江西九江一中2018届高三化学12月月考试卷带答案

试卷（带答案）

九江一中高三年级上学期第二次月考化学试卷 （考试时间：100分钟满分100分） 可能用到的相对原子质量：

H:1C:12N:14O:16Mg:24Si:28Cu：64

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）

1、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（） A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大

D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生水解反应

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） AVLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

B电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

C40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为NA

D标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①④⑤ 4、下列图示与对应的叙述相符的是() 甲乙丙丁

A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH＞0

C.丙表示0.1000molL－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL－1醋酸溶液的滴定曲线

D.根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4

5、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线不正确的是（） A.向NaA1O2溶液中滴入HCl至过量

B.向澄清石灰水中通入CO2至过量

C.向含有盐酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至过量 D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

6、1mol分子式为C5H10O3的有机物，与NaHCO3溶液充分反应时，生成CO2的体积为22.4L（气体体积均在标准状况下测得），与足量的金属钠充分反应时，生成H2的体积仍然为22.4L，则该有机物的同分异构体(不考虑立体异构)有（）种 A.13B.12C.11D.10

7、下列有关图示分析正确的是（）

A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并全部充满集气瓶

B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

C．Pt为电极，电解含0.10molM＋和0.1molN3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝—180kJ/mol

8、混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物和储氢金属（以M表示）为两电极材料，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2下列有关判断正确的是（） A．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 B．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-

C．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 D．在刹车和下坡时，乙电极增重

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣ ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

④澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42﹣ ⑤中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl﹣

⑥稀硫酸中：K+、Mg2+、Cl-、S2O32- ⑦NaHS溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+

⑧KW/c(H+)=10-13molL-1的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

⑨通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- A.②③④⑧B.②③⑤⑦C.①②③⑨D.④⑤⑥⑨ 10、X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是（）

A.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

B.1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子 C.Z为离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2

D.X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝 11、向10mL0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是（）

A.x=10时，溶液中主要存在NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)

B.x=15时，溶液中主要存在NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+)

C.x=20时，溶液中主要存在Ba2+、NH4+、AlO2-，且c(OH-)＞c(AlO2-)

D.x=30时，溶液中主要存在Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)

12、下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为ag的是（）

①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH A.①②④⑤B.①③④⑤C.②③⑤⑥D.①②④⑥

13、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH0，相关数据如下表所示： 容器甲乙丙

相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压 反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3 反应物的转化率a甲a乙a丙 反应的平衡常数K= K甲K乙K丙

平衡时AB3的浓度/molL-1C甲C乙C丙

平衡时AB3的反应速率/molL-1min-1V甲v乙v丙 下列说法正确的是（）

A.K乙＜K丙B.C乙=C丙C.a甲+a乙1D.v甲=v丙 14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u是这

些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，

0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（） A.简单离子半径：WZYX

B.W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：WY C.Z2Y和ZX中存在的化学键类型相同 D.v能抑制水的电离，u能促进水的电离

15、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L(标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00g。下列说法不正确的是（）

A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g B.反应后的固体混合物中含有碳 C.反应后的固体混合物总质量为14.4g

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol 16、在常温下，0.1000molL－1Na2CO3溶液25mL用0.1000molL－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）

A.a点：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH－)

B.b点：5c(Cl－)4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D.d点：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) 二、填空题 17.（10分）

（1）已知：I.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.7kJmol-1； Ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=—746.5kJmol-1。 CO的燃烧热ΔH=____________。 （2）用焦炭还原NO2的反应为：

2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 （3）以偏二甲肼（CH3-N-CH3）为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成 NH2

燃料电池（电极材料为惰性电极且得到的产物为对环境无

污染的物质）。

若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。

18.（15分）氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。 I.氮化镁的制备

下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。 甲. 乙.

（1）Mg3N2的电子式为___________；甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因是________（用化学方程式表示）。

（2）乙同学方案中通过灼热的氧化铜时发生的反应化学方程式为

（3）丙同学利用空气中含有大量N2的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案(夹持装置略去)： 按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)； Ⅱ.定性分析产物

操作步明实验现象解释原因

取少量产品于试管中，加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生（4）反应的化学方程式为___________

弃去上层淸液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解，且有气泡冒出（5）气泡冒出的原因为_____________ Ⅲ.定量测定氮化镁纯度

i.称取5.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；

ii.取25.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00mL。 （6）产物中氮化镁的质量分数为_______________ 19.（12分）钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC126H2O粗品的工艺流程图如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8 请回答下列问题：

（1）上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。 （2）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。

（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀的化学式为。

（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是________(填字母序号)。 A.9.5～9.8B.5.0～5.5C.3.0～3.5D.2.0～2.5

（6）“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

20.（15分）以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。 回答下列问题：

（1）D的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。

（2）⑤的反应类型是_________________，F含有的官能团的名称是________________。

（3）反应⑧产物与新制银氨溶液反应的化学方程式为____________________。

（4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体共____种，分子中含有苯环和碳碳双键，能够发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________ （5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线