镁,铝及其化合物知识点整理

Ⅰ.课标要求

1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3. 能列举合金材料的重要应用.

Ⅱ.考纲要求

1. 掌握镁铝及化合物的性质.

2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.

Ⅲ.教材精讲

一. Mg、Al的化学性质

1．与非金属反应

（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O2

2MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O2

2Al2O3

MgCl2

（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl22Al+ 3Cl2

2AlCl3

2Al+ 3S

备） Mg+ S

MgS

Al2S3 （用于工业制

[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O2

2MgO 3Mg+N2

Mg3N2 2Mg+CO2

2MgO+C

②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。

③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H2O2A1+6H2O

（

沸

水

）

Mg(OH)2+H2

↑

2A1(OH)3+3H2↑

3．与酸反应置换出H2

Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓。

4．与某些氧化物反应

（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2

2MgO+C

[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

（2）铝热反应：2Al+ Fe2O3

2Fe+ Al2O3

铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁

不

与

碱

反

应

，

铝

与

碱

液

反

应

：

2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑

2NaAlO2+3H2↑

简写：2Al+2NaOH+2H2O

二.氢氧化铝

1．物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。

2．化学性质

①与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O ②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O 离子反应方程式：Al(OH)3＋OH＝NaAlO2+2H2O 3．Al(OH)3的制取

①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液

②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法

制取Al(OH)3。

当CO2不足或适量时：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32 当CO2过量时：AlO2＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3 4．Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。

[特别提醒]：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。

（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3

溶解。

三．镁铝及其化合物的转化关系图 1.镁及其化合物的知识主线

上图的1～13中的 有关化学方程式如下：

1、 2、 3、 4、

△ 5、 MgO+H2O ==== Mg(OH)2 6、 7、

8、 9、 10、 MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑ 11、 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 12、 13、

2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37 “铝三角”相关图像）

上图1～12的有关化学方程式如下： 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、

12、 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO4