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初三化学溶液中溶质质量分数的计算题

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初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题

1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中,充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数?(化学方程式Na2O+H2O=2NaOH)

2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应,生成CO2 0.2g,试计算:(1)参加反应的碳酸钙的质量;(2)盐酸的溶质的质量分数;(3)生成物溶液中溶质的质量分数;

3.今有未知溶质质量分数的盐酸50g,与7.8g锌充分反应后,锌有剩余,然后再加入20 g7.3%的盐酸,恰好与剩余的锌完全反应,求: (1)第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

4.取12g石灰石放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参加反应),至恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).试计算:(1)稀盐酸中溶质的质量分数是多少;(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数;

5.将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO气体4.4g,请计算:(1)原固体中Na2CO3的质量;(2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数.

6、某盐酸溶液100g,与10g含杂质44%的铁完全反应,计算 (1)盐酸的溶质的质量分数是多少;(2)生成物溶液中溶质的质量分数;

7.5.6克Fe与200克CuSO4溶液完全反应,计算(1)CuSO4溶液中溶质的质量分数?(2)生成物溶液中溶质的质量分数;

8.为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不参与反应,也不溶解),生成二氧化碳4.4g,求(1)大理石含碳酸钙的质量分数;(2)盐酸的溶质的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数;

9.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳,计算:(1)混合物中碳酸钠的质量;(2)反应生成的氯化钠质量;(3)该稀盐酸中溶质质量分数;(4)反应所得溶液中溶质质量分数.(最后结果保留一位小数)

10.碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g.计算:(1)固体混合物中碳酸钠的质量分数;(2)生成二氧化碳的质量; (3)该盐酸中溶质的质量分数.

化学表格计算题 1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表): 反应时间/min 剩余固体质量/g 1.0 1.5 2.0 2.10 2.5 2.04 3.0 2.04 2.55 2.25 分析表中数据,完成下列问题:(1)完全反应后,生成氧气的质量为___________g; (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)

2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下: 实验次数 稀盐酸的累计加入量 剩余固体的质量 1 5.0g 1.5g 2 10.0g 1.0g 3 4 5 25.0 g 0.3g 15.0g 20.0g 0.5g 0.3g 请计算:(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 。(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(保留一位小数)。

3、今年全国和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应): 加入样品的质量/g 加入稀盐酸的质量/g 充分反应后生成气体的质量/g 烧杯① 10 10 烧杯② 10 20 烧杯③ 10 30 烧杯④ 10 40 烧杯⑤ 10 50 0.88 1.76 2. 3.52 3.52 (1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

4、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数, 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下: 烧杯及其中物质的质量 请你完成有关计算(结果保留一位小数): (1)反应放出的氢气是多少? (2)生铁样品的质量分数是多少? (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

反应前 97.0g 反应后 96.8g 5、Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量(g) 17.4 14.8 12.2 12.0 m 试回答下列问题: (1)上述表格中m的值为 ;(2)黄铜样品中锌的质量分数为 ; (3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? 请计算:稀硫酸完全反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (结果保留至0.1)

5.在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题:

(1)当滴加了73 g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g。

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。

(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质 量。

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