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昆三中2015届高考化学科的几点教学反思

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昆三中2015届高考化学科的几点教学反思
昆三中沈艳华

2015年,历经六年新课改的云南省进入了第二轮新课标高考,六年课标高考的系统教学,已经让我校教师对现行化学高考有了更深入的认识。因此,本届备考比照近三年的高考趋势和教考得失组织总复习,学生在基本题型、考点上已然训练有度,部分高考试题在本届高三月考中甚至有原题、同类型题被猜中。但是,高考毕竟是选拔性考试,在熟悉中考陌生、陌生中考熟悉永远是高考的基调,我们在这样的高考中也有不足和失误。现将我校2015届高考理科综合化学科教学得失简析如下:
一、深入研究,摸摸高考
本届高考,在学校大力支持下,我们成立了专门的高考试题研究小组,以理、化、生为试点。每个学科抽调全校有经验的中年教师和有精力的年轻教师组成团队,由教研组老师提供母题后,每周固定半天时间集中磨题,确保周练,尤其是月考试卷的质量。

基于命题需要,教师必须研究考试说明、高考原题、省市模拟题、教材原文,这样的团队带动了一批积极向上的年轻教师,也培养了一批教学精英。

(后附几题本届高三下学期几次月考与2015年高考原题的对比,可观教师的用心程度与成长)
二、大胆放手,看看学生
高三总复习时间紧迫,很多老师舍不得让学生去分析试题的前因后果、来龙去脉,自己一个人讲得昏天黑地,却完全不知道有几个学生真正跟上了自己的节奏。

回顾本次高考,选择题第7题一反以往直接记忆课本知识就能作出判断的出题常规, 考察学生是否理解干燥剂的干燥原理、是否清楚可用于以课本中没有出现的干燥剂为载体,
食品的干燥剂应无毒无害。这种出题模式的改变直接给死记硬背的应考模式、教授结论性知识的传统教学模式以沉重的打击。

同样第12题,试题与2014年新课标II化学与技术均采用了海水提溴的课本知识为背景,但必须弄懂海水开发利用的相关原理,加之审题仔细,才能顺利得分。但我校部分考生因为对化学在生产、生活中的应用这一知识采取的方法是死记硬背、不究其由的学习方法,竟然在高考得知失分后大呼哎呀,没背着……”这种死了都不知道是怎么死的局面,让我实感悲叹。

27题理论综合,试题以合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇为背景,考察了应用键能和盖斯定律计算反应热、化学平衡常数表达式、勒夏特列原理的应用(平衡常数随温度变化关系曲线的判断及理由、CO平衡转化率与温度和压强的关系及判断理由)。试题仅设九个空,不涉及过多过繁杂的计算。全题朴素平凡,考点多次训练,应该可以给学生以鼓励吧?而事实上,平日里如果没有给学生以足够的过程分析训练,那些不擅长计算、不擅长分析、不擅长表达的学生依然望洋兴叹!

高考充分体现了获取能力比获取知识更重要的教学思想。谁能在大班制的教学中、在有限的教学时间中,真正给学生以足够的时间去探索过程,谁将会是高考真正的赢家。这是我们做得不足的地方,也是我们积极改进的方向。

三、团队合作,逼逼自己
一个人的精力毕竟有限,如能在高考备考中得到些许提醒——不论是学科上的,教学 老教师经验丰富,方法上,都会让你受益匪浅。年轻教师思维活跃,对新事物的接受来得快;
轻重缓急、难易搭配游刃有余,再加上教师个体特质,这样的资源岂是一个人的努力就能获得的?

