山东省潍坊实验中学2019届高三第二次(12月)过关检测化学试题(含答案)

化学试题 2018.12.11

注意事项：1．本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，每小题有一个正确答案，共40分，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷为非选择题，共60分。 2．试卷满分为100分，考试限定用时为90分钟。山东中盟

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu: Na:23

第I卷(选择题共40分)

一、选择题(1-8每小题2分，9-16每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。) ．．．．1.下列说法正确的是

A．用溴水可以鉴别甲烷和乙烯，除去甲烷中的乙烯可以用酸性高锰酸钾 B．乙烯和聚乙烯中碳的百分含量相同 C．碳原子数多的有机物熔沸点一定高 D. 有机物都有可燃性

2.下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（ ） A．碱石灰与浓氨水制NH3 B．铝片与烧碱溶液制H2 C．纯碱与盐酸制二氧化碳

D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2

3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，7．1g氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA B．标准状况下，11．2LNH3所含共价键的数为3NA

C．标况下11．2LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA 4.由不同的原子组成的物质可能是

①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 A.①③⑤⑦⑨

B.②④⑥⑧

C.①③

D.全部

5.下列推断正确的是山东中盟

A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A.欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中

B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸 C.可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

D.为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF

B.Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 8．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．KsP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 9.下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A.①②③④⑤⑥

10. 常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是

B.②④⑤⑥

C.①②③⑤

D.③④⑤⑥

A．由水电离出的c（H）：③＞①

B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①

D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO）＞c（Na） 11.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 ．．

-+

+

①浓HClMnO2Cl2Cl2SiCl4澄清石灰水H2高温漂白粉②Si(粗）高温③N2放电Si（纯）HNO3NO2HCl(aq)H2O④Al2O3⑤CuOAlCl3(aq)CuCl2（aq）NH3Al(OH)3CuCl2（s）

HCl（aq）蒸干A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 12.下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO3+ 2H = H2SiO3↓ C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2＝I2＋2OH D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：

2Fe + ClO+ 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl+ 4H

13.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加

KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ） ①原溶液中的Br一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe一定有部分或全部被氧化； ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

14.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )

-2+

-2+

2+

－

2+

-

-+

－

－

2－

+

－

－

－

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气 15.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2 ＞2Q1

16.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，

则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．2︰4︰1

B．3︰2︰1

C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1

高三第二次单元过关检测化学试题 2018.12.11

第II卷(共60分)

注意事项：1.用黑色中性笔将第II卷答案填写在试卷上，考试结束后上交II卷。 2.答题前将密封线内的项目填写清楚

题号 17 18 19 20 21 22 23 17.（7分）化

得分 ＋

＋

―

―

2NH3，△H＝－92kJ·mol

－1

总分 学实验是研究物质性质的基础。某KC1样品可能含有杂质K1、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种。 I.设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：

（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入_______和______（填试剂名称），观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4

（2）K1的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为_________色，确定试样中存在K1

（3）K2SO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在_________ II.设计以下流程对样品进行提纯 i.将样品溶于水成溶液山东中盟

ii.在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤 iii.取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液 iv.取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾 就上述流程回答下列问题：

（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是__________________；

（2）写出iii中反应的离子方程式________________________________ ； 18.（5分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：

-+2+

MnO4、H、O2、H2O、H2O2、Mn， 已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2O2

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______。

（3）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

19. （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E 同周期； E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

（1）C、D两元素能形成原子个数比为1:1的化合物，该物质与足量二氧化碳反应，当生成标准状况11.2L气体时，转移电子的数目是 （2）某工业生产的核心反应是2EC2(g)＋C2(g)

2EC3(g) △H＜0，

①将一定量的EC2(g)和C2(g)放入2L密闭容器中，在一定条件下经5min后达到平衡，测得EC2为0.12mol，C2为0.05mol， EC3为0.12mol。计算该条件下反应的平衡常数K

＝ 。以C2的浓度变化表示的反应速率 。 ②上述平衡体系中后改变下述条件，EC2、C2、EC3气体平衡浓度都比原来增大的是 。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol EC3 B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol EC2和0.25mol C2 D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2

