2015-2016学年内蒙古呼伦贝尔市海拉尔二中高二(上)期末化学试卷(解析版)

学试卷

一、选择题：（每小题3分，共60分） 1．下列化学用语正确的是（ ） A．次氯酸的化学式：HClO2 B．硫离子的结构示意图：

C．质量数为127的钡原子：127Ba

D．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3

2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） ①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂． A．①② B．① C．①③ D．③④ 3．下列有关说法正确的是（ ）

A．加入KSCN溶液，出现红色，一定不含Fe2+

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D．玻璃、水泥、陶瓷、刚玉都是硅酸盐材料

4．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（ ）

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C

5．下列试剂的保存方法不正确的是（ ） A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 B．金属钠通常密封保存在煤油中 C．浓通常保存在橡胶塞试剂瓶中

D．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处

6．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（ ） A．Cl2 B．HClO C．Cl﹣ D．H2O 7．下列做法中不正确的是（ ）

A．做喷泉实验来验证氨气极易溶解于水的性质

B．金属钠着火时不可以用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火 C．用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HCl D．实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉

8．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（ ） ①粗盐和酸雨都是混合物

第1页（共19页）

②硅是光导纤维的主要成分

③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦豆浆、雾、烟都是胶体

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．

A．③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥ C．①③④⑦⑧ D．①②④⑤⑧ 9．下表所列各组第I栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（ ） 选第I栏 项 A B 往少量NaOH溶液中投入铝片 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液 第Ⅱ栏 往过量NaOH溶液中投入铝片 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液 第Ⅲ栏 Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O CO2+OH﹣═HCO3﹣ NaHCO3溶液滴入Ca（OH）NaHCO3溶液滴入NaOH溶C 液 2溶液 往NaOH溶液中通入过量往NaOH溶液中通入少量D CO2气体 CO2气体 A．A B．B C．C D．D 10．下列离子方程式正确的是（ ）

A．浓中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+

Fe3++3NO2↑+3H2O

B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣

═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．在水溶液中：H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣ B．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣

C．将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ D．碱性溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+

12．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

B．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂 C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 13．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（ ）

A．Fe3O4（Al2O3） B．KCl（NaCl）

C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）

14．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 第2页（共19页）

A HClO酸性比H2SO4强 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物 D SO2具有漂白性 将SO2通入溴水中，溴水退色 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验中，只发生物理变化的是（ ） A．氨溶于水的喷泉实验

B．干冰暴露在干燥空气中，干冰周边气温降低

C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟 D．日光照射在装有新制氯水的烧瓶上，瓶中有气泡冒出

16．将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（ ）

A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较

17．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（ ） A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 18．既能与酸反应，又能与碱反应的是（ ）

①MgO ②Al（OH）3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3．

A．② B．②③④ C．②④⑤ D．②③④⑤ 19．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置①可用于分离乙醇和水的混合物

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

20．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）

A． B． C． D．

二、填空题：

21．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．

第3页（共19页）

（1）写出A、B、C、D四种元素符

号 、 、 、 ． （2）D位于元素周期表中第 周期第 族． （3）D的单质与水反应的离子方程式为： ．

22．现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G．其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B ；乙 ． （2）写出反应①的化学方程式： ． （3）写出反应④的离子方程式： ．

（4）实验室检验物质C中阳离子的方法名称是 ．

三、实验题：

23．化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L

（标准状况）SO2气体．取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm﹣3）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究． （F中为无水硫酸铜）

请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为 ；98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度是 ；

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 ；

（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的 （填序号）； A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液

第4页（共19页）

②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ．

四、计算题：

24．已知稀与铜反应时，NO3﹣一般被还原为NO；浓与铜反应时，NO3﹣一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．

（1）被还原的的物质的量为： ．

（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的反应后，剩余物为： ，其物质的量为： ．

（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．

第5页（共19页）

2015-2016学年内蒙古呼伦贝尔市海拉尔二中高二（上）

期末化学试卷

参与试题解析

一、选择题：（每小题3分，共60分） 1．下列化学用语正确的是（ ） A．次氯酸的化学式：HClO2 B．硫离子的结构示意图：

C．质量数为127的钡原子：127Ba

D．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．次氯酸分子中含有1个O；

B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子； C．质量数应该标在元素符号的左上角；

D．氨气中H的化合价为+1价，据此确定N的化合价．

【解答】解：A．次氯酸分子中含有1个H、1个O和1个Cl，其正确的分子式为：HClO，故A错误；

B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，其结构示意图为：B正确；

C．质量数为127的钡原子的正确表示方法为：127Ba，故C错误；

D．氨气分子中，H元素的化合价为+1价，则N的化合价为﹣3价，故D错误； 故选B．

2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） ①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂． A．①② B．① C．①③ D．③④ 【考点】催化剂的作用．

【分析】催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘．

【解答】解：飘尘能吸附气体，在SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂． 故选D．

3．下列有关说法正确的是（ ）

第6页（共19页）

，故

A．加入KSCN溶液，出现红色，一定不含Fe2+

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D．玻璃、水泥、陶瓷、刚玉都是硅酸盐材料 【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．加入硫溶液后呈红色，说明溶液中含有铁离子，无法判断是否含有亚铁离子；

B．生成的气体为氨气，证明原溶液中含有铵根离子； C．二氧化硅为酸性氧化物，不属于两性氧化物； D．刚玉的主要成分为氧化铝，不属于硅酸盐材料．

【解答】解：A．加入KSCN溶液，出现红色，说明溶液中含有铁离子，无法判断是否含有Fe2+，检验亚铁离子需要用酸性高锰酸钾溶液，故A错误；

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体呈碱性，一定为氨气，则原溶液中一定有NH4+，故B正确；

C．Al2O3为两性氧化物，而SiO2不与强酸反应，只能与强碱溶液反应，属于酸性氧化物，故C错误；

D．玻璃、水泥、陶瓷为硅酸盐材料，而刚玉的主要成分是氧化铝，不是硅酸盐材料，故D错误； 故选B．

4．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（ ）

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C 【考点】氧化还原反应．

【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．

【解答】解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，

说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则

A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；

B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；

C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；

D．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确． 故选A．

5．下列试剂的保存方法不正确的是（ ）

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A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 B．金属钠通常密封保存在煤油中 C．浓通常保存在橡胶塞试剂瓶中

D．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 【考点】化学试剂的存放．

【分析】A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应． B、金属钠和煤油的性质、密度分析． C、浓具有氧化性，能氧化橡胶塞．

D、氯水是液体，且氯水易分解，根据氯水的性质分析．

【解答】解：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故A错误．

B、金属钠和煤油不反应，且金属钠的密度大于煤油的密度，所以将钠密封保存在煤油中能隔绝空气防止变质，故B正确． C、 浓具有氧化性，能氧化橡胶塞，所以浓通常保存在玻璃塞试剂瓶中，故C错误．D、氯水是液体，所以要保存在细口瓶中；氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，故D正确． 故选AC．

6．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（ ） A．Cl2 B．HClO C．Cl﹣ D．H2O

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，结合HClO的不稳定性质解答该题．

【解答】解：氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO

2H++2Cl﹣+O2↑，

则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加， 故选C．

7．下列做法中不正确的是（ ）

A．做喷泉实验来验证氨气极易溶解于水的性质

B．金属钠着火时不可以用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火 C．用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HCl D．实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉

【考点】氨的化学性质；钠的化学性质；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂；化学实验方案的评价．

【分析】A、1体积水中溶解700体积的氨气，极易溶解于水形成压力差，而产生喷泉现象；

B、钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火；

C、用NaOH与CO2和HCl都反应； D、加入铁粉防止亚铁离子被氧化．

【解答】解：A、1体积水中溶解700体积的氨气，极易溶解于水形成压力差，而产生喷泉现象，故A正确；

第8页（共19页）

B、钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，故B正确；

C、用NaOH、CO2和HCl都反应，所以不能用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HCl，而饱和的碳酸氢钠除去CO2气体中的HCl，故C错误；

D、加入铁粉防止亚铁离子被氧化，所以保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉，故D正确； 故选C．

8．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（ ） ①粗盐和酸雨都是混合物 ②硅是光导纤维的主要成分

③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦豆浆、雾、烟都是胶体

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．

A．③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥ C．①③④⑦⑧ D．①②④⑤⑧ 【考点】混合物和纯净物．

