有机化学实验专题训练

一: 选择题

1.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序是(B )

A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑧① D.⑧②⑤③ 2、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (BD )

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C．乙苯和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

3、下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 ( C )

A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液 B．（镁）：加热，蒸馏 C．肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤 D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液 4、下列实验能达到预期目的的是 (BC )

A. 证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸

B．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3

酸化，再加AgNO3

C．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯 D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体 5、下列实验能成功的是 ( AC )

A．用电石和饱和食盐水反应制乙炔

B．将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯 C．将无水乙醇和浓H2SO4共热到170C制乙烯

D．将氯乙烷与NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液检验氯元素 6、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 (CD )

A．用醋，澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 B．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油

C．用鸡蛋白、氯化钡、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 D.用米汤检验食用加碘盐中是否含有碘

7.下面实验中需要使用温度计的是„„（B、E、F、H ） A、制溴苯 B、制硝基苯

0

C、乙醛的银镜反应 D、制酚醛树脂

E、测定钾的溶解度 F、分馏石油 G、纤维素水解 H、制乙烯 I、制乙酸乙酯

J、用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 8.下列实验方案合理的是„„（A ）

A、混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂质 B、用加入浓溴水的方法分离硝基苯和苯酚的混合物 C、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D、用加热氧化铜除去氮气中含有的少量氧气 9.下列操作中错误的是„„（A ）

A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯； B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层； C、除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；

D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离。 10.中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形①温度计的液泡浸没在液体反应物液

面以下；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏支管口处。下列实验使用温度及正确的是„„（ B） A、苯的硝化反应---①

B、酒精和浓硫酸混合加热制乙烯---①

C、测定钾在水中的溶解度---③ D、分离苯和硝基苯的混合物---②

11.下列实验能获得成功的是„„（c ） ①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑤ D、④⑥

12．现有三组混合液：① 乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ② 乙醇和丁醇 ⑧ 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是  C  A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液03上海化学 C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液

13．下列各物质中所含的少量杂质，用括号内物质能去除并且不引进其他杂质的是 AB  A 二氧化碳中所含的氯化氢NaHCO3溶液94上海 B 氢气中所含的硫化氢硫酸铜溶液 C 乙酸乙酸中所含的乙酸乙醇 D 氯化钠溶液中所含氯化钡硫酸 E 氧化钙中所含的二氧化硅氢氟酸

14．只用水就能鉴别的一组物质是  A 

A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸 97上海 C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油

15．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是  C 

A 氯化铁溶液、溴水 B 碳酸钠溶液、溴水03上海化学 C 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

16．设计了四种制备气体的方案：① 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；② 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③ 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④ 用稀和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？ 92MCE ( D ) A. 只有①和② B. 只有②和③ C. 只有③和④ D. ①②③④ 17．实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：① 蒸馏 ②水洗 ③ 用干燥剂干燥 ④ 10%NaOH溶液洗 ⑤ 水洗 正确的操作顺序是  B  A ①②③④⑤ B ②④⑤③①00江淅吉 C ④②③①⑤ D ②④①⑤③

18．不能用水浴加热的实验是  D 

Ａ 苯的硝化反应 Ｂ 银镜反应

Ｃ 制酚醛树酯 Ｄ 由乙醇制乙烯95上海 19．下列操作中错误的是  A  ．．A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C. 除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶02春理综

D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 20、做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是d

A、用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管 B、用稀清洗银镜反应后的试管 C、用水清洗沾有石蜡的试管 D、用乙醇清洗沾有苯酚的试管 21、下列实验能获得成功的是a

A、用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH B、用溴水、苯、铁屑制取溴苯

C、将无水乙醇加热到1700C制取乙烯

D、将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯 22、下列实验所采取的方法正确的是cd

A、除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤 B、分离苯和溴苯，加入水后分液

C、除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠饱和溶液振荡静置后分液 D、区分乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2悬浊液加热

23、下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别开来的是d

A、银氨溶液 B、浓溴水

C、FeCl3溶液 D、新制的Cu（OH）2悬浊液

24、下列实验方法：a、用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；b、用盐析法分离油脂皂化

反应的产物；c、用升华法分离碘和沙子的混合物；d、用重结晶法分离钾和氯化钠的混合物；e、用分液法分离水和溴乙烷的混合物；f、用蒸馏法分离酒精和苯酚（沸点1820C）的混合物。你认为正确的是d

A、只有a不正确 B、b、e、f不正确 C、只有c、d、f正确 D、全部正确 25、下列各实验现象能用同原理解释的是bc

A、苯酚、乙烯都能使溴水褪色

B、稀硫酸加入铜粉不反应，再加入钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C、葡萄糖和与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

