甘肃省天水一中2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试题

化学（理科）试题

命题人 曹永峰 陈鉴 审核 闫建峰

一、选择题 （第1-9小题，每小题2分, 第10-17小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列气体的主要成分不是甲烷的是 ( )

①空气 ②沼气 ③天然气 ④水煤气 ⑤坑气 ⑥ 石油液化气 A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑥ 2．下列说法正确的是 ( )

A．烃是指含有碳、氢元素的化合物

B．烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应 C．乙烯聚合后的产物是混合物

D．乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物

3．下列物质中在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )

A．丁烷 B．苯 C．乙烯 D．新戊烷

4．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是 ( ) A．甲和乙一定是同分异构体 B．甲和乙不可能是同系物

C．甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等 D．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同

5．下列烃分子中，一氯取代物种类数最多的是 ( ) A．正丁烷 B．异丁烷 C．异戊烷 D．新戊烷

6．某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是 （ ） A ．CH4 C3H4 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H6 7．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 （ ）

A．分子中三个碳原子在同一条直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应

8．向pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应后，当收集到的H2

的体积相等时，消耗酸的体积V(HA)>V(HB)，下列分析正确的是 ( ) A．消耗锌的质量：HA>HB B．HA一定为强酸 C．生成H2的平均速率：v(HA)< v(HB) D．酸性：HB>HA

9．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( ) A． NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、 H2SO4 C． HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 10．下列叙述正确的是 ( )

－＋

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42)＞c(NH4)

B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

－－

D．向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大 11．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

－－

A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10a mol·L1，若a＞7时，则该溶液的pH一定

为14-a

B．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH

－－

大于7，则反应后的混合液：c(OH)+c(A)=c(H+)+c(Na+) C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

－－

c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

－

D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32）＜c(H2SO3）

－－

12．已知Ksp (AgCl)＝1.8×1010，Ksp(AgI)＝1.0 ×1016。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 （ ）

A．AgCl难溶于水，不能转化为AgI

B．同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成 D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于 (8.5/√1.8)×10－11

mol/L

13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是 ( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－2e＝Fe(OH)2

－－

C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e＝Ni2O3＋3H2O D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

14．大功率Al H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A．电池组成中Al电极是负极 Al电极B．OH从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

－＋

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e＋2H＝2H2O

－－

D．该电池反应的离子方程式是2Al＋3H2O2＋2OH＝2Al(OH)4 15．为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利

－

－

－

A碳纤维电极用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可 表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是 ( ) ．．A．负极反应式： Ag+Cl－e－＝AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na2Mn5O10是还原产物 D．Cl－不断向电池的正极移动

cccccKOHcH2O2ccc离子交换膜16．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换

膜只允许阳离子和水分子通过，下列叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

－

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 17．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液， 电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是 ( ) A．是该混合溶液中的SO42－导致了A点溶液的pH值小于B点 B．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1 C．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：

Cu2++2e－→Cu

D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀

二、填空题：（每空2分，共58分） 18．按要求填空（每空2分，共10分）：

⑴写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式：

⑵有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl

－

②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3，则c(CH3COO)从大到小的关系为 。（填序号）。

－

⑶25℃时，已知0.1mol·L1 CH3COONa溶液的PH=8，精确表达下列算式的数学结果：

－－

①c(Na+)－c(CH3COO)＝ ；②c(OH)－c(CH3COOH)＝ ⑷若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，该过程中沉淀溶解的离子反应是 。 19．（每空2分，共16分） ⑴ 有下列五种烃：① ② ③乙烷 ④C(CH3)4

⑤ ，其中互为同分异构体的是 （填序号），②与⑤ 之间的关系为 ，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）。 ⑵某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发 生如图所示的转化，请回答下列问题： 写出A的电子式 ，E的结构简式为 。 ⑶写出反应③的化学方程式，并注明反应类型： ，反应类型 。 高分子化合物 ⑷除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为 。 20．（每空2分,共10分）

⑴可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池，若 KOH溶液作电解质溶液，则正 极反应式为 。若把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为 。 ⑵酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为 ，负极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。 21．（每空2分,共12分）

电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导 线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： ⑴ 若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+， 则Y极的电极反应式为

⑵若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶ PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 。 ⑷如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 （填字母序号）。 22．（共10分，其中⑴为1分，⑷为3分）

如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

⑴若用此装置在铁制品上镀铜，在丙装置中，电极d应换成 。

⑵若丙池中的电解液为NaCl溶液，则电解时的离子方程式是 ； ⑶若丙池中的电解液为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 。

⑷若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，当两极都生成11.2L（标况下）气体时，则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是 。（忽略反应过程当中的体积变化）

化学（理科）试题答案

一、选择题 （第1-9小题，每小题2分, 第10-17小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．C 9．A 10．B 11．B 12．A 13．D 14．C 15．D 16．C 17．B 二、填空题：（每空2分，共58分） 18．（每空2分，共10分）

⑴ Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+（不写胶体扣1分） ⑵ ②>④>③>①

⑶①10─6－10─8 mol/L ②10─8 mol/L （不带单位扣1分） ⑷Mg(OH)2(s)＋2NH4+(aq)Mg2+(aq)＋2NH3·H2O(aq)。

19．（每空2分，共16分）

⑴ ②④；同系物；④②⑤③

⑵

催化剂

⑶ CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH 加成反应

△ ⑷溴水（答酸性KMnO4溶液不给分）

20．（每空2分,共10分）

⑴O2＋4e—＋2H2O＝4OH；CH4+2OH+2O2＝CO32+3H2O

—＋—＋＋＋

⑵ MnO2＋e＋H＝MnOOH；Zn—2e＝Zn2； Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH

－

－

－

21．（每空2分,共12分）

⑴ Fe-2e=Fe2+ ⑵阴极；不变。

——

⑶Pb2++2H2O—2e＝PbO2↓+4H+；Pb2++2 e＝Pb↓ ⑷B＞A＞C。

22．（共10分，其中⑴为1分，⑷为3分，其余每空2分） ⑴铁制品

─

⑵2Cl─＋2H2O 电解 C1 2↑＋H2↑＋2OH（写化学方程式不给分） －－

⑶4OH-4e=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O 电解 2Cu+2H2SO4+O2↑；

⑷0.5 mol/L（不带单位扣1分）

—