【分析】①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；

②光导纤维的成分为二氧化硅；

③根据冰和干冰的成分分析，冰为固体水，干冰为二氧化碳固体；

④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质； ⑤盐酸是混合物；

⑥纯碱不是碱而是显碱性的盐；

⑦分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体； ⑧丁达尔效应是胶体的特征性质．

【解答】解：①粗盐含有杂质，酸雨中溶有二氧化硫的水溶液都是混合物，故①正确； ②硅是半导体是太阳能电池板、电脑芯片的原料，光导纤维成分为二氧化硅，故②错误； ③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确； ⑤盐酸含有氯化氢和水，属于混合物，故⑤错误；

⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故⑥错误；

⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦正确；

⑧光线通过胶体会出现光亮的通路，通过溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故⑧正确；

正确的是①③④⑦⑧ 故选C．

9．下表所列各组第I栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（ ） 选第I栏 项

第Ⅱ栏 第9页（共19页）

第Ⅲ栏 A B 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片 Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 往Fe2（SO4）3溶液中滴入往Fe2（SO4）3溶液中滴入Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ 氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液NaHCO3溶液滴入Ca（OH）NaHCO3溶液滴入NaOH溶OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣C 液 +H2O 2溶液 往NaOH溶液中通入过量往NaOH溶液中通入少量CO2+OH﹣═HCO3﹣ D CO2气体 CO2气体 A．A B．B C．C D．D 【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与反应物的过量情况无关； B．硫酸铁与氢氧化钡反应除了生成氢氧化铁沉淀，还生成硫酸钡沉淀，二者的离子方程式不同；

C．碳酸氢钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二者的反应产物不同；

D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠，二氧化碳不足，反应生成碳酸钠．

【解答】解：A．往少量NaOH溶液中投入铝片、往过量NaOH溶液中投入铝片，反应的离子方程式都是Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；

B．往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）

2﹣

3↓，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：3SO4

+3Ba2++2Fe3++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，反应还生成硫酸钡沉淀，二者的离子方程式不同，故B错误；

C．NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣

+CaCO3↓+2H2O，NaHCO3溶液滴入NaOH溶液的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，二者的离子方程式不同，故C错误； D．CO2+OH往NaOH溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：﹣

═HCO3﹣，往NaOH溶液中通入少量CO2气体，反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，两个反应的离子方程式不同，故D错误； 故选A．

10．下列离子方程式正确的是（ ）

A．浓中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+

Fe3++3NO2↑+3H2O

B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣

═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O 【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．铁粉过量，反应生成亚铁离子；

B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，碳酸根离子有剩余； C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质； D．二者恰好反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水．

第10页（共19页）

【解答】解：A．浓中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3﹣+4H+

Fe2++2NO2↑+2H2O，故A错误；

B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；

C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液，反应生成碘单质、亚铁离子和水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═I2+2Fe2++6H2O，故C错误；

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，氢氧化钡与碳酸氢铵的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正确； 故选D．

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．在水溶液中：H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣ B．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣

C．将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ D．碱性溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+ 【考点】离子共存问题．

【分析】A、根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子； B、饱和氯水中存在次氯酸，次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；

C、H+、NH4+、Al3+、SO42﹣四种离子之间不反应，也不与二氧化碳反应； D、铝离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能共存．

【解答】解：A、NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，碘离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；

B、氯水中存在强氧化性的次氯酸，次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，在溶液中不能共存，故B错误；

C、H+、NH4+、Al3+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，且不与二氧化碳反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，Al3+离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C．

12．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 B．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂 C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．常温下铝与浓硫酸发生钝化现象； B．氢氧化铝为难溶物，能够与酸发生反应； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气； D．四氧化三铁为黑色．

【解答】解：A．在常温下铝与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故A正确；

第11页（共19页）

B．氢氧化铝难溶于水，且能够中和氢离子，故Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故B正确；

C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确； D．四氧化三铁为黑色，氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故D错误； 故选D．

13．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（ ）

A．Fe3O4（Al2O3） B．KCl（NaCl）

C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

【分析】能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法，则杂质能与NaOH反应而溶解，而原物质不反应、且不溶于水，以此来解答．

【解答】解：A．过量NaOH溶液能溶解Al2O3，Fe3O4不反应且不溶于水，过滤后可分离，故A正确；

B．二者均不与NaOH反应，不能除杂，故B错误； C．SiO2与NaOH反应，将原物质反应掉，故C错误； D．二者均与NaOH反应，不能除杂，故D错误； 故选A．

14．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A B C D A．A HClO酸性比H2SO4强 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物 SO2具有漂白性 将SO2通入溴水中，溴水退色 B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱； B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；