E．升高温度 F．移动活塞压缩气体

（3）已知B的最高价氧化物溶于水得到溶液W，将红热的木炭投入W中，写出反应的化学方程式 。

（4）0.1mol·L的BA3的水溶液与0.1mol·LA2EC4的溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中离子

浓度由大到小的顺序是 （5）B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，在空气中燃烧生成水和氮气。肼一空气燃料电池是一种碱性

-1

-1

燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，该电池放电时的负极反应式是________________

20．（10分）甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料。（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6KJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0KJ/mol ③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0KJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

；

（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电

池装置：山东中盟

①电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OH向

极移动,该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为 ；

②现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L。

—

请写出阳极的电极反应式 ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是 ；

21.（9分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题： （1）写出

期表中的位置____________

（2）在字母指出的元素中，除j外最外层电子数为2个的元素有________（填元素符号）

（3）元素a、m、d、e以原子个数比5：1：1：3形成的常见无机物能与过量稀NaOH溶液反应，其离子方程式为_____________________

（4）i的单质和h的一种氧化物均能使品红溶液退色，二者以物质的量1：1通入品红溶液未出现明显现象，原因是____________________（写化学方程式）山东中盟

（5）k元素与1元素形成的简单核离子的半径更大的是_______的离子（填字母） （6）i和g形成的化合物为共价化合物，推测p和g形成________化合物。 22.(8分)（1）某二元酸在水中的电离方程式为：H2A＝H + HA

+

－

j在周

HA

－ +

H + A 请回答下列问题：

2－

①Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) __________

②若0.1mol/LNaHA溶液的PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

0.11mol/L(填“>” “＜”或“＝”)，理由是 ③在0.1mol.L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__________

A. c(A) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol・L B. c(OH)=c(H) +c( HA) C. c(Na )+ c(H) =c(OH)+ c( HA)+2c(A) D. c(Na )= 2c(A) +2c( HA)

+

+

－

－

2－

+

2－

－

2－

－

-1

－

+

－

-1

④0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 23．（6分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。

－1

(1)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。某学生

用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ； ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”)， ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。

高三第二次单元过关检测化学试题答案

1-5：B B A D B 6-10: D B C A D 11-16: A A B C D A 17．（7分，除标出外每空1分）

I(1) 盐酸 氯化钡溶液 (2) 紫红色 (3)碳酸氢钾KHCO3

II(1)除去过量的钡离子 （2）18. （5分，除标出外每空1分） （1）H2O2 （2）MnO4 Mn （3）稀硫酸 （4）6.72L（2分） 19.（14分，每空2分）

（1） NA （2）40 L/mol 0.006 mol·L·min （无单位或单位错误得1分） ACF （错选、漏选一个扣1分，扣完为止） （3）C + 4HNO3（浓）

+

2—

-1

-1

-2+

（2分）

CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

+

—

（4）c (H)＞c (SO4)＞c(NH4) ＞c (OH) （5）N2H4 + 4OHˉ- 4eˉ = N2↑ + 4H2O 20. (10分，除标出外每空2分)山东中盟

（1）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l） △H= －442.8kJ/mol（2分）

（1分）

21.（9分） （1） （2） （3） （4）

（5） （6）

22.（8分，除标出外每空2分） （1）①碱性（1分） A＋H2O

2－

—

—

H A + OH（1分）

+

－

－

②＜（1分） H2A第一步完全电离出0.1 mol/L的H ，抑制了第二步HA的电离，使HA电离出的H 浓度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中H 浓度小于0.11mol/L ③A （1分） ④c(Na) >c(HA)> c(H) >c(A)> c(OH) 23. （7分）（1）① 盛有冰水混合物的水槽（1分）

②C(1分)；

---③2ClO2＋2OH= ClO2＋ClO3＋H2O（1分） 80.0（2分） 500ml容量瓶（1分） 烧杯 (1分)

+

-+

2- -+

+