福建省漳州市芗城中学2014届高三12月第四次月考化学试题

福建省漳州市芗城中学2014届高三12月第四次月考

（化学）

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al

－27

Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分） 1．下列关于环境问题的说法不正确的是 ．．．

A．在燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放

B．“白色污染”的发生说明有些合成材料的废弃物会造成严重的环境问题 C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

D．废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染

2．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，

充分反应后，放出氢气最多的是

－－

A．3 mol·L1HCl B．4 mol·L1HNO3

－－

C．3mol·L1NaOH D．18 mol·L1H2SO4

3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 4．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 ks5u 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3NA C.常温常压下，17g OH 所含的中子数为9NA

－

D．室温下， 42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NＡ 6．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 ．． A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2

－－－

B．c (H+)＝0.lmol·L1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3

＋－－

C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3

＋＋－

D．在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SO42- 7．下列离子方程式中正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量CO2： OH- + CO2 = HCO3-

＋

＋

－

－

－

2 B．小苏打治疗胃酸过多 CO3+2H=CO2↑+H2O

＋

－

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋3OH == Al(OH)3↓

2 D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO3H2O2HCO3

8．下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为： ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 高温 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O ⑵2Na2CrO4＋H2SO4

下列说法正确的是

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应 B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7

D．反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子 10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，

在agHmX

中所含质子的物质的量是

aaA．(A－N＋m)mol B．A(A－N)mol

A＋m

aC．(A－N)mol

A＋m

a

D．A(A－N＋m)mol

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同

族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子序数由小到大的顺序为：WZ

12．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，

甲 丁 满足条件的甲和乙为

丙 乙

A．铝和铁 B．氯气和碘 C．碳和硅 D．镁和碳 13．以下实验操作正确的是ks5u

Cl2(HCl)饱和食盐水NH4Cl和Ca(OH)2浓硫酸H2O棉花

A． B． C． D A．除去Cl2中的HCl气体 B．淡化海水 C．稀释浓硫酸 D．实验室制取氨气 14．下列除去杂质的方法中，正确的是

A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C．除去KCI溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中的SO42-离子，有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂

16．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是

选项 A B C D 实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 紫色石蕊溶液先变红后褪色 KI淀粉溶液变蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性 17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号 A B C D 甲 CO2 HCl NO2 CO2 乙 SO2 NH3 SO2 NH3 丙 氯化钡溶液 氯化铝溶液 氯化钡溶液 氯化钙溶液

18．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A．质子总数 B．电子总数 C．分子总数 D．质量

19．根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 原子半径／10-10m 主要化合价 元素代号 原子半径／10-10m 主要化合价 ① 0.74 －2 ⑤ 0.99 ＋7、－1 ② 1.60 ＋2 ⑥ 1.86 ＋1 ③ 1.52 ＋1 ⑦ 0.75 ＋5、－3 ④ 1.10 ＋5、－3 ⑧ 0.82 ＋3 下列说法中正确的是

A．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强 B．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强 C．②⑧不处于同一周期

D．它们中气态氢化物的稳定性：⑦＜④ 20．能正确表示下列反应的离子方程式是

＋－

A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋ 3CO32＋3H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋3CO2↑

－－

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓＋SO42

－－－

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO3＋5I＋3H2O＝3I2＋6OH

＋

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋SO42-错误！未找到引用源。BaSO4↓

21．向含有0．078mol FeCl2的溶液中通入0．009mol Cl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+ 恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为 A．2 B．3 C．4 D．5

22．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，

最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 下列分析或结果错误的是 ．．A．混合酸中NO3物质的量为0.2 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

－

D．H2SO4浓度为5 mol·L1

23．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C

同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是 A．原子半径：A24．下列实验不能达到预期目的的是 序号 A B

实验操作 浓、稀硝酸分别与铜反应 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 实验目的 比较浓、稀硝酸氧化性强弱 比较Mg、Al金属性强弱 －

C D

测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH 用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应 比较P、S非金属性强弱 比较盐酸、碳酸酸性强弱 第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题 25．（20分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。

（2）步骤②中加入盐酸的作用____________________________ ____________________。 A B C D E F G （3）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。

（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式 ___Fe2+ + ___ClO3— + ＝ __Fe3+ + ___Cl— + ___H2O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为 。

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称

量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，

接下来的操作应当是 。

（6）本实验需要称量的最少次数是 次，若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总

质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）

（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应： 3Cl2 + 6NaOH

5NaCl + NaClO3 + 3H2O

则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_________________________。

ks5u 26．（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中

含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。

（1）X的原子结构示意图为 。

（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程为 。 （3）工业上制取X单质的化学方程式

为 。

（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为 。在

催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程

式 ；若有33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为 。

（5）说出Z单质的一种用途______ ___。 27．（10分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

（1）写出化学式F ，写出电子式G ；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象______________________________ ____；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反

 _____________________号考 线             名姓订        级班      装  段年 

应的离子方程式和③的化学方程式

、 。

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，

。 28．（8分）某些化学反应可用下式表示 A + B ─→ C + D + H2O 请回答下列问题：

（1）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。 （2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。 （3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。 （4）若A、C均含有铝元素。则C可能是 。

芗城中学高三（上）学期12月份考试化学试题答题纸

一、选择题：（每题2分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案

二、填空题（共52分） 25．（20分） （1） （填字母）。

（2）_________________________________ _______________。

（3） 。 （4） ___Fe2+ + ___ClO3— + ＝ __Fe3+ + ___Cl— + ___H2O

（填偏大、偏小或不影响），氧化效率之比为

（5） （填仪器名称）操作应当是

（6） 次， 。（列出算式，不需

化简）

（7） __________________

_______。 26．（14分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

； 。

（5） 用途

______ 。 27．（10分）

（1） ， ； （2） ___________ ______________________

。 （3） 、

。

（4） 。

28．（8分） （1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

芗城中学高三（上）学期12月份考试化学试题参考答案

一、选择题：（每题2分，共48分） 题号 答案 题号 答案 1 C 13 D 2 A 14 D 3 D 15 C 4 B 16 D 5 D 17 C 6 C 18 C 7 D 19 C 8 C 20 A 9 B 21 B 10 A 22 D 11 C 23 D 12 D 24 B 二、填空题 25. （20分）

（1） CFG (2分)

（2） 增强溶液酸性，抑止Fe3+水解(2分)

（3） Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+ (2分)

（4） 6Fe2+ + ClO3- + 6H+ == 6Fe3+ + Cl- + 3H2O(2分) 无影响(2分)

3：1 (2分)

（5） 坩埚（1分） 继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至

最后两次称得的质量差不超过0.1g为止。（2分）

（6） 5 (1分) （W2—W1）×2 ×56 ×10 /160a × 100%（2分） （7） KClO3 > Cl2 > Fe3+（2分）

26．(14分)

(1) (2分)

(2)Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O (2分) (3)2A12O3 (熔融)

4Al+3O2↑ (2分)

(4)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 ；2NO+2CO==N2+2CO2 3NA (各2/2 2/分，共6分) (5) 制盐酸或制漂白粉（其它合理答案也给分） (2分)

27．（10分）（1）NH3、

； （共2分）

（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分） （3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O （2分） 8NH3+3Cl2

－

－

－

△ N2+6NH4Cl （2分）

（4） 28．（8分）

（2分）

（1）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分） （或：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）（2分） （2）C、浓H2SO4 （2分） （3）Na2SO4、O2 （2分）

（4）AlCl3、或NaAlO2 （2分）