C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物； D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．

【解答】解：A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；

B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；

C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故C错误；

D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D错误； 故选B．

15．下列实验中，只发生物理变化的是（ ） A．氨溶于水的喷泉实验

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B．干冰暴露在干燥空气中，干冰周边气温降低

C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟 D．日光照射在装有新制氯水的烧瓶上，瓶中有气泡冒出 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．

【分析】化学变化与物理变化的区别：化学变化有新物质生成，而物理变化没有． A．氨极易溶于水且与水发生反应：NH3+H2O=NH4OH．

B．干冰是固态的CO2，当其暴露在干燥的空气中，升华为CO2气体，需要吸收热量． C．浓氨水与浓盐酸接触，发生如下反应：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O． D．HClO发生分解反应：2HClO新制氯水的成分中含有HClO分子，在光照条件下，

2HCl+O2↑．

【解答】解：A．氨溶于水的喷泉实验原理：氨极易溶于水且与水反应，NH3+H2O=NH4OH，NH4OH水解溶液显碱性，所以氨的喷泉实验是化学变化，故A错误；

B．干冰是固态的CO2，当其暴露在干燥的空气中，升华为CO2气体，需要吸收热量，导致干冰周围的气温降低，由于该变化无新物质生成，所以为物理变化，故B正确； C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，反生了如下反应：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，为化学变化，故C错误．

D．HClO发生分解反应：2HClO新制氯水的成分中含有HClO分子，在光照条件下，2HCl+O2↑，为化学变化，故D错误． 故选：B．

16．将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（ ）

A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较 【考点】氯气的实验室制法；化学方程式的有关计算．

【分析】依据化学方程式判断氯化氢和二氧化锰反应定量关系分析，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O，浓盐酸随浓度变稀后不能和二氧化锰发生反应． n=0.18mol，【解答】解：（MnO2）依据化学方程式 MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+H2O，

二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.18mol；

将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，n（HCl）=0.06L×12mol•L﹣1=0.72mol，依据化学方程式 MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+H2O，当0.72molHCl完全反应时可生成

0.18molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.18mol，所以前者生成氯气较多． 故选B．

17．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（ ） A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．

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【分析】Cu与稀硫酸不反应，盐在酸性条件下具有的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．

【解答】解：A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；

B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B错误；

C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确； D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误． 故选C．

18．既能与酸反应，又能与碱反应的是（ ）

①MgO ②Al（OH）3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3．

A．② B．②③④ C．②④⑤ D．②③④⑤ 【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．

【分析】常见能与酸、碱反应的物质有Al、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，结合物质的性质解答．

【解答】解：①MgO不能与碱反应，故不选；

②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应生成相应的盐与水，故选； ③NaHSO4 与酸不反应，故不选；

④NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与酸反应，能与碱反应，故选； ⑤NH4HS为弱酸的铵盐能与酸反应，能与碱反应，故选； ⑥CaCO3与碱不反应，故不选； 故选：C．

19．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置①可用于分离乙醇和水的混合物

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触；

B．装置②中a进入收集密度比空气密度小的气体，b进入收集密度比空气密度大的气体，且不能与氧气反应；

C．乙醇和水的混合物不分层；

D．氨气可利用碱石灰干燥，利用向下排空气法收集，最后尾气处理要防止倒吸．

【解答】解：A．X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故A正确；

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B．装置②中a进入收集密度比空气密度小的气体，b进入收集密度比空气密度大的气体，且不能与氧气反应，则装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，故B正确；

C．乙醇和水的混合物不分层，则不能利用装置①中分液装置分离，故C错误；

D．氨气可利用碱石灰干燥，利用向下排空气法收集，最后尾气处理要防止倒吸，则图中装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确； 故选C．

20．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）

A． B． C． D．

【考点】镁、铝的重要化合物．

【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．

【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量， 则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合， 故选D．

二、填空题：

21．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．

（1）写出A、B、C、D四种元素符号 N 、 O 、 S 、 Cl ． （2）D位于元素周期表中第 三 周期第 VIIA 族．

（3）D的单质与水反应的离子方程式为： Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO ．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】A、B、C、D为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+1，C核外电子数为x+9，D核外电子数为x+10，依据题意得出：x+9=2（x+1），解得x=7，故A为N元素、B为O元素、C为S元素，D为C了元素，据此解答各小题即可．

【解答】解：依据分析可知：A、B、C、D分别为：氮、氧、硫、氯，

（1）A、B、C、D分别为：氮、氧、硫、氯，元素符号分别为：N、O、S、Cl，故答案为：N、O、S、Cl；

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（2）D为Cl，处于第三周期第VIIA族，故答案为：三；VIIA；

（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，单质与水不能拆，弱电解质次氯酸不能拆，故离子反应方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO， 故答案为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．

22．现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G．其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B Fe ；乙 Cl2 ．

（2）写出反应①的化学方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ ． （3）写出反应④的离子方程式： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． （4）实验室检验物质C中阳离子的方法名称是 焰色反应 ． 【考点】无机物的推断．

【分析】金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，C为NaOH，H应为Al，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，D为盐酸，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，F为FeCl3，E为FeCl2，B为Fe，紫红色金属I为Cu，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

【解答】解：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，C为NaOH，H应为Al，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，D为盐酸，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，F为FeCl3，E为FeCl2，B为Fe，紫红色金属I为Cu，

（1）由以上分析可知B为Fe，乙为Cl2，故答案为：Fe；Cl2；

（2）反应①为钠和水的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

（3）反应④为FeCl2和氯气的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；

（4）C为NaOH，检验其中阳离子钠离子是利用焰色反应，铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧焰色反应为黄色，证明含钠离子，故答案为：焰色反应．

三、实验题：

23．化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L

（标准状况）SO2气体．取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm﹣3）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究． （F中为无水硫酸铜）

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请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为 分液漏斗 ；98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度是 18.4 mol/L ；

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 Zn+2H+═Zn2++H2↑ ；

（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的 B （填序号）； A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液

②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色 ． 【考点】性质实验方案的设计．

【分析】根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是

无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．（1）该仪器名称是分液漏斗；C（H2SO4）=

；

（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（3）①二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收；

②氢气具有还原性，能还原氧化铜，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色． 【解答】解：（1）该仪器名称是分液漏斗，C（H2SO4）=

=

mol/L=18.4 mol/L，

故答案为：分液漏斗；18.4 mol/L；

（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；

（3）①二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收，氢氧化钠溶液呈碱性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以可以用氢氧化钠溶液和高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，故选B， 故答案为：B；

②氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变

F中无水硫酸铜变蓝色， 蓝色，所以如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色，

故答案为：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色．

四、计算题：

24．已知稀与铜反应时，NO3﹣一般被还原为NO；浓与铜反应时，NO3﹣一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．

（1）被还原的的物质的量为： 0.2mol ．

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25.6gCu与50mL 12mol/L的反应后， （2）剩余物为： Cu ，其物质的量为： 0.2mol ．（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 2.24 L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶． 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】发生反应有：

Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

25.6gCu为0.4mol，全部反应失去0.8mol电子，如果4.48L气体（0.2mol）全部为NO，即得到了0.6mol电子，如果全部为NO2，则得到0.2mol电子，所以肯定是Cu过量． （1）能够求得被还原的为0.2mol（即等于NO和NO2物质的量）；

（2）设有amolCu被氧化，根据守恒，有2a+0.2=0.6，即被氧化的Cu为0.2mol．剩余0.2mol．

（3）要使混合气体全部氧化，需要把得到的电子再转移给氧气，所以需要转移0.4mol电子，需氧气0.1mol，即标准状态下氧气体积2.24L．

Cu+4HNO（浓）3Cu+8HNO3【解答】解：发生反应的方程式有：═Cu（NO3）32+2NO2↑+2H2O、

（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O， n（Cu）==

=0.4mol，n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO2）=0.2mol，

（1）根据N原子守恒可知，被还原的的物质的量等于生成NO和NO2的物质的量，即n（NO）+n（NO2）=

=0.2mol，故答案为：0.2mol；

（2）设有amolCu被氧化，则生成2amolCu（NO3）2，

根据N元素守恒可知：2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.6mol， 则有：2a+0.2=0.6，a=0.2，

即被氧化的Cu为0.2mol，则剩余0.4mol﹣0.2mol=0.2mol， 故答案为：Cu；0.2mol； （3）由题意可知：HNO3

HNO3，即0.2molCu失去0.4mol电子，O2得到0.4mol

电子，需氧气0.1mol，即在标准状态下氧气体积为2.24L， 故答案为：2.24．

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2016年8月29日

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