三中年级备课组每周的集中备课,个人专题发言、群体研讨给让我看到自己教学中的

1



缺失;每人参与的命题减轻了我高三的工作负担。同时,为了让自己的成果能够与同行匹配,

每个教师都会认真准备专题发言、命题材料,这无形中也促进了自己的专业进步,团队合作

的优势显而易见。

【附】

昆明市第三中学2015届高三下学期月考部分试题与2015年高考原题的对比(化学科)

一、2015.5与玉溪一中联考)7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的

A雾霾天气温室效应光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B.我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙,是一种有机高分子合成材料
C.浓硫酸、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D.硬脂酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,也可用它除去物品表面的油

2015高考)7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂
BP2O5不可用作食品干燥剂
C六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

二、2015.5与玉溪一中联考)9NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.标准状况下,22.4LCH3OH所含中子数为14NA
B.常温常压下,1molNa2CO3所含CO32-的数目等于NA
C56gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为8/3NA
D1LpH=0H2SO4所含H+数目为NA
2015高考)10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B1L0.1mol•L1NaHCO3溶液中HCO3CO23的离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

(

1

D235g 核素

235

U

发生裂变反应:

235

U

1

n

裂变

90

Sr

136

Xe

10

1

n

,净产生的中子

92

92

0

38

0

n

)数为10 NA

0

三、2014 4 月)11.分子式为C9H10O2,能与NaHCO3 溶液反应放出CO2,且苯环上

一氯代物有2种的有机物有(不考虑立体异构)

A3

B4

C5

D6

2015高考)11.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()
A3 B4 C5 D6

四、2015311.利用右图所示装置和所选试剂能达到实验目的、相应实验结论也正

确的是


实验药品

实验结论


2


丙甲





A

浓盐酸

二氧化锰

硫化钠溶液

还原性:S2->Cl-

B

浓盐酸

碳酸钠溶液

硅酸钠溶液

非金属性:Cl>C>Si

C

浓氨水

氯化铝溶液

氢氧化铝可溶于过量碱溶液中

D

双氧水

二氧化锰

Na2S

氧化性:O2>S


2015 高考)13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()

选项

中物质

中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色


五、2014.3 沈)27、(5)从Ba(NO3)2 溶液中获得其晶体的操作方法是__蒸发浓缩、冷

却结晶____

2015高考)26.3)滤液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通过_蒸发浓缩、冷却结晶___分离回收;

六、2015.328(14)二氧化氯(ClO2)是一

种高效杀菌消毒剂,可看作是亚氯酸(HClO2)和氯

(HClO3)的混合酸酐。60时,用氯酸钾与

硫酸联氨(N2H4·H2SO4)、稀硫酸反应可生成二氧

硫酸联氨和硫酸的混合液

化氯、氮气等物质,实验装置如右图所示。已知:

通常状况下,二氧化氯的沸点为11.0,极易爆

炸,制取和使用时应用性质稳定的气体稀释,以

防爆炸。

(1)装置A 中还应安装的玻璃仪器是__________。装置B 用冰水浴的原因是

_______________________

(2)烧瓶中反应的化学方程式为___________________________________________。用该

反应制备ClO2 的优点是__________________________

(3)实验过程中,装置C 中少量的ClO2 NaOH 溶液反应产生两种钠盐,且物质的量

之比为1:1,其中一种为NaClO2,写出装置C 中生成这两种钠盐的离子方程式:

__________________________________

稳定的NaClO2 的溶液。

中得到NaClO2·3H2O 粗晶体的实验操作名称依次是____________、冷(4)根据右图所示的NaClO2 的溶解度曲线,NaClO2 稀溶液

在装置B 中,如用H2O2 NaOH 的混合液作吸收剂可制得性质

却结晶、_________________

为测定某NaClO2·3H2O 粗晶体的纯度,用1.50g 该粗晶体样品配成250mL 溶液,

取此溶液25.00mL 于锥形瓶中,加入足量KI 固体和稀硫酸后立即塞紧瓶塞,摇匀,置于

暗处15min 后,再加入3 滴淀粉溶液,然后用 0.10mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液

