中考化学专题复习金属和金属材料

中考化学专题复习 金属和金属材料

一、选择题

1. 向银和铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少

量稀盐酸,无明显现象。则下列说法中正确的是（ ）。 A: 滤出的固体中一定含有银

B: 向滤液中加入氢氧化钠溶液,一定有蓝色沉淀产生 C: 滤液中溶质的组成情况有三种

D: 向滤出的固体中加入稀盐酸,如果有气泡产生,说明滤液中含有亚铁

2. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究

3. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀

盐酸,发现没有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是( ) A.Fe、Cu B.Cu、Ag C.Cu D.Ag

4. 下列化学反应中,属于分解反应的是（ ）

A. S+O2SO2

B. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D. CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2

5. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,其中不必

进行的实验是( )

A.将锌片放入稀硫酸 B.将铜片放入稀硫酸

C.将铜片放入银溶液 D.将锌片放入银溶液

6. 现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气

的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）

A．金属活动性：乙＞甲＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲

B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

7. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀

盐酸,发现没有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是( ) A.Fe、Cu B.Cu、Ag C.Cu D.Ag

8. 有

,两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图

所示,下列结论合理的是（ ）。

Ａ.金属活动性/ ‘2’

B. 生成氢气的质量C.反应的硫酸质量D.反应的金属质量

二、填空解答题

1. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A是赤铁矿的主要成分,B、D组成元素相同,E

是最轻的气体,根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

(1)写出C、G的化学式:C ；G 。

(2)写出有关反应的化学方程式: ① ；② 。

2. 下图是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题:

(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是 ,集气瓶中预先放入一些水的作用是 。 (2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。

(3)C中反应一段时间后,溶液颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式是 。

3. 某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：

（1）若为一氧化碳,为氧化铁粉末。实验开始时先缓缓通入一氧化碳,一段时间后加热硬质玻璃管甲,待反应完全后停止加热,仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。

①在实验过程中,观察到甲中的现象是_____； ②甲中发生反应的化学方程式为：_____； ③该实验需要对尾气进行处理,其原因是_____。 （2）若为氮气,是由

（

是铅的符号,代表另一种元素）和足量碳粉组成的混合物。

实验开始时先缓缓通入氮气,一段时间后加热硬质玻璃管甲,观察到甲内发生剧烈反应,同时乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊。待反应完全后停止加热,仍继续通入氮气直到甲冷却。（与反应）。

①乙中发生反应的化学方程式为：_____； ②元素是_____；（填名称或元素符号均可）

③停止加热前是否需要将甲、乙装置断开？_____为什么？_____

不参

三、实验探究题

1. 某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案：

①将铁片加入到稀盐酸中； ②将铜片加入到银溶液中； ③将锌片加入到稀盐酸中； ④将金属片加入到中；

（该方案中所有金属均已打磨,且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同） （1）写出①中反应的化学方程式：_____；

（2）通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象是_____；

（3）要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中表示硫酸铜溶液,则表示的一种金属是_____,如果表示铜,则表示的一种溶液是_____。

2. 钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序

进行探究．过程如下：

【提出假设】a、Ti金属活动性比Al强；b、Al金属活动性比Cu强．

【查阅资料】钛能与盐酸反应．

【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入相同体积相同浓度的足量的稀盐酸中反应,观察到现象（如下表）．

金属 Ti Al Cu 与盐酸反应现象 【实验结论】 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象 （1）原假设中_____ 不正确（填“a”、“b”或“a、b”）． （2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 _____．

【结论应用】能否用钛制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜） _____（填“能”或“否”）．

参

一、选择题

1.AC2.D3D.4.C5.D6.C7.D8.B 二、填空解答题 1. （1）

（2）

；

；

(1)3Fe+2O2

Fe3O4 防止熔化物炸裂集气瓶 FeSO4+Cu

2.

(2)b (3)Fe+CuSO4

3. （1）①红色粉末变成黑色

②

③一氧化碳有毒,会污染空气 （2）①②

③不需要,因为氮气不断通入,乙中液体不会倒吸入甲

三、实验探究题 1. 解析:

（1）将铁片加入稀盐酸中,铁与稀盐酸反应生成氢气,故化学方程式为

；

（2）金属铁和锌都能够和稀盐酸反应,我们可以根据它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢来判断它们强弱的先后顺序,产生氢气的速率越快则活动性越强,产生氢气的速率越慢则活动性越弱； （3）我们根据所给的三个实验,可以判断出锌比铁活泼,铜比银活泼,因此只要验证一下铁和铜谁更活泼即可。若④中表示硫酸铜,则是铁,可根据铁是否能从硫酸铜溶液中置换出铜看出铁是否比铜活泼；若表示铜,则是稀盐酸或铁的盐溶液,前者根据铁与稀盐酸反应而铜不与稀盐酸反应得出铁比铜活泼,后者根据铜无法与铁的盐溶液反应置换出铁单质,可以得出铁比铜活泼。

2. 提示

1：【实验结论】利用金属与酸反应越剧烈说明金属活动性越强的规律,由三种金属与盐

酸反应的剧烈程度,可判断三种金属活动性关系,从而判断假设中不正确的假设；

【结论应用】根据上面所判断的金属活动性可得知：钛的活动性比铜强,因此可与波尔多液中的硫酸铜发生反应置换出铜,而使波尔多液失去药效．

提示2：与酸反应越剧烈则金属的活动性越强；金属活动性顺序表中,处于前面的金属可以把处于后面的金属从其盐溶液中置换出来．解：【实验结论】（1）金属钛与盐酸反应缓慢,金属铝与盐酸反应剧烈,说明金属铝的活动性比钛强,因此猜想a不正确； 故答案为：a；

（2）金属铜与盐酸不发生反应,说明金属铜在金属活动顺序表中处于氢之后； 结合上述分析,三种金属活动性强弱关系为：Al＞Ti＞Cu； 故答案为：Al＞Ti＞Cu；

【结论应用】根据金属的活动性Ti＞Cu可知,金属钛可与硫酸铜溶液发生置换反应,置换出硫酸铜中的铜,农药波尔多液失去药效； 故答案为：否．