仁爱版九年级下册化学 专题八 8.2 金属的性质 课堂练习试题 (无答案)

第二节 同步测试

一．选择题

1．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（ ）

熔点 2500℃[ 密度 3g/cm3 强度 与钢相似 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异

A．焊接金属 C．制造外科手术刀

B．用于通讯设备 D．制造航天飞机

2．我们生活中用铁做炊具是主要利用了铁的那种性质（ ） A．导热

B．隔水透气

C．导电

D．延展性

3．通常状况下，颜色呈黄色的金属是（ ） A．铁

B．银

C．铜

D．金

4．有关“金属之最”的叙述中，正确的是（ ） A．使用最广泛的金属是铝 C．熔点最高的金属是钨

B．密度最小的金属是Na D．导电性最好的金属是Cu

5．西汉时期，我国人民就开始使用铜火锅。铜火锅用来加工食品，主要利用了铜的（ ）

A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度大

6．在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是（ ）

A． B．

C． D．

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7．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质置X变化的关系，其中正确的是（ ）

A． B．

C． D．

8．下列金属放置在空气中最容易腐蚀的是（ ） A．金

B．银

C．铁

D．铝

9．把铁片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是（ ） A．Zn（NO3）2溶液 C．H2SO4溶液

B．CuSO4溶液 D．HCl溶液

10．金属R与CuC12溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（ ） A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝

C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后溶液质量可能减少

11．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（ ） A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气 C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 D．银的导电性比金强

12．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（ ） A．Y＞X＞Z 二．填空题

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B．X＞Y＞Z

C．Z＞Y＞X

D．X＞Z＞Y

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1．从如图可知金属具有导热性的是

2．在横线上填写适当的物质。 （1）白炽灯泡中的金属 ； （2）用于自来水消毒的气体 ； （3）广泛应用的清洁能源 。

3．如图所示的组成灯泡的物质中，属于金属的有 ，属于非金属的有 ．

4．走进国博，走进改革开放四十周年成就展，中国发生了翻天覆地的变化。惠及民生，“健康生活，幸福追梦”。生态文明，“青山就是美丽，蓝天也是幸福”。北京正着力做好城市发展规划的“加减法”，努力创建宜居城市。

（1）下列做法与此不相符的是 。

A．对垃圾进行分类 B．人走关灯，少开空调 C．电动汽车逐步替代燃油汽车 D．方便生活，推广使用一次性筷子

（2）某共享单车，车身采用全铝设计，这是因为铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示）。

5．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题： （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性．

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）．

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ．

6．某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）向AgNO3和Cu（NO3）2，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，2的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列叙述正确的是 （填序号）。 A．滤渣中一定没有Fe

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B．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu

D．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3 三．实验探究题

1．金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）性质差异决定金属的不同用途。铜可用作电路板是利用了金属的 性。钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属 的性质。

（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。 （3）金属钪（Sc）用于制造太阳能蓄电池、高能辐射用核能屏蔽包装。某化学科研小组为探究钪、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸溶质质量分数、用量也相同）。

①观察到实验A比B的金属表面产生气泡的速率明显快”，则金属活动性钪比锌的 （选填“弱或“强”）。

②乙同学认为通过上述三个实验，不能判断出钪、铜、锌、银这四种金属的活动性顺序。必须增加一个实验，才能判断出四种金属的活动性顺序。老师肯定了乙同学的分析是正确的。请写出要完成增加的这个实验，你所用的药品是 。

2．某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。如图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：

（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为 。 （2）操作I名称为 ；玻璃棒在该操作中的用途为 。

（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是 ，能否用稀盐酸代替？ （填“能”或“不能”），原因是 。

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3．某课外活动小组进行如下实验探究。

（1）验证物质的燃烧条件

根据图1进行实验，实验现象如图所示。 ①80℃热水的作用是 ， 。 ②比较现象a、c，得出燃烧的条件是 。

（2）①将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）（NO3）充分反应后过滤，2和Fe2的混合溶液中，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。（填化学用语）

②在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图2所示。下列表述不正确的是 （填序号）。 ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后消耗两种金属的质量相等 ③反应结束后两种金属一定都有剩余 ④反应结束后稀硫酸都没有剩余 ⑤反应结束后生成的氢气质量相等。

（3）在AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是 （填字母）。 A．滤液中溶质只有Fe（NO3）2 B．滤液中﹣定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2 C． 滤渣中只有银 D．滤渣中一定含有银和铁

（4）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是 。 熔点 2500℃ 密度 3g/cm3 强度 与钢相似 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异 A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机

（5）测定水中氢、氧元素的质量比。根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。

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①水中氢、氧元素的质量比是 （用含 a、b的式子表示）。 ②下列因素中，对测定结果没有影响的是 （填序号）。

A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置 四．解答题

1．金属存在于自然界矿物中，宝贵的金属资源为我们提供大量金属材料，如图的家庭厨房中的几种用具。

现在各种材料飞速发展，并相继进入我们的生活，如图是家庭厨房中的几种用具

①金属铁能用来做铁锅是因其具有 等物理性质；铁元素对人体的作用是 。 ②铜漏勺的作用相当于化学实验操作中的 。

2．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：

（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质：电线电缆主要应用金属的 性，热水壶主要应用金属的 性，金属丝主要应用金属的 性。

（2）厨房刀具不使用纯金属而大多使用合金，利用了合金的特性是 。

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（3）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰浆），铁桶受到腐蚀的化学方程式为 。3．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 （填写化学式）；

（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是： ； （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ；

（4）实验步骤②中除了加人稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）； a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．银溶液

（5）针对整个实验流程，小明同学认为通过实验得到了三种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，你认为他的判断对吗？请判断井说出你的理由 。

4．某化学兴趣小组用盛有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液进行了如图实验 （1）若向固体甲中滴加稀硫酸有气泡产生则固体甲中一定含有哪些物质？ （2）若溶液乙为无色溶液，请写出溶液乙中含有的溶质 （填化学式） （3）请写出实验过程中发生反应的化学方程式（写出一个即可）

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