【创新设计】2015高考化学(江苏专用)二轮专题提升练：第13讲 化学实验综合应用(含新题及解析)

1．(2014·苏北四市调研)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，

实验室可通过下列反应制取：

90 ℃

NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)=====NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_________________________________________________________。

(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为 (填操作名称)________________________________、干燥。

图1

(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置 如图2所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性。

- 1 -

图2

步骤2：准确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。 步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L1 H2SO4溶液于锥形瓶中。

－

步骤4：经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L1 NaOH 溶液。

－

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH

－

标准溶液 V1 mL

步骤8：将实验步骤1～7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。

②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤序号)。 ③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是________。

解析 (1)氨气和浓盐酸的反应是放热反应。(2)由于NH4ClO4受热易分解，其溶解度受温度的影响变化很大，且温度越高其溶解度越大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此要获得其晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了减少其溶解，采用冰水洗涤。(3)①滴定管能读到小数点后两位，因此选择酸式滴定管量取硫酸。②检查装臵的气密性以免氨气逸到空气中；充分加热蒸馏烧瓶中的液体，使氨气完全逸出被吸收；把冷凝管洗涤，并将洗涤液也加到锥形瓶中，保证氨气不损失。③硫酸的浓度约为0.1 mol·L1，要求获得

－

NH4ClO4的含量，需要知道硫酸的准确浓度。

答案 (1)氨气与浓盐酸反应放出热量 (2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 (3)①酸式滴定管 ②1,5,6 ③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)

2．(2014·徐州三模)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和

作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出了相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L

金属离子 Fe3 ＋－1

计算)： 沉淀完全 3.2 8.8 6.7 开始沉淀 1.1 5.8 4.7 Fe2 ＋Cu2 ＋(1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水中，搅拌，加热至溶液呈蓝棕色。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。

①把反应物研细的目的是________________________________。

- 2 -

②检验沉淀是否洗涤干净，应选用的试剂是________。

(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。

①大量的白雾的成分是________(填化学式)。

②适度加热但温度不能过高的原因是________________________________。

(3)25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3的物质的量浓度为________。(已知25 ℃

＋

时，Fe(OH)3的Ksp＝2.×10

－39

)

＋

(4)某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②________________，过滤；③将滤液________________，得到CuCl2·2H2O晶体；④将________，得到无水氯化铜固体。

解析 (1)①把反应物研细的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；②沉淀中附着着Cl，检验沉淀是否洗涤干净，用稀HNO3和AgNO3溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl即可。(2)①根据题意可知，该白雾是发烟液体HClO4挥发形成的。②温度不能过高，是为了防止HClO4和Cu(ClO4)2分解。(3)c(OH)＝10

－

－

－

＋－

－11

－－

mol·L1，则c(Fe3)＝Ksp/c3(OH

－

＋

＋

)＝2.×106mol·L1。(4)②由表中数据可知，Fe3生成Fe(OH)3沉淀时的pH与Cu2生

＋

＋

成Cu(OH)2沉淀时的pH相差较大，故可先用氧化剂将Fe2氧化为Fe3，然后再加碱调节pH至3.2到4.7，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去，再蒸发浓缩滤液、冷却结晶，

＋

通过过滤得到CuCl2·2H2O晶体，然后洗涤干燥，再在HCl气氛中加热失水得到CuCl2晶体。

答案 (1)①增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大(其他合理答案均可) ②稀HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可) (2)① HClO4

②防止HClO4、Cu(ClO4)2分解 (3)2.×106mol·L1

－

－

(4)②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7 ③加热浓缩，冷却结晶，过滤、(冰水)洗涤，干燥 ④CuCl2·2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止 3．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

- 3 -

①为了抑制FeCl3水解，溶液X为________。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是___________________ ________________________________；检验萃取、分液后所得水 层中是否含有Fe3的方法是________________________________。

＋

③所得Fe2(C2O4)·5H2O需用冰水洗涤，其目的是___________________ ________________________________。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示器________(填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________(填字母)。 a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

(2)某研究性学习小组欲从FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为

FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液)：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；________________________________；

________________________________调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；__________________________________，得无水FeCl3。 答案 (1)①(浓)盐酸 ②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度 取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3(或其他合理方法) ③除去杂质、减少

＋

用仪

草酸铁晶体的溶解损耗 ④甲 c

(2)向滤渣中加入足量盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液使Fe2全部氧化生成Fe3 将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中

＋

＋

加热脱水

4．(2014·广东理综，33)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选

＋

试剂与仪器：30% H2O2、0.1 mol·L1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、

－

- 4 -

玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________________________________。

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

物理量 实验序号 1 2 V[0.1 mol·L1 －Fe2(SO4)3]/mL a a „„ „„ „„ (2)利用图(a)和图(b)中的信息，按下图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是___________________________________________ ________________________________。

- 5 -

解析 (1)①过氧化氢在Fe3催化下分解成水和O2，根据O元素的化合价变化，可得：

＋

；②在不同H2O2浓度下，需测定相同时间内，产

生氧气的体积的多少，或生成相同体积氧气所需时间的多少。③可用如图所示装臵测定。

④根据“控制变量法”的要求，两个对比实验应使反应混合物中Fe2(SO4)3的浓度相同，H2O2的浓度不同。

(2)由图(a)知，过氧化氢的分解反应为放热反应，由图(b)知NO2转化为N2O4的反应为放热反应，故图(c)中，右侧烧杯温度高于左侧烧杯温度，即B瓶中的温度高于A瓶。温度升高，平衡2NO2(g)A瓶颜色深。

N2O4(g)，向逆反应方向进行，B瓶中的二氧化氮浓度增大，颜色比

答案 (1)①

②生成相同体积的氧气所需的时间(或相同时间内，生成氧气的体积)

③

④

1 2 或

1 2 V(H2O2)/mL b 2b V(H2O)/mL 2b b t/s e e V(O2) mL d f V(H2O2)/mL b 2b V(H2O)/mL 2b b V(O2) mL e e

t/s d f (2)深 因为过氧化氢分解是放热反应，2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深

- 6 -

5．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}的制备流程如下：

△

(已知H2C2O4―― →CO↑＋CO2↑＋H2O)

(1)制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。 ①用双层滤纸的可能原因是________________________________。 ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：____________________。

(2)本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是_____________________________________。

(3)为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：________________________________；

50 ℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为__________________ ________________________________；

再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

(4)若实验室只有含少量FeSO4·7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液。 Ⅰ.相关数据(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L

金属离子 Fe3 ＋－1

计算)：

开始沉淀的pH 1.1 4.7 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.7 8.8 D．纯净的

Cu2 ＋Fe2 ＋Ⅱ.提供的试剂有：a.蒸馏水 Cu(OH)2粉末 e．氨水

B．稀硫酸 c．H2O2溶液 需经过的步骤有：①________、②________、③________、④过滤得CuSO4溶液。 (5)将制得的K2[Cu(C2O4)2]·2H2O进行热重分析，结果如图，由图知在C点剩余固体为K2CO3和________。

- 7 -

2

解析 (1)②检验最后一次洗涤液中是否会有SO24或Na即可，相对检验SO4更合适。

－

＋

－

(2)H2C2O4与KOH发生中和反应，为放热反应，温度升高，导致草酸大量分解。(4)将样品溶解，用氧化剂氧化Fe2生成Fe3，调溶液pH过滤除去Fe(OH)3。(5)100 g

＋

＋

K2[Cu(C2O4)2]·2H2O样品中，含有n(K)＝0.5 mol，n(Cu)＝0.282 mol，热重分析K、Cu不会损失，O点，m(K2CO3)＝38.92 g，m(Cu)＝18.05 g，剩余质量m＝59.3 g－38.92 g－18.08 g＝2.3 g，n(O)＝2.3 g÷16 g·mol1＝0.14 mol，n(Cu)/n(O)＝2/1，剩余K2CO3和Cu2O。

－

答案 (1)防止CuO颗粒穿过滤纸(防止滤纸破损) 取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净

(2)H2C2O4与KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解 (3)直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中 50 ℃2KHC2O4＋CuO===== K2[Cu(C2O4)2]＋H2O

(4)①将含有杂质的硫酸铜晶体溶于稀硫酸酸化的蒸馏水中 ②加入足量的H2O2溶液 ③用纯净的Cu(OH)2粉末调节溶液pH约为4(或3.2～4.7之间) (5)Cu2O(或：氧化亚铜)

6．(2014·全国卷Ⅱ，28)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化

下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L

－

－1

的盐

酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是____________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为

- 8 -

________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag)＝2.0×105 mol·L1，c(CrO2L1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×104)为________ mol·

＋

－

－

－

－

－12

]

(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。 制备X的化学方程式为__________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。

解析 (3)实验①中，从样品液中蒸出的n(NH3)＝V1×103 L×c1 mol·L1－V2×103 L×c2

－

－

－

mol·L

－1

＝(c1V1－c2V2)×10

－

－

－3

mol，样品中氨的质量分数为

－

c1V1－c2V2×103 mol×17 g·mol1c1V1－c2V2×103×17

×100%＝×100%。 ww g(4)若装臵气密性不好，有部分NH3逸出，而不能被HCl吸收，则剩余的HCl的物质的量会增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中计算式可知测得m(NH3)变小，NH3的含量偏低。

