中考化学方程式的复习与习题(含答案)

一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑

三． 四个化合反应规律

1．金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2

3．非金属+氧气==非金属氧化物

Na2O+H2O==2NaOH

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 四．五个复分解反应规律

SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

（亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

1

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

专题六 基本概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分 区别：有没有新的物质生成 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= （ 单位为“1”,省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：

原子核

原子

质子（+） 中子（0）

注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

得e

阳离子

失e

核外电子（—）

得e

原子、离子的关系： 阴离子 原子

失e

18、四种化学反应基本类型：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

2

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学

变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、

气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H + SO4

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ SO4 BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 10H2O、CuSO4 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

3

风化是化学变化，潮解是物理变化 .

.

+

2-+

2-

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

化学反应方程式专题训练

1. 用化学方程式回答下列问题：

(1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

(2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. 完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）

（1）镁带在空气中燃烧 （ ）（2）铁丝在氧气中燃烧 （ ） （3）碱式碳酸铜受热分解 （ ）（4）红磷在氧气中燃烧 （ ） （5）氧化汞受热分解 （ ）（6）硫在氧气中燃烧 （ ） 3. X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒

的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。用化学方程式表示：

(1)误服碳酸钡引起中毒的原因 ；(2)用泻盐可以解毒的原因 。 4. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 .

5. 人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO4)解毒,原因是(写化学反应方程式 ;胃酸过多,可服用洁净的小苏打(NaHCO3)暂时缓解,原因是(写化学方程式) 6. 写出符合下列要求且有KCl生成的化学方程式各一个:

(1) 分解反应 (2) 中和反应 (3) 盐与酸反应 (4) 盐与碱反应 (5) 盐与盐反应 7. (4分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜 ，属于 反应

（2）用氢气做燃料的“零污染汽车”其燃烧反应； ，属于 反应

8. (4分)烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2],可用盐酸除去，但加入的盐酸不能过量。

（1）简要分析盐酸不能过量的原因，并写出有关反应的化学方程式。 （2）写出盐酸除去水垢反应的化学方程式 9. (2分)市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C4H10）。丁烷在空气中完全燃烧后产生二

氧化碳和水蒸气。写出丁烷完全燃烧的化学方程式 10. 氯化镁是一种盐，请按要求写一个生成氯化镁的化学方程式。

（1）置换反应 （2）中和反应 （3）碱性氧化物和酸反应 （4）盐和酸反应 （5）盐和盐反应 11. (4分)写出有关反应的化学方程式，并填空：

①1980年我国首次研制成一辆燃氢汽车，其燃烧反应的化学方程式为：_____________________，燃氢汽车称为“零污染汽车”，若用电解水的方法制取氢气开汽车，可不可取？___________（填“可取”或“不可取”）。

②在石灰窑中煅烧石灰石制取生石灰，其反应的化学方程式为：_________________________________。

③服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为：

4

____________________________，此反应属_____反应（填基本反应类型）。 12. 配平下列化学方程式：

⑴ AlCl3 + NaOH —— Al（OH）3 + NaCl ⑵ C2H5OH + O2

CO2 + H2O

13. (4分)日常生活中使用的火柴，火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺等化学物质，火

柴盒的两侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成。当火柴头在火柴盒上摩擦时，产生热量，发生反应，生成白烟，其反应的化学方程式是 ，基本反应类型是________。反应放出的热量足以使氯酸钾发生反应，其化学方程式是_____________________，属基本反应类型中的___________反应。 14. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（共15分）

加热高锰酸钾 （ ） 磷在空气中燃烧 （ ）

铁和盐酸的反应 （ ） 电解水 （ ）

氢气还原氧化铜 （ ） 15. 写出能解释下列问题或现象的化学方程式。

①铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液。 ②煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等措施。

③盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体。 ④在煤炉的煤层上方常常会看到蓝色火焰。

16. 配平下列化学方程式（4分） Fe + O2 Fe + CO2 CH4 + O2 点燃 点燃 Fe3O4 Fe2O3 + CO 高温

CO2 + H2O

17. 人们通常称为“钢精锅”实际上是铝合金，为什么不能用沙或金属丝球打磨以除去其表面的

污渍呢?