蓝色消失(I22S2O

===2IS4O

),共用去 40.00mLNa2S2O3溶液。则该粗晶体中

3



NaClO2·3H2O的质量分数是___________________

2015.5与玉溪一中联考)28.3保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定,相

关反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4O6

准确称取W g样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液进行滴定。

请回答:

到达滴定终点的标志溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色

滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL

产品的纯度为

(设Na2S2O3•5H2O 相对分子质量为M)。

若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O

的纯度的测量结果

(填偏高偏低不变)。

2015.4 沈艳华)28.(15 分)根据下列信息完成有关实验:

实验I:制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38时析出的晶体是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。利用如图所示装置进行实验。

NaOH 溶液

浓硫酸

K2

NaOH H2O2 混合溶液

K1

NaClO2 Na2SO3 固体

冷水浴

NaOH 溶液


用是

,装置③的作

1)装置②中盛装浓硫酸的仪器的名称是







2)装置②中产生ClO2的化学方程式为
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O装置④中制备NaClO2的化学方程式



3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:

减压,55蒸发结晶;②趁热过滤;③

;④



低于60干燥,得到成品。

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度

准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,

再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成

250mL待测溶液。

移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmolL-1Na2S2O3

准液滴定至滴定终点。重复2 次,测得消耗Na2S2O3 标准液的体积的平均值为V mL(已知:

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

4)达到滴定终点时的现象为

溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色



4



5)该样品中NaClO2 的质量分数为

(用含mcV

代数式表示)

2015高考)(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:

1)工业上可用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为21

2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

电解时发生反应的化学方程式为 NH4Cl+2HClNCl3+3H2

溶液X中大量存在的阴离子有ClOH

除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c(填标号)a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水
3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:

.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口; .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
.用0.1000mol•L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32═2I+S4O62),指示剂显示终点时共用去20.00mL 硫代硫酸

钠溶液.在此过程中:

锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
2ClO2+10I+8H+═2Cl+5I2+4H2O
玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出)
V中加入的指示剂通常为淀粉溶液 ,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变

为无色,且半分钟内不变色

测得混合气中ClO2的质量为0.02700g

4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是d(填标号)a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁.

七、2015337、(3)某铜金合金具有储氢功能,已知该晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置。

该合金中Cu原子与Au原子个数之比为_____________________;晶体中微粒间的作用力是_____________________

该合金晶体密度为dg·cm-3,晶胞边长为apm,则阿伏加德罗常数

(列式即可,己知Ar(Cu)=63.6Ar(Au)=197.0)


氢原子进入由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中以形成储氢材料。若将Cu 原子与Au 原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2 的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为

Ca2
F-

5



_____________________

2015高考)375AB能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参

数,a0.566nm F 的化学式为:晶胞中A 原子的配位数为

;列式计算晶体F

的密度(g.cm-3)





八、考察均涉及环烷烃、环烯烃的推导;消去、酯化、加成、烯烃的氧化等反应类

型。其中,考察均涉及烯烃被酸性高锰酸钾氧化断键得羧酸的知识,此知识高中不讲授,5

月模拟题给出过此信息并用之才能完成由AB的推导,高考试题没有此信息的提示,如

果没有此知识的学习,推导耗时会增加。

2015.5与玉溪一中联考)烃AC10H16)叫ɑ非兰烃,与A相关反应如下:

已知:

1F 的分子式为

C10H20

2B 中含氧官能团的名称为

羰基羧基


3)含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有 4 种(不考虑手性异构)

4B→DD→E的反应类型分别为加成反应(或还原反应)取代反应

5E 为含六元环的化合物,写出D→E 的化学方程式

+2H2O

2





6A 的结构简式为

A 与等物质的量的Br2 进行加

成反应的产物共有 3 种(不考虑立体异构)。


2015 高考)38.[化学选修5:有机化学基础]15 分)
聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分子材料,在材料的生物相容性方面有 限好的应用前景。PPG 的一种合成路线如下:

6

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