． A B． B C． C D． D 二、非选择题 11．下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖⑥硫化氢 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气 ⑩碳酸钡 ⑪铁 12．有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小顺序为______________(用序号表示)。 (2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_____________________。 13．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________； (2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为 _________； (3)a、b 、c三点处，电离程度最大的是________； (4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是 ①___________________②______________________③______________________。 14. 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3＋H2O NH3・H2O NH4＋OH + - ＋ ＋ ＋ －＋ （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH的浓度将 ， － （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象 。 15.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： （1）电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示，下同)。 （2）常温下，0.02 mol·L的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3） 下列离子CH3COO、CO为________。 - -1 、HSO、SO在溶液中结合H的能力由大到小的顺序 + 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容