化学平衡知识点总归纳

考点一 化学反应速率

1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 2．数学表达式及单位

v＝错误!，单位为 或 。

3．规律:同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。

4。化学反应速率大小的比较方法:由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 ，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1）看 是否统一，若不统一，换算成相同的单位. （2)换算成 物质表示的速率，再比较数值的大小。

（3)比较化学反应速率与 的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较错误!与错误!，若错误!＞错误!，则A表示的反应速率比B的大。

考点二 影响化学反应速率的因素

1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因（其他条件不变,只改变一个条件)

3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生 的分子。

1

②活化能：如图

图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。（注:E2为逆反应的活化能） ③有效碰撞：活化分子之间能够引发 的碰撞。 (2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容

充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率 。 2．恒压

充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率 .

考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件 ，只改变某一个条件,探究这一条件对反应速率的影响.变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表,确定一个变化的量,弄清在其他几个量 的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性.

第2讲 化学平衡状态

考点一 可逆反应与化学平衡状态

1．可逆反应

2

（1)定义：在 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应. (2）特点

①二同：a。相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于\"）100％。 (3)表示：在方程式中用“2．化学平衡状态

（1)概念：一定条件下的可逆反应中， 与 相等，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。

（2）化学平衡的建立

”表示。

(3)平衡特点

规避“2”个易失分点

1．注意两审

一审题干条件，是恒温恒容还是 ;二审反应特点：（1)全部是气体参与的 反应还是非等体积反应;（2)是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．不能作为“标志”的四种情况

(1）反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

（2）恒温恒容下的体积 的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化,如2HI（g）=H2（g）＋I2（g)。 (3）全是气体参加体积 的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化,如2HI(g）=H2（g)＋I2(g)。 （4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

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考点二 借助速率-时间图像，判断化学平衡移动

1．概念

可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了 ,平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到新的平衡状态.这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动. 2．过程

3．化学平衡移动与化学反应速率的关系 （1)v正〉v逆：平衡向 移动.

（2）v正＝v逆：反应达到平衡状态， 平衡移动. （3)v正若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下:

平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线 增大反应物的浓度 v正、v逆均 ，且v正′〉v逆′ 任一平衡体系 减小反应物的浓度 v正、v逆均 ，且v逆′〉v正′ 任一平衡体系 增大生成物的浓度 v正、v逆均 ,且v逆′〉v正′ 4

减小生成物的浓度 v正、v逆均 ,且v正′〉v逆′ 增大压强或升高温度 正反应方向为气体体积增大的放热反应 减小压强或降低温度 v正、v逆均 ,且v逆′>v正′ v正、v逆均 ,且v正′>v逆′ 正催化剂或增大压强 任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡 负催化剂或减小压强 v正、v逆 v正、v逆同等倍数减小 (2）勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。 5．几种特殊情况

（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度\"是恒定的,不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡 影响。

(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡 。

(3）“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件

原平衡体系错误!体系总压强 →体系中各组分的浓度 ―→平衡 。 ②恒温、恒压条件

原平衡体系错误!容器容积 ，各反应气体的分压 ―→错误!等效于减压 -—错误!

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（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响.

考点三 等效平衡

1．含义：在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系, 时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时,同种物质的百分含量 。

2．原理:同一可逆反应,当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态.其中平衡混合物中各物质的含量 .

由于化学平衡状态与 有关,而与建立平衡的 无关。因而,同一可逆反应,从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。

第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向

考点一 化学平衡常数

1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式

对于反应mA(g)＋nB(g）=pC(g)＋qD(g)，

K＝错误!（固体和纯液体的浓度视为 ，通常不计入平衡常数表达式中）。 3．意义

(1）K值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。 （2)K只受 影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。

（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA（g）＋bB（g）=cC（g）＋dD(g),在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： 错误!＝Q,称为浓度商。

考点二 有关化学平衡的计算

1．分析三个量：即 量、 量、 量。

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2．明确三个关系:

（1）对于同一反应物，起始量 变化量＝平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量 变化量＝平衡量。 (3）各转化量之比等于各反应物的化学 之比。 3．计算方法:三段式法

化学平衡计算模式：对以下反应：mA（g）＋nB(g)达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL. mA（g） ＋ nB（g)起始（mol） 变化(mol） 平衡(mol） 则有：(1）K＝错误!

（2)c平（A）＝错误! (mol·L)。

(3)α(A）平＝错误!×100%，α(A）∶α(B)＝错误!∶错误!＝错误!。 (4)φ(A）＝错误!×100%. （5)错误!＝错误!。

（6）错误!(混)＝错误!（g·L）。 (7)错误!＝错误!（g·mol)。

考点三 化学反应进行的方向

1．自发过程

(1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 （2)特点

①体系趋向于从 状态转变为 状态（体系对外部做功或释放热量). ②在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性(无序体系更加稳定）。 2．自发反应：在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。

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－1

－1－1

pC（g)＋qD（g），令A、B起始物质的量（mol)分别为a、b,

pC（g）＋qD（g）

3．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向

研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量 ，体系能量 得也 ,反应越 。可见， 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2）熵变与反应方向

①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的 .大多数自发反应有趋向于体系混乱度 的倾向. ②熵和熵变的含义

a．熵的含义：熵是衡量一个体系 的物理量。用符号S表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S（g) S(l) S(s）. b．熵变的含义：熵变是反应前后体系 ,用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应 。 （3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH－TΔS〈0，反应能 . ②ΔH－TΔS＝0，反应 。 ③ΔH－TΔS>0，反应 .

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