2019年陕西省中考化学试题(含解析)

2019年陕西省化学中考试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn—65 Ag-108 一、选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项） 9.化学使生活更美好，下列说法不正确的是（ ） A.制作计算机芯片的材料硅是一种非金属

B.食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状 C.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质 D.图书资料失火可用干冰灭火减少损失 10.下列实验基本操作正确的是

11.“绿水青山就是金山银山”下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是 A.禁止将工业废水直接排入河流 B.大量砍伐森林代替燃煤做燃料 C.冬季禁止人员携带火种进入山林 D.大力推广公共交通使用新能源汽车

12.“宏观--微观--符号”是学习化学的重要内容和方法，甲乙丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的

A.三个过程发生的均是化学变化 B.图示的所有物质均为化合物

C.三个变化，前后原子、分子、离子数目均发生了改变 D.三个变化后的物质中均含有同一种分子 13.对以下反应归纳正确的是 MnO2

①2H2O2 ===== 2H2O ＋ O2↑

△ 通电

②2H2O=====2H2↑＋O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑

A.都是分解反应 B.生成物中氧元素的化合价都相同 C.都是实验室制取O2的常用方法 D.①③中的MnO2都是反应的催化剂

14.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 证明溶液中存在Na2CO3 除去溶液中的Na2CO3 证明溶液部分变质 测溶液的pH 实验方案 取样，滴加无色酚酞溶液 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比

15.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是

A.b点时所加试剂一定是稀盐酸

B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH C.c点时溶液中的溶质都是盐

2+

D.a点时溶液中一定不存在Cu

二、填空及简答题（化学方程式2分，其余每空1分）

16. 陕西名小吃肉丸胡辣汤的制作原料有：牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。 （1）上述原料中富含蛋白质的是____________。

（2）淀粉溶液遇碘水变蓝色，这是淀粉的_______（填“物理”或“化学”）性质。 （3）在远处就能闻到胡辣汤的香味，说明分子________________。

17. 电影《流浪地球》开创了中国科创电影的新里程，描写了在太阳因老化形成“氦散”而将毁灭地球的情况下，人类是如何应对一系列生存危机的。

（1）画出氦原子的原子结构示意图_____________。

（2）当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式_____________。

18. 下图是对某固体物质的溶液，在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答

（1）乙中的溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）该固体物质在当时温度下的溶解度为________。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是_____________。

（4）丁中的溶液升高温度逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。

19. 学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。

请回答：

（1）写出上述反应的化学方程式_____________________________。 （2）取出铜片后，烧杯内的溶液质量减少了_____g。

（3）小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成。则可推断，滤液中的溶质是_______________。

20.工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案：

方案一：称取mg烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量； 滴加a%稀盐酸方案二：称取mg烧碱样品测定生成沉淀的质量。 滴加过量b%FeCl溶液3加水溶解加水溶解

请回答：

（1）方案一中，发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）方案一中，为减小误差，最好选择下列方法中的____（填字母）来判断反应恰好完全反应进行。 A.向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断 B.测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH C.向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断

（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是_______________________________。

（4）小李同学认为可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和_____（填化学式）溶液，也能达到实验目的。 三、实验探究题（共2小题，计12分。化学方程式2分，其余每空1分） 21.下面甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（1）标有字母a的仪器名称是________。

（2）甲中发生化学反应的化学方程式是___________________。

（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后，再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，d中纸花逐渐变_____，由此证明了CO2能与水反应。若打开K1,还可以证明CO2具有的化学性质是________________________。

22. 一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如右图实验。

（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是_____________（用化学方程式表示） （2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。 Ⅰ.对气体成分进行探究

【做出假设】假设一：只有H2；假设二：只有CO2；假设三：H2和CO2。 【实验验证】小明同学设计如下实验对气体成分进行探究

①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设____不成立； ②丁中出现______的现象时，证明假设三成立； ③乙的作用是______________。 Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究

实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，

其原因是锥形瓶内的溶液中存在_____________。

【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a.加热包应密封防潮保存

b.向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭 c.能与水混合放出热量的物质均可用加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是_____（填字母）。 四、计算与分析题（5分）

23. 化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算

（1）反应中共生成气体______g。 （2）计算合金中铜的质量分数。

参考答案

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn—65 Ag-108 一、选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项） 9.C

【解析】低碳生活提倡的是尽量少消耗能源不产生二氧化碳气体，而不是使用不含碳元素的物质。 10.B

【解析】向试管中加入铁钉不能直接扔进，以免打破试管，需要将试管横放，铁钉放入试管中，缓慢直立，轻轻滑落试管底部；氢气的密度比空气小，故可以用向下排空气法收集；氧气的验满方法是将带火星的小木条靠近集气瓶口，不能伸入集气瓶中。 11.B

【解析】工业废水中含有大量污染的物质，会对河流造成污染，因此不能直接排入河流，需要处理后才能排放；森林中的树木能净化空气涵养水源，因此大量砍伐代替燃煤做燃料会使当地生态遭到破坏；冬季山林植被干燥，易引发火灾，因此禁止人员携带火种进入山林；大力推广公共交通使用新能源汽车能有效减少因使用化石燃料而造成的环境污染问题。 12.D

