ph

大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______p(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

cB

cC

将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________。 答案 (1)放热 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变

13．PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

，在210 ℃时，将4 mol PCl5气体充入2 L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

时间(s) 0 20 40 60 n(PCl5) 4 2.8 2 2 (1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a____0(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为__________。 (3)反应进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)欲增大PCl5的量，可采取的措施有________(填序号)。 A．降低温度

B．向混合气体中通入Cl2 C．使用高效催化剂

D．升高温度

(5)如图是210 ℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160 ℃时PCl5物质的量的变化曲线。

答案 (1)> (2)0.02 mol·L－1·s－1 (3)减小 (4)AB (5)如图所示

14．在一定条件下，可逆反应A＋B

mC变化如下图所示。已知纵坐标表示在不同温

度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内

压强的变化情况，问：

(1)温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)。

(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡________移动。 答案 (1)大于 放热 (2)大于 (3)增大 不 (4)向正反应方向

15．在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变

化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率v(NH3)＝____________。

(2)该反应达到平衡时H2的转化率为___________________________________。 (3)反应达到平衡后，第5 min末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________________________________________ (填序号)。

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1

(4)反应达到平衡后，第5 min末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。

(5)在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。 答案 (1)0.025 mol·L－1·min－1 (2)50% (3)ac (4)向正反应方向 (5)如图