物质的量练习试题及答案解析

物质的量

1．下列叙述中，正确的是 （ ） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位

C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是 （ ）

A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol 3．下列说法错误的是 （ ）

A.1 mol 氢 B.1 mol O

C.1 mol 二氧化碳

D.1 mol水

－1－1

4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）

A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×10个硫酸分子

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

A．2.5×10个 B．2.5×10个

19

22

23

C．5×10个 D． 5×10个

1922

6．下列说法错误的是 （ ）

A.6.02×10是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol C的质量是12 g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×10个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）

A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×10个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A．0.2 mol Na

+

23

23

23

12

2B．0.05 mol CO3 C．6.02×10个 O

23

D．0.1 mol H

9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）

A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）

A.21.6 B.28 C.14 D.31

11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）

A．1/n mol

－1

22

B．9n mol

－1

C．2nmol

－1

D．nmol

+

+

－1

13．①1molH2O约含 个H2O； ②1molO约含 个e-； ③2molH约含 个H； ④ 3× 6.02×10个电子的物质的量是 mol e； ⑤1.204×10个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。 16．多少molH2SO4分子与1.806×10个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 答案

18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

精选资料，欢迎下载

24

23

-24

。

A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 19.0.012kg14C含有的碳原子数

A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断 20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/m C.32n/m D.n

22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23

23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为

A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

24. 下列叙述正确的是

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．Na2O2的摩尔质量为78g

C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子

25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL 26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？ 27.V mL硫酸铝溶液中含有a gAl3，取

A.

125amolL1 9V125aC. molL1

36V

VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO24的物质的量浓度是（ ） 4125aB. molL1

18V125aD. molL1

V28. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1molL1、Mg2的浓度为0.25molL1、

Cl的浓度为0.2molL1，则SO24的物质的量浓度为（ ）

A. 0.5 molL1 B. 0.45 molL1

C. 0.2 molL1 D. 0.25 molL1

29.某溶液中溶质的摩尔质量为M gmol1，密度为gmL1，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c molL1。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。

精选资料，欢迎下载

。

（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d gmL1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

物质的分类

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）

A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐

2．下列分散系最稳定的是 （ ）

A．悬浊液

B．乳浊液

C．胶体

D．溶液

（ ）

3． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A．豆浆 B．牛奶

C．蔗糖溶液

D．烟、云、雾

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）

A．胶粒直径小于1nm C．胶粒作布朗运动

B．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜

5．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动

（ ）

C．凝

6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

A．电泳

聚

D．渗析

B．电解

7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

（ ）

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

8．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl离

子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。

－

-

精选资料，欢迎下载

。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和

的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。

9．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。 ⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其

鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） ① 。 ② 。 ③ 。 10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）

A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3

11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水

C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 〔能力拓展〕

12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（ A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠

精选资料，欢迎下载

）） 。

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B 13．①6.02×10 ②8×6.02×10 ③2× 6.02×10； ④ 3mole； ⑤2

14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量n(NaOH)23

23

23

-

4g0.1mol，溶液的体积为V250mL

40gmol1103LmL10.25L，由c

n0.1mol得，c0.4molL1。 V0.25L取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为10mL103LmL1 0.4molL10.004mol，含NaOH

的质量为0.004mol40gmol10.16g。

27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al3的物质的量为为

amol，由硫酸铝的电离方程式可知SO24的物质的量273aa1000aVmolmol，其物质的量浓度为molL1，mL溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，2271818V41000aVV1251mL溶液所含的SO2的物质的量相同，则有，解得molLmLc4VmLmL和4V cmolL1。故选C418V4436V项。

28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即

n(Na)2n(Mg2)n(Cl)2n(SO2SO2设溶液的体积为1L，mol，代入上式：0.10.2520.22x，4)。4的物质的量为x 1解得x=0.2，即SO24的物质的量浓度为0.2molL。故选C项。

29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为c1000S，）

S100Mm1000mn（1）依据物质的量浓度的公式c，可得：cM。

aaMV1000

（2）由c（3）由c1000cMcm，推出，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得。 M1000101000cmcm可得，，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%。

100010M

S，可见掌握此公式可熟练求解。

S1001000VMVM30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c求出溶质的质量为0.11000)g，则g，溶液的质量为(22.4M22.4VM1000Vd22.4溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：cmolL1。

VMMV224010022.4

若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式

在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。

物质的分类

10.D 11. D 12. C

一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D

二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D三、填空题

精选资料，欢迎下载

。

17．（每空2分）⑴过滤 ⑵渗析 ⑶蒸馏 ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解 18．②

19．陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷

的氧化铁则向负极移动。

20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固

⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。

②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。

③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。 其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。

根保管员应经常了解设备情况，凡符合下列条件之一的备件，应及时处理，办理注销手续：因设备报废、设备技术改造或设备外调而导致不再需要的备件，要及时销售和处理做到尽可能回收资金，不随意浪费。因保管不善而造成的备件废品，且经管理员组织有关技术人员鉴定无修复价值的，要查明原因，提出防范措施和处理意见，批准后报废。

精选资料，欢迎下载

。

Welcome !!!

欢迎您的下载， 资料仅供参考！

精选资料，欢迎下载