2012年高考山东理综试题化学部分(Word精校版)

荣成二中 张玉恺

7、下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物 D．石油是，其分馏产品汽油为纯净物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

8、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） 9、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

A．非金属元素组成的化合物中只含有共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 11、下列实验操作正确的是（ ）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色溶液，说明该溶液中一定有SO42‾ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 13、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）

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A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 28、（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

石英砂黄铜矿焙烧空气石英砂冰铜（mCu2S nFeS）焙烧气体AAl电解精炼泡铜（Cu2O、Cu）粗铜高温熔渣B精铜空气

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_________________吸收。 a．浓H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________________________________（注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为___________________________________________________。

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列正确的是_________________。

a．电能全部转化为化学能

c．溶液中Cu2+向阳极移动

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将反应设计为原电池，其正极电极反应式为___________________________________________________。

28、（1）c、d （2）Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4浓度，KMnO4褪色 （3）3Cu2O+Al

Al2O3+6Cu （4）b、d （5）4H++O2+4e‾=2H2O

29、（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) （1）反应（I）中氧化剂是_________________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(l)=2NO2(g)

（II）

（I）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，反应（II）的焓变为∆H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________________。 气体密度H/kJ mol-1v(正)N2O4转化率 （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_________ mol•L‾1。（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb = 2

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0 t0 t0 t0 ta b c d×10‾5 mol•L‾1 ）

29、（1）N2O4 （2）吸热 （3）a、d 不变 0.1

（4）NH4++H2ONH3•H2O+H+ 逆向 a/200b

30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_____________________________________________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________。 （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_______________________。

F中试剂的作用是___________________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

30、（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩埚

（4）除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰（或NaOH与CaO的混合物）

选做部分

31．（8分）【化学——化学与技术】 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。

（1）石油分馏时，在不断向____________（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_____________操作过程。

（2）石油裂化分为热裂化、_____________和加氢裂化，裂化的目的是提高_____________的产量。

（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和____________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，

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并使全部煤炭颗粒_____________进行燃烧的过程。

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和____________存在下与__________作用产生液体燃料的过程。 31、（1）分馏塔 连续 （2）催化裂化 轻质燃料油（或汽油） （3）硫（S） 浮动 （4）催化剂 氢气（H2） 32．（8分）【化学——物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。

a．金属键具有方向性和饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。 （3）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为________。

（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子内C原子的杂化方式为________，甲醛分子内的O—C—H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。 32、（1）b （2）C（碳） （3）4 1︰2 （4）sp3 小于 33．（8分）【化学——有机化学基础】 合成P（一种抗氧剂）的路线如下：

R已知：①

+ R2C＝CH2

CCH3 （R为烷基）

R ② A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。 （1）AB的反应类型为_________________。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是_________________。

（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为_________________。 （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的_________________。 a．盐酸 b．FeCl3溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓溴水

（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为_______________________________________________。（有机物用结构简式表示）。

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CH333、（1）消去反应 2-甲基丙烷（或异丁烷） （2）CH3CBr （3）b、d

CH3（4）

—COOCH2CH2CH2CH3 +2NaOH —COONa

+ CH3CH2CH2CH2OH + H2O

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