D、将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量或苛性钠溶液，都产生白色沉淀

二: 填空题 28．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一

样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： 03广东化

29．A ~ D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

(1) 请从① — ⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A ~ C下的空格中(多选要倒扣分)。98MCE

① 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ② 电石跟水反应制乙炔 ③ 分离苯和硝基苯的混合物 ④ 苯跟溴的取代反应 ⑤ 石油分馏实验 ⑥ 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦ 测定钾在水中的溶解度 ⑧ 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 (2) 选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：______________________。 30．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从

海藻中提取碘的流程如下：

1 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ； 2 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

3 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。 4 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

① ② ③ 94上海

5 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；

；最后晶态碘在 里聚集。 31．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸

和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________。90MCE 32．回答下面问题：01MCE

（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知

道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

33．电石中的碳化钙和水能完全反应：90MCE CaC2＋2H2O ＝ C2H2＋Ca(OH)2

使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积比，从而可测定电石中碳化钙的含量。 (1) 若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是______接_______接______接______接_______接_______。 (2) 仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： ① 称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 ② 检查装置的气密性。

③ 在仪器6和5中注入适量水。

④ 待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。 ⑤ 慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。

(3) 若实验产生的气体有难闻的味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________杂质。

(4) 若实验时称取的电石为1.60 g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积

为448 mL，此电石中碳化钙的百分含量是________%。 34.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例浓与浓硫酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白：

(1)配制一定比例浓硫酸和浓混合酸时，操作注意事项是 。 (2)步骤③中，为使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 。 (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。 (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。 (5)纯硝基苯是无色，密度比水 (填“大”或“小”)，具有 气味的油状液 体。

35.已知乙醇和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：

CH3COOC2H5 77.1℃；C2H5OH 78.3 ℃，C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃； CH3COOH 118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与 少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、 醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 。 (2)边滴边醋酸，加边热蒸馏的目的是 。 将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母) 。

A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠 (4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是 。

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是 。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏弃去低沸点馏分，收集沸程76 ～78℃之间的馏分即得。

3

36.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A— 水浴加热装置，B—分馏柱，C—温度计，F—接液管，G—中盛蒸馏水。

在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应： NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr可能发生的副反应： H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O (1)反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr外，还起到以下作用：① ，② 。

(2)反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，② 。温度计显示的温度最好 控制在 ℃，这是因为 。 (3)分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出，② 。 (4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了 。

(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 ，接液管口 恰好没入液面的理由是 。冷凝水应从 进入冷疑管。 37.实验室用下图中所示装置进行苯与溴反应的实验

(1)由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应十分剧烈，放出热量，可明显观察到烧瓶中充满了 色气体。

(2)若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，其理由是

(3)实验完毕，关闭K，由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是 ① 。 ② 。 38、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg./L左右. 校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.

(1)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C含量. (2)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I

(3)实验用品及试剂:①仪器和用品:(自选,略) ②试剂:指示剂 (填名称)、浓度为7.50×10mol/L标准碘溶液、蒸馏水等 (4)实验过程:

① 洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用

②打开橙汁包装,目测:颜色----橙黄色,澄清度----好.用 (填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂

③用左手控制滴定管的 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视 .直到滴定终点的现象是

(5)数据记录与处理:(设计数据记录和数据的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量 是 mg/L.

(6)问题讨论:①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?

答: ②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 A.是 B.可能是 C.不是 ③制造商可能采用的做法是

-3

+

-

A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂 ④对于上述做法,你的意见是

A.同意 B.不同意 C.调查后再作结论 答案:

29. 答：(1) A. ① B. ③⑤ C. ⑦ (2) 减少苯的挥发(或答起冷凝器的作用)

30 1 过滤；萃取；2I＋Cl2＝2Cl＋I22 B3 分液漏斗；锥形漏斗4 ① 缺石棉网 ② 温度计插到了液体中③ 冷凝管进出水的方向颠倒。 5 使蒸馏瓶均匀受热，控制加热温度不过高；蒸馏烧瓶 33. (1) (6)(3)(1)(5)(2)(4)

(2) ②①③⑤④或①③②⑤④ (3) 其它可与水反应产生气体的 (4) 80%

34.(1)先将浓注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 (2)将反应容器 放

在50～60℃的水浴中加热 (3)分液漏斗 (4)除去粗产品中的残留酸 (5)大，苦杏仁 35.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反

应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水 36.(1)①适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化 ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。 (3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。 (4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。

(5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。

37.(1)红棕色 (2)溴与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成

(3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染 ②与混合液中残余的溴反应，以利于溴苯的提纯 、分离 38、(3)淀粉溶液

(4)酸式滴定管 活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定管中液体流下的速率,溶液变蓝色且在半分钟内不褪去 (5) 滴定次数 1 2 待测液体积/mL 标 准 碘 溶 液 体 积 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积 平均值 990mg/L