能否用“钢精”器具盛装酸性物质，试写出用钢精盆盛稀盐酸的化学反应方程式 18. 某市一家化工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：

写出上述生产流程中①、②、④步的化学反应方程式：

① ___________________________② ___________________________ ④ __________________________

19. 现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是________（写化学式），推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式：

（1）______________（2）______________（3）______________（4）_____________ 20. 用氢氧化钠溶液、盐酸、碱式碳酸铜为原料制取氢氧化铜，写出有关的化学方程式：

__________________________________________ 21. 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室

通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。

5

（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为 22. 完成下列化学方程式

23. 某同学在清洗盛放过氢氧化钡溶液的试剂瓶时，观察到以下实验现象：

① 试剂瓶内壁附有一层白色固体物质。 ② 这层白色固体物质用水洗不掉。 ③ 向试剂瓶中加入稀盐酸，白色固体物质很快消失，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

请依据上述实验现象，描述有关物质的性质，其中属于化学性质的，只写出发生反应的化学方程式。

①_______________，②______________，③______________。

24. 吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空

气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式： 25. 大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将

工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水。 ① 写出该反应的化学方程式 。

26. 市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多

液。波尔多液可由硫酸铜与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应制得，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型以上叙述中涉及反应的化学方程式：

化合反应 ；分解反应 置换反应 ；复分解反应 27. 怎样除去下列物质中的杂质，（括号内的物质为杂质，写出化学方程式）

硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铜粉（铁粉） 铁粉（氧化铁）

28. 家庭用的液化气是一种碳氢化合物，化学式可写为CmHn，则它在空气中燃烧的方程式

为 。

29. 配平下列方程式并指出反应类型。（共15分）

Na2O + H2O ------ NaOH Al + HCl ------ AlCl3 + H2↑ C + Fe2O3 ------ Fe + CO2 ↑ C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O Cu2（OH）2CO3 ----- CuO + H2O + CO2 ↑

30. 草木灰的主要成分是一种含钾化合物，把盐酸加入草木灰中，有一种无色气体生成此气体能

使澄清的石灰水变浑浊则草木灰的主要成分是 ,化学反应方程式为 。 31. 写出下列反应的化学方程式

镁跟盐酸_______________________氢氧化铜与稀硫酸___________________ 硫酸跟氢氧化钠_________________硫酸跟氯化钡________________________ 盐酸跟银 氧化铜跟盐酸 32. 写出下列变化的化学方程式：

⑦ FeSO4 Ｆe———→Fe3O4 ————→ Fe ————  ① ②③④ ⑤⑥ FeCl2

①_________________________________ ⑤___________________________________ ②_________________________________ ⑥___________________________________ （1）Na2CO3 + HCl — NaCl + H2O +（ ） （2）Fe2O3 +（ ）     Fe +（ ）

高温 6

③_________________________________ ⑦___________________________________ ④_________________________________

33. 将生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是________，化学方程式是

____________________较长时间后可观察到_____________，化学方程式是______________________________。 34. 写出下列各变化的化学方程式

① ② ①_________________________________ Ｃ → CO2 → CO ④ ⑤ ②_________________________________ ③ → Fe → FeSO4 ③_________________________________ Fe → Fe3O4 ④_________________________________ ⑤__________________________________ 35. 有Ａ、Ｂ两组物质，列表如下： Ａ组 Ｂ组 水 铁 式：

化合反应 置换反应 中和反应 复分解反应，最终要生成二氧化碳  36. 用化学方程式回答下列问题，并说明反应类型。（１０分）

(1)证明生石灰中含有石灰石 (2)除去生石灰中的石灰石

(3)证明铜比银的活动性强  (4)区别盐酸和硫酸两种酸 

37. 下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程 式。

 物质 KNO3 H2 Cu CO2 杂质 KCL CO2 CuO CO 除杂质应选用的试剂 反应的化学方程式 盐酸 生石灰 纯碱 硫酸 氯化钡溶液 烧碱溶液 胆矾溶液 银溶液 每种物质只准用一次，每次必须从Ａ、Ｂ两组中各取一种物质反应，按下列要求写出化学方 程

38. 从碳酸钙、银溶液、盐酸、氢氧化铜和铜等５种物质中选择适当的物质，写出满足下列要求的化学方程式。

①两种物质反应有气体生成： ②两种物质反应有银白色金属生成： ③一种酸跟一种碱反应： ④两种物质有不溶于稀的白色沉淀生成： 39. 完成下列反应的化学方程式，并说明①、③的反应类型（共13分） _

② 一氧化碳还原氧化铁 ③ 铁与稀硫酸反应 ④ 二氧分碳通入石灰水________________________________________ ⑤ 实验室制取二氧化碳________________________________________ ⑥ 配平： □H2S+□SO2——□S+□H2O

40. 完成下列反应的化学方程式，并注明反应类型(共15分

Cu-→CuO-→CuSO4-→Cu(OH)2-→CuSO4-→Cu

7

⑤一种物质受热分解成两种氧化物，一种是碱性氧化物，另一种是酸性氧化物：

① 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气

①_________________________________ ②________________________________ ③_________________________________ ④________________________________ ⑤_________________________________

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