无机化学——精选推荐

普化⽆机试卷（ds区元素⼆）⼀、选择题1. (4501)

下列化合物中，既能溶于浓碱，⼜能溶于酸的是………………………………………（）(A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)22. (4513)

下列⾦属单质可以被HNO3氧化成最⾼价态的是……………………………………（）(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi3. (4523)

黄⾊HgO低于573 K加热时可以转化成红⾊HgO，这是因为………………………（）(A) 加热改变了结构类型(B) 加热使晶体出现了缺陷

(C) 结构相同，仅仅由于晶粒⼤⼩不同(D) 加热增强了Hg2+ 对O2- 的极化作⽤4. (4524)

氧化锌长时间加热将由⽩⾊变成黄⾊，这是由于加热过程…………………………（）(A) 产⽣异构化(B) 晶粒变⼩

(C) Zn2+ 对O2- 的极化作⽤增强(D) 晶体出现了缺陷5. (4525)

ds区某元素的两种盐溶液A，B。向A中逐滴加⼊某卤素的钾盐，开始⽣成橘红⾊化合物，钾盐过量，溶液变成⽆⾊。向B中逐滴加⼊同⼀钾盐，开始⽣成黄绿⾊沉淀，钾盐过量，⽣成⽆⾊溶液和⿊⾊沉淀。则A、B、钾盐、⿊⾊沉淀依次是……………………（）(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO6. (4526)

已知下列五组物质性质差异为：

Hg，它们依次Mg(OH)2 > Cd(OH)2，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ > 22

表⽰的性质是…………………………………………………………………………………（）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；(B) 碱性，酸性，⽔解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，⽔解度；

(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能⼒(与NH3)。7. (4528)

现有ds区某元素的硫酸盐A和另⼀元素氯化物B⽔溶液，各加⼊适量KI溶液，则A ⽣成某元素的碘化物沉淀和I2。B则⽣成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进⼀步与KI溶液作⽤，⽣成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是………………………………………………（）(A) ZnSO4，Hg2Cl2(B) CuSO4，HgCl2(C) CdSO4，HgCl2(D) Ag2SO4，Hg2Cl28. (4532)

铜的氧化物和酸反应⽣成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是………………………（）

(A) 铜的⿊⾊氧化物和亚硫酸(B) 铜的红⾊氧化物和过⼆硫酸(C) 铜的红⾊氧化物和稀硫酸(D) 铜的⿊⾊氧化物和稀硫酸9. (42)

把阳离⼦按H2S系统分组时，属于同⼀组的是………………………………………（）(A) Cu2+，Ag+(B) Au3+，Cd2+(C) Cu2+，Zn2+(D) Cu2+，Cd2+

因Ag 中常含有少量的铜，在制备AgNO 3时必须除去Cu ，可⽤的⽅法是……………（ ） (A) 控制温度热分解含Cu(NO 3)2的AgNO 3 (B) 向AgNO 3溶液中加新制备的Ag 2O (C) 电解AgNO 3溶液 (D) (A) (B) (C)均可 11. (44)已知： Ag + + e - =

Ag ?= 0.80 V ，K sp (AgCl) = 2.8 ? 10-10.在25℃时，AgCl + e - = Ag + Cl-的

1?为…………………………………………………（ ）(A)

1?= ?+ 0.059 lg K sp (AgCl) (B) 1?= ? - 0.059 lg K sp (AgCl) (C) 1?= 0.059 lg K sp (AgCl)(D)1=0.059(AgCl)lg sp K12. (45)

已知：K sp (AgSCN) = 1.1 ? 10-12，K sp (AgI) = 1.5 ? 10-16，K sp (Ag 2CrO 4) = 1.0 ? 10-11； 则上述难溶盐与其⾦属组成的电对的 ?值⼤⼩顺序为…………………………………（ ） (A) AgSCN > AgI > Ag 2CrO 4 (B) AgI > AgSCN > Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CrO 4 > AgSCN > AgI (D) Ag 2CrO 4 >AgI > AgSCN 13. (47) 精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO 4作电解液，电解进⾏到⼀定程度时，电解质溶液的 pH

值………………………………………………………………………………………………（ ） (A) 改变不⼤ (B) 明显增⼤ (C) 明显减⼩ (D) ⽆法判断 14.(48)

向下述两平衡体系： A 2Cu + (aq) =Cu 2+(aq) + Cu(s)B +22

Hg (aq) = Hg2+(aq) + HgA 和

B 中，分别加过量NH 3·H 2O 则…………………………………………………………（ ） (A) A 向左，B 向右 (B) A ，B 均向右 (C) A ，B 均向左 (D) A向右，B 向左 15. (49)

