河南省2021年高一上学期化学期末考试试卷(理科)

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单项选择题 (共30题；共60分)

1. （2分） 熟石灰的化学式是（ ） A . Ca（OH）2 B . CaSO4 C . CaO D . CaCO3

2. （2分） 下列关于实验的叙述错误的是（ ） A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干

B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平

C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3. （2分） (2017高一上·北京期中) 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ ， 消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A . 1：2：3 B . 3：2：1 C . 6：3：2 D . 9：3：1

4. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）

A .

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B .

C .

D .

5. （2分） (2017高一上·天津期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）

A . 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B . CO、NO、NO2都是大气污染气体

C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D . 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁 6. （2分） 下列实验方法合理的是（ ） A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 7. （2分） 下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ） A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2 B . AgNO3溶液中滴入过量氨水

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C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水 D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液

8. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑

B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H═Ca2++H2CO3 D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

9. （2分） (2016高三上·晋城期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 10. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B . AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-=Al2S3↓

C . 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

TiO2·xH2O↓+ 4H+

D . 用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量)

11. （2分） (2018高一上·大庆期中) 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等

的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ）

A .

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B .

C .

D .

12. （2分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）

A . 5：3 B . 3：5 C . 3：2 D . 2：3

13. （2分） (2016高二下·钦州期末) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A . 在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA B . 在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NA C . 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA D . 28 g 聚乙烯树脂中，含有的C﹣H的数目为4NA 14. （2分） 下列有关物质应用的叙述中，错误的是（ ） A . Si用于制造光导纤维 B . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂

C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D . 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

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15. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行 C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g

D . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣） 16. （2分） (2018·陆川模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾 B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D . 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

17. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B . K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C . Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D . Na+、Cl-、CO32-、SO32-

18. （2分） (2018高一上·和平期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ， 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ， 则下列说法中错误的是（ ）

A . 还原性:I-> Fe2+>Br-

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B . 原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1 C . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化 D . 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）

A . 0.8mol/L B . 1.6mol/L C . 0.9mol/L D . 1.8mol/L

20. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ） 化学式 电离平衡常数 HCOOH K=1.8×10－4 H2CO3 HCN K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K=4.9×10－10 A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3

B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONaC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝

D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－

21. （2分） (2018高一上·遵化期中) 在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（ ）

A . 2∶5 B . 1∶2 C . 5∶1

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D . 2∶1

22. （2分） (2018·宿迁模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

A .

B .

C .

D .

23. （2分） (2016高三上·青海期中) 将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ） ① ② ③ ④ X气体 CO2 SO2 NH3 NH3 Y溶液 饱和Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 AgNO3溶液 AlCl3溶液 预测的现象 白色沉淀析出 白色沉淀析出 白色沉淀析出 白色沉淀析出 A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ①②③④

24. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向200mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5mol/L的NaOH溶液，产生5.35g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（ ）

A . 200 mL B . 300 mL C . 600 mL D . 700 mL

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25. （2分） (2016高一上·汉中期中) 两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）

A . Zn、Fe B . Zn、Ag C . Al、Cu D . Mg、Al

26. （2分） 下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（ ） A . NaAlO2溶液和盐酸

B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 C . NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D . 稀硫酸和碳酸钠溶液

27. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素 B . 合金的熔点一定比各成分金属的都高 C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

28. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

A . 生成44.8LN2

B . 有0.250molKNO3被氧化 C . 转移电子的物质的量为1.25mol D . 被氧化的N原子的物质的量为3.00mol

29. （2分） (2016高二上·徐州期末) 某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl﹣ ， 在该溶液中还可能

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大量存在的离子是（ ）

A . Fe3+ B . C032﹣ C . OH﹣ D . Mg2+

30. （2分） (2020高一上·荆州期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ ）

A . 1∶1 B . 2∶1 C . 2∶3 D . 3∶2

二、 解答题 (共4题；共29分)

31. （8分） (2019高一上·拉萨期末) 为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:

（1） 操作①的名称是________,滤渣B含有________(填化学式)。 （2） 合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：________； （3） 反应①的离子方程式是________。

（4） 若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是________、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

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A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒

（5） 试剂Y应该是一种________ (填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是________ (填序号)。 A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe

32. （8分） (2017·孝义模拟) CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L） 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe（OH）3 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Co（OH）2 7.6 9.2 Al（OH）3 4.0 5.2 Mn（OH）2 7.7 9.8 ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴． （1） 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________．

（2） 写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生

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成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式________．

（3） “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为________． （4） 制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是________．

（5） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5

（6） 为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________．（答一条即可）

33. （6分） 下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）

试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是________ （2）

反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到________ ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有________ 性

（3）

试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是________ ，如果浸NaHCO3溶液（过量），则发生反应的化学方程式是________

（4）

如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是

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________ （写两种）．

34. （7分） CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．

请回答下列问题： （1）

B点时剩余固体的化学式________ （2）

加热至A点时反应的化学方程式为________ （3）

CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式 ________ （4）

三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为________

（5）

由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：

①A为电源________ 极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为________

②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13mol•L﹣1，则c（Cr3+）浓度为 ________ ．（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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参考答案

一、 单项选择题 (共30题；共60分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

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17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

26-1、

27-1、

28-1、

29-1、

30-1、

二、 解答题 (共4题；共29分)

31-1、

31-2、

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31-3、

31-4、

31-5、

32-1、

32-2、

32-3、

32-4、

32-5、

32-6、

33-1、

33-2、

33-3、

33-4、

34-1、

34-2、

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34-3、

34-4、

34-5、

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