(5)滴定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3见光分解，根据Ag2CrO4(s)

－

1.12×1012Ksp2Ag(aq)＋CrO4(aq)及Ksp的表达式得：c(CrO4)＝2 ＋＝－

cAg2.0×1052－

＋

2－2－

mol·L1＝2.8×103 mol·L1。

－

－

(6)由n(Co)∶n(NH3)∶n(Cl)＝1∶6∶3，则知X为[Co(NH3)6]Cl3，故Co的化合价为＋3价，制备X的过程中温度不能过高的原因是防止H2O2分解，NH3逸出。 答案 (1)当压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 (2)碱 酚酞(或甲基橙)

c1V1－c2V2×103×17(3)×100% w－

(4)偏低

(5)防止AgNO3见光分解 2.8×103 mol·L1

－

－

(6)＋3 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 温度过高，H2O2分解，氨气逸出

7．草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。

某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

- 9 -

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L

－1

计算)：

金属离子 Fe3 ＋开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.7 －沉淀完全的pH 3.2 8.8 5.0 9.5 Fe2 ＋Al3 ＋Ni2 ＋②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，Ksp(CaC2O4)＝2.34×109。 (1)“粉碎”的目的是________________________________。

(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间的变化如图所示。“酸浸”的适宜温度与时间分别为________(填字母)。

a．30 ℃、30 min c．70 ℃、120 min

＋

b．90 ℃、150 min d．90 ℃、120 min

(3)证明“沉镍”工序中Ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是________________。 (4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。

①用乙醇洗涤的目的是________________________________。

②烘干温度不超过110 ℃的原因是________________________________。 (5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下；

第1步：取“浸出液”，________，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；

- 10 -

第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”； 第3步：________，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。 ②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是_______________________。

解析 (2)分析镍浸出率，时间在90～140 min，温度选择70 ℃或90 ℃，从经济角度来讲70 ℃更适宜，故选c。(3)用(NH4)2C2O4溶液检验已无Ni2。(4)①洗去可溶性杂质，如

＋

(NH4)2SO4等，且便于烘干。②温度过高，晶体可能发生分解。(5)操作过程是取样、氧化、调pH除去Fe3，用F除钙，再调pH，沉淀Ni2。

＋

－

＋

答案 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率 (2)c

(3)静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成

(4)①洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干

②防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水或分解

(5)①第1步：(加适量H2SO4溶液，)加足量H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液调节溶液5.0≤pH＜6.7

第3步：用NaOH溶液调节“溶液X”的pH≥9.5 ②除去杂质Ca2或CaSO4

＋

8．(2014·苏锡常镇一调)草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验

室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持________过量，理由是________________________________。

(2)上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________。

(3)测定草酸合铁酸钾产品中Fe3含量和C2O24含量的实验步骤如下：

＋

－

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g(约1.5 g)，配成250 mL待测液。

- 11 -

步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L

＋

－1

盐酸10 mL，加热至

70～80 ℃，趁热用SnCl2－TiCl3联合还原法将Fe3全部还原为Fe2，加入MnSO4溶液10

＋

mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定至终点(Cl不参与反应)，将

－

－

23C2O24全部氧化成CO2，Fe全部氧化成Fe记录体积。

－

＋

＋

步骤3：„„

步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。

①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________(填序号)。

②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是_____________________。 ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是___________________。

解析 (1)铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，保持一种物质过量，主要是硫酸，因为在获得晶体的过程中抑制Fe2的水解。(2)沉淀洗涤是否干净，主要是沉淀中所含的可溶性杂质是否

＋

存在，首先分析杂质可能是K2SO4，可以通过检验SO24检验洗涤是否干净。(3)①注意测

－

定过程中要控制温度，选择温度计，方法是通过利用KMnO4溶液滴定，选用酸式滴定管。②滴定过程中MnO4被还原为Mn2，先加入Mn2可能是作催化剂。滴定终点时，KMnO4

－

＋

＋

过量，此时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。③本实验的目的是测定Fe3和C2O24，而

＋

－

测定过程中，是先将Fe3还原为Fe2，然后利用KMnO4溶液滴定氧化Fe2、C2O24，无

＋

＋

＋

－

22法分别出Fe2、C2O24各自的量，只有总量，因此还需要滴定出Fe或C2O4，由题可知

＋

－

＋

－

3滴定C2O2 4更容易，因为可以另取溶液，直接滴定，因为此时铁为Fe不与KMnO4反应。

－

＋

答案 (1)铁 防止Fe2被氧气氧化

＋

(2)取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，反之，沉淀已洗涤干净(其他合理答案也可)

(3)①ad ②作催化剂 溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 ③测定C2O24的含量

－

- 12 -