物质构成的奥秘 课题一

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【课题】：第四单元 物质构成的奥秘 课题一 原子的构成 【课型】： 新课 【课时总数】：1课 【设计者】： 【授课者】：

【第 一 课时】 【授课时间】：第 周星期 【学习目标或知识点】

1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的

2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 3.进行世界的物质性，物质的可分性的辨让唯物主义观点教育 【学习重点】

1. 原子的构成 2. 相对原子质量的概念理解 【学习难点】难点：相对原子质量的概念理解 【学法指导】：如何指导学生从微观角度理解物质的由原子构成的 讲学过程：

一、学生自主预习

1. 原子是 最小的微粒．但它们不是不可分割的实心球体，而是由居 于原子中心的 和 构成的。 2、 为标准，其他原子的质量跟它 得到的比，作为这种 原子的相对原子质量。符号为 。

二、教师导入新课：复习引入，通过前提测评引入新课 三、学生自主探究学习新知识：（重点环节） （一）、教师导学的具体内容： 一、原子的构成

【引导】通过观看视频了解原子的内部结构 【演示】，

导学 ：一、 原子的构成 质子（ ） 原子 原子核（ ） 中子（不显电性） 核外电子（ ）

原子核所带电量与核外电子所带电量__________，电性__________，所以原子不显电性即中性

二、电子的质量很__________，所以原子的质量主要集中在____________上

不同类原子，它们的原子核新带的电荷数不同

核电荷数______核内质子数______核外的电子数______原子序数 P70表归纳出不同种原子，质子数不同 原子种类 H C O

质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 1

核外电子数 1 6 8 Na 11 12 11 上述表格你可以得出什么结论？ 三、 相对原子质量（符号Ar）

1.概念：P69以碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量和它相比较所得的值。

1A原子的相对原子质量＝mA(千克 ) == 12mA 2. 求算：○

m碳／12千克 mc mo=2.657×10-26kg mH=1.674×10-27k mFe=9.288×10-26kg mc=1.993×10-26kg

2相对原子质量＝质子数＋中子数 ○

如 S的相对原子质量＝16+16=32

1相对原子质量是一个比值单位为“1” 3. 注意事项：○

2相对原子质量并不是原子的实际质量 ○

3电子的质量很小，可忽略不计 ○

(二)、课堂探究练习巩固设计：

1、原子是由于原子中心的带正电的 ________和核外带负电的__________构成 2、原子核是由______ 和_____________构成。

3、硫原子原子核内有16个质子，则核电荷数为 __________核外电子数为__ __ 4、已知1个铁原子质量是1个碳原子质量的4.66倍，求铁的相对原子质量_____ _ 5、某种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数为＿＿＿＿． 6、决定原子核电荷数的是（ ） 原子的质量主要集中在（ ） A 原子核 B 质子数 C 中子数 D 电子

7、美英联军在伊拉克战场上,不顾全世界人民的反对,使用了后患无穷的贫铀. 其中含有232U,它的相对原子质量为238,质子数为92,则232U中含有的中子数为 （ ）

A．23 B. 92 C. 146 D.330

8、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟 元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ） A.115 B.49 C.66 D.1

9、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有（ ）

A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核

10、某原子的原子相对原子质量数为108，质子数为47，则其核外电子数和中子数分别 （ ） A、61、47 B、47 、20 C、20、61 D、47 、61 11、一个碳原子的质量是1.993×10

-26

Kg,碳的相对原子质量为（ ）

-26

A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10

2

Kg/12

12、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为( )

A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2

13、分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中,找出符合下列条件的微粒,填在相应的横线上:

能直接构成纯净物的是____________;能保持物质化学性质的是_____________;

带正电荷的是____________；不显电性的是____________; 质量最小的是____________; 质量与氢原子质量近似相等的是___________;在同一原子中数目相等的是____________; （三）、课外探究作业设计：

1．下列关于原子的说法中，不正确的是（ ）

A. 原子是由原子核和核外电子组成的 B．原子核内的质子数等于核外电子总数 C．原子的质量主要集中在原子核 D．相对原子质量就是原子的实际质量 2．在化学变化中，肯定会发生变化的是（ ） A．分子的质量和性质 B.分子中原子种类和数目 C.原子中原子核内的质子数 D.原子中原子核内中子数 3、下列关于原子的说法中不正确的是（ ）

A、原子是化学变化中的最小粒子 B、原子是构成物质的一种粒子

C、所有原子核都是由质子和中子构 D、原子的质量主要集中在原子核上

4、某原子的原子核内的质子数为19，中子数为20，则其核外电子数和相对原子质量分别 （ ） A、19 、39 B、20 、19 C、19 、20 D、39 、19 5 .在中性原子里，下列数值不一定相等的是（ ）

A.核内质子数和核内中子数 B.核内质子数和核电荷数 C.核内质子数和核外电子数 D.核外电子数和核电荷数 6 化学变化中的最小微粒是( ).A.分子 B.原子 7. 下列物质中含有氧分子的是( ).

A.二氧化碳(CO2) B.二氧化锰(MnO2) C.液氧(O2) D.氢氧化钙(Ca(OH)2) 8. 下列说法正确的是( )

A.原子核带正电荷,但原子不显电性 B.原子不能再分,所以是最小的微粒 C.相对原子质量是一比值,所以没有单位 D.原子非常小,其内部是没有空间的 9. 镁的相对原子质量为24的意义是( ).

A.一个镁原子的质量是24克

B.一个镁原子有24个质子

C.中子

D.质子

C.一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍

1

D.一个镁原子的质量是一种碳原子质量的 的24倍

12

3

10.镁原子核内由12个质子和12个中子构成，下列关于镁原子叙述错误的是（ ） A. 核外电子数为12 B. 原子相对质量为24克C. 核电荷数为12 D. 最外层电子数为2 11. 原子和分子的根本区别在于（ ）

A.大小不同 B.质量不同 C.在化学反应中是否可分 D.是不是构成物质的粒子 12．某种原子的原子核由17个质子和20个中子构成， 该原子的相对原子质量约等于（ ）

A．17 B．20 C．37 D．37 13.能直接构成物质的粒子有( )

A、分子和原子 B、 质子和中子 C、质子和电子 D、电子和中子

14北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有的铀-236（236为相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为 。

15写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1／1836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出： 原子种类 氢 碳 氧 钠 铁 质子数 1 6 11 中子数 0 8 12 30 核外电子数 26 相对原子质量 12 16 （1） ； （2） ； （3） ； （4） 16 若用●表示氯原子 ○表示氢原子 用图示表示

①两个氢原子___________②两个氯分子___________③两个氯化氢分子___________ 四、小结：

质子（＋）

原子核（＋） 中子

构成 电子（－）

原子 公式Ar=mx = 12mx

相对原子质量的计算 mc/12 mc Ar=质子数＋中子数

五、教后记：（具体内容）

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