【解析】甲的过程中分子没有发生改变，属于物理变化，而乙、丙的过程中均有新物质生成，属于化学变化；甲物质中含有一种分子为纯净物，且含有两种元素，属于化合物，而乙、丙中含有多种分子，属于混合物；在化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变；三个变化后的物质中都含有水分子。 13.A

【解析】三个反应均是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；H2O中氧元素化合价为-2价，O2中氧元素化合价为0价，K2MnO4、MnO2中氧元素化合价均为-2价；实验室中常用①③反应来制取氧气，②电解水方法装置复杂，气体不易收集，故不用来制取氧气；①中的MnO2是反应的催化剂，③中的MnO2是生成物。 14.C

【解析】Na2CO3溶液呈碱性，因此取样，滴加无色酚酞溶液时氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞溶液变成红色，故无法证明溶液中存在Na2CO3；加入一定量的CaCl2溶液，会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，故引入新杂质氯化钠；加入过量呈中性的BaCl2溶液，如果溶液中含有碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，如果溶液中存在未变质的氢氧化钠，酚酞会变成红色；用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，会将溶液稀释，碱性减弱，溶液的pH变小。 15.D

【解析】a点时沉淀质量最大，从此以后沉淀质量减小，是因为滴加稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应；加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，如果溶液中有NaOH,沉淀的质量还会继续增加；c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水，溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，这两种溶质都是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； a点时氢氧化钠完全反应，硫酸铜溶液可能有剩余，因此a点时

2+

溶液中可能存在Cu。

第二部分 非选择题

二、填空及简答题（化学方程式2分，其余每空1分） 16. （1）牛肉 （2）化学 （3）在不停地运动 【解析】（1）蛋白质是人体细胞构成的重要物质，牛肉中含有大量的蛋白质；（2）淀粉溶液遇碘水变蓝色的变化属于化学变化，所以这是淀粉的化学性质；（3）分子在不停地运动，因此在远处就能闻到胡辣汤的香味。

点燃

（2） 2H2+O2 =====2H2O

17. （1）

【解析】（1）氦原子质子数为2，电子数为2，故原子结构示意图为点燃

反应的化学方程式为2 H2+O2 =====2H2O。

；（2）氢气在氧气中点燃生成水，

18.（1）不饱和 （2）15 （3）甲＜乙＜丙＝丁 （4）增大

【解析】（1）乙再蒸发10g水才析出固体1g形成饱和溶液，继续再蒸发10g水能析出1.5g固体，说明乙中的溶液为不饱和溶液；（2）丙中的溶液为饱和溶液，因此继续蒸发10g水，析出固体1.5g,故溶解度为15g；（3）甲、乙溶液中溶质相等，但溶剂质量甲大于乙，因此溶质质量分数甲小于乙，乙为不饱和溶液，丙为饱和溶液，故乙的溶质质量分数小于丙，故甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是甲＜乙＜丙＝丁；（4）丁物质的溶解度随温度的升高而增大，所以丁中的溶液升高温度溶解度变大而逐渐消失。 19.（1）Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag （2）a （3）硝酸亚铁或Fe(NO3)2 【解析】（1）铜的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag；(2)根据质量守恒定律可知铜片上增加的质量即为溶液中减少的质量，故为ag；（3）向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，说明滤渣中含有铁粉，故滤液中只有硝酸亚铁。

20.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）A （3）取少量反应后的上层清液于试管中，滴加NaOH或KOH溶液，有红褐色沉淀生成 （4）AgNO3 【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，溶液为红色，当稀盐酸刚好与氢氧化钠完全反应时，变为无色，此时消耗盐酸的质量计算，能减小误差； 测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH，会消耗混合液中氢氧化钠的质量，导致测定的数值偏小；向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，当完全反应时，溶液变为紫色，但是蓝色与紫色的颜色变化不是太明显，故也不适合。（4）将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸后生成硝酸钠和氯化钠，然后继续滴加硝酸银，生成氯化银沉淀，根据氯化银沉淀的质量计算氯化钠的质量以及烧碱的质量。

三、实验探究题（共2小题，计12分。化学方程式2分，其余每空1分） 21.（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）红 不能燃烧也不支持燃烧 【解析】（1）从图中可以看出仪器a为添加液体药品的长颈漏斗；（2）实验室中常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;（2）c中的水蒸气进入d中，二氧化碳与水反应生成碳酸，能使使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故打开K1蜡烛熄灭。

22.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）Ⅰ.①一 ②黑色固体变成红色 ③吸收二氧化碳 Ⅱ.盐酸 【总结反思】c 【解析】（1）生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）Ⅰ.①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，故猜想一不成立；②有氢气存在时能还原氧化铜；反应的现象为黑色的氧化铜固体变成红色；③澄清石灰水用来检验是否有二氧化碳气体，而氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳；Ⅱ.当盐酸有剩余，滴入氢氧化钠时先中和盐酸，故没有沉淀生成，但盐酸反应完继续滴加氢氧化钠溶液，继续反应生成沉淀；【总结反思】能与水混合放出热量的物质如果具有腐蚀性就不能用于加热包中的发热材料，以免发生危险。 四、计算与分析题（5分） 23. （1）0.2

（2）设铁的质量为x。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2

X 0.2g

65x x=6.5g 20.2g

10g6.5g合金中铜的质量分数= ×100%=35%。

10g

答：合金中铜的质量分数为35%。