已知：Cd 2+ + CN -[Cd(CN)]+ K 1 = 105.48 [Cd(CN)]+ + CN -[Cd(CN)2] K 2 = 105.12 [Cd(CN)2] + CN -[Cd(CN)3]- K 3 = 104.63 Cd 2++ 4CN -[Cd(CN)4]2- K 稳= 1018.80则 [Cd(CN)3] - + CN -[Cd(CN)4]2-的K 4…………………………………………… （ ） (A) K 4 = 103.57 (B) K 4 = 1015.23 (C) K 4 = 1013.32 (D) K 4 = 1013.68 16. (4558)下列硫化物中，颜⾊为黄⾊的是……………………………………………………（ ） (A) ZnS (B) CdS (C) MnS (D) Sb 2S 3 17. (4565)下列配离⼦中⽆⾊的是………………………………………………………………（ ） (A) [Cu(NH 3)4]2+ (B) [Cu(en)2]2+(C) CuCl 42-

(D) [Cd(NH 3)4]2+

欲⼲燥NH 3⽓体，可选择的⼲燥剂是………………………………………………（ ） (A) CuSO 4 (B) KOH (C) CaCl 2 (D) P 2O 5 19. (4570)下列离⼦中不为蓝颜⾊的是…………………………………………………………（ ）(A)Cu(H O)242+(B)+243)Cu(NH(C)Cu(OH)42-(D) CuCl 42-20. (4571)

下列化合物中，不溶于过量氨⽔的是………………………………………………（ ） (A) CuCl 2 (B) ZnCl 2 (C) CdCl 2 (D) HgCl 2 21. (4572)在氢氧化钠、盐酸、氨⽔溶液中都能溶解的是……………………………………（ ） (A) Cd(OH)2 (B) HgO (C) Zn(OH)2 (D) Ag 2O 22. (4573)加⼊KI 溶液不会⽣成沉淀的是………………………………………………………（ ） (A) Cu 2+ (B) Ag + (C) Zn 2+ (D) Hg 2+ 23. (4574)

给盛有少量汞的试管长时间加热，最后试管中…………………………………（ ） (A) 留有少量的⽩⾊汞 (B)留有少量红⾊氧化汞 (C) 留有银⽩⾊汞 (D)⽆剩余物 24. (4581)

某溶液与Cl -离⼦作⽤，⽣成⽩⾊沉淀，加氨⽔后变⿊，则该溶液中可能存在的离⼦是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) Pb 2+(B) Ag +(C) Hg 2+(D)Hg 22+25. (4588)

能共存于同⼀溶液中的⼀对离⼦是…………………………………………………（ ）(A) Sn 2+与S O 232-(B) Sn 4+与S O 232-(C) Sn 2+与Ag + (D) Sn 4+与Ag +26. (4590)

波尔多液是由硫酸铜和⽯灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是…………………（ ） (A)硫酸铜 (B) 硫酸钙 (C) 氢氧化钙 (D) 碱式硫酸铜 27. (4591)下列物质在同浓度Na 2S 2O 3溶液中溶解度（以1 dm 3 Na 2S 2O 3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最⼤的是…………………………………………………………………………（ ）(A) Ag 2S (B)AgBr (C) AgCl (D) AgI 28. (4592)

当反应⽅程式Zn + HNO 3?→?Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3配平后，HNO 3的计量数是… （ ）(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 1229. (4593)

为了防⽌海轮船体的腐蚀，可在船壳⽔线以下位置嵌上⼀定数量的………………（ ） (A) 铜块 (B) 铅块 (C) 锌块 (D) 钠块

HgO 加热，由黄⾊变为红⾊，这是由于在加热过程中………………………………（ ） (A) 产⽣了异构化作⽤ (B) 分散度发⽣了变化 (C) 加热增强了Hg2+ 对O 2- 的极化 (D) 加热使晶体出现了缺陷 ⼆、填空题 31. (4503)

亚汞晶体置于过量 KCN ⽔溶液中时，所发⽣的反应是： ___________________________________________________________________，反应现象是_________________________________________________________。 32. (4504)完成下列反应⽅程式： (1) Cu 2++ NH 2OH + OH -?→?(2) Ag + + Sn 2+ + OH - (过量) ?→? 33. (4505)

从汞制备升汞的反应式是_______________________________________

和___________________________________________________________________。 34. (4506)在Hg 2(NO 3)2和Hg(NO 3)2溶液中，分别加⼊过量Na 2S 溶液，其反应⽅程式分别是：________________________________________________________

和________________________________________________________。 35. (4507)

照相时若曝光过度，则已显影、定影的⿊⽩底⽚图像发暗，可对之进⾏“减薄”。 把底 ⽚放⼊Na 2S 2O 3和K 3Fe(CN)6溶液，取出、 洗净。有关的反应式是：

__________________________________________________________________。 36. (4511)

CuSO 4是杀⾍剂，和⽩灰混合使⽤的原因是

____________________________________________________________________________________________________________________。37. (4512)

Hg 2Cl 2是利尿剂。有时服⽤含有 Hg 2Cl 2的药剂后反⽽引起中毒 ，原因是

__________________________________________________________________________________________。38. (4514)

某矿坑⽔是由于矿坑中硫化铜与硫酸铁在细菌作⽤下，于潮湿多⾬的夏季形成重⾦属盐的酸性废⽔，相应的反应式是_____________________________________________________。 39. (4516)按照软硬酸碱理论，CuF 2+ 2CuI

CuI 2 + 2CuF 反应向______⽅向进⾏，因为Cu +是___________________酸，I -是___________________________碱。F - +-3HSO -23SO + HF 反应向_______________⽅向进⾏，因为F -是___________

碱，H + 是____________酸。反应的⽅向是根据_____________________________原则确定的。 40. (4520)AgNO 3和偏磷酸、亚磷酸、次磷酸、磷酸钠、磷酸⼆氢钠的反应⽅程式分别为：

_____________________________________________________________________，_____________________________________________________________________，_____________________________________________________________________，_____________________________________________________________________，

_____________________________________________________________________。 41. (4522)在下列体系中：

(1) Cu 2+ + I - (2) Cu 2++ CN -(3) Cu 2+ + S 2O -23 (4) +22Hg + I - (过量)

(5) +22Hg + NH 3·H 2O(过量) (6) Cu 2O + H 2SO 4(稀)(7) Hg 2++ Hg

(8) Hg 2Cl 2+ Cl - (过量)(9) +22Hg + H 2S(10)+22Hg + OH-能发⽣氧化还原反应的有_______________________________________________， 发⽣歧化反应的有_____________________________________________________，

发⽣同化(反歧化)反应的有______________________________________________。(填号数即可) 42. (4527)

Ag 3PO 4、AgPO 3、Ag 4P 2O 7、AgCl 均难溶于⽔，它们的颜⾊依次为_______，________，________，________； 能溶于HNO 3的有_________________________________________； 能溶于氨⽔的有______________________________________________。43. (4529)

某含铜的配合物，测其磁矩为零，则铜的氧化态为_______________；黄铜矿(CuFeS 2)中铜的氧化态为_________________。44. (4538)

CdS 和 ZnS 相⽐，在⽔中溶解度⼩的是_____________；CuS 、SnS 2和As 2S 3中，酸性最强的是_____________；酸性最弱的是_____________； ?(Sb 3+/Sb) 和 ?(Sn 2+/Sn) 相⽐，值⾼的是______________________；Sn 2+、+22Hg 中还原性强的是____________________。45. (4560)

下列各配离⼦，其稳定性⼤⼩对⽐关系是（⽤ < 或 > 表⽰） (1) [Cu(NH 3)4]2+ [Cu(en)3]2+ (2) [Ag(S 2O 3)2]3- [Ag(NH 3)2]+ (3) [FeF 6]3- [Fe(CN)6]3-(4) [Co(NH 3)6]3+ [Co(NH 3)6]2+ 46. (4575)

普通照相感光胶⽚涂有⼀层含胶体粒⼦的明胶凝胶，曝光时发⽣化学反应，其反应是 ，明胶的作⽤是 。 47. (4577)

当矿物胆矾CuSO 4·5H 2O 溶于⽔渗⼊地下，遇到黄铁矿(FeS 2)后，铜将以辉铜矿(Cu 2S)的形式沉积下来，由此得到的含铁和硫的化合物进⼊⽔溶液，该溶液⽆臭味、透明不浑浊、 呈绿⾊、显酸性，在有的矿区常可见到这种有强腐蚀性的地下⽔渗出地⾯。上述反应可以⽤⼀个化学⽅程式表⽰，该反应⽅程式为 。 48. (4579)

⽴德粉是⼀种⽩⾊颜料，也叫做锌钡⽩，其组成为 ，是通过下列反应制得的： 。 49. (4580)

氯化亚汞的化学式为 ，这是⼀种⽩⾊的不溶物，如果⽤NH 3·H 2O 来处理这种沉淀，则因⽣成 和 ，⽽使沉淀变为 ⾊。 50. (4585)将Cu ⽚放⼊NaCN 溶液中，当与空⽓隔绝时所发⽣的反应为 ，当与空⽓接触时，所发⽣的反应为 。 51. (4587)

汞蒸发到空⽓中是有毒的，为了检查室内汞的含量是否超过剂量，可⽤⽩⾊碘化亚铜试纸悬挂在室内，室温下若三⼩时内试纸变为 ⾊，表明室内汞蒸⽓超过允许含量。相应的反应⽅程式为 。 52. (45)

向[Cu(NH 3)4]SO 4溶液中逐滴加⼊稀硫酸直⾄过量，实验现象是 ，相关的反应⽅程式是 和 。三、计算题 53. (4502)

1.84 g 氯化汞溶于100 g ⽔，测得该⽔溶液的凝固点为 -0.126℃，由计算结果说明氯化汞在⽔溶液中的形式 (氯化汞摩尔质量为272 g ·mol -1，K f =1.86 K ·kg ·mol -1) 。 . (4515)已知：+22Hg = Hg2+

+ Hg 的K 为 1/166，K sp (Hg 2I 2) = 5.3 ? 10-29 ， K 稳 (-24HgI )= 1.0 ? 1030

向+22Hg - Hg 2+ 平衡体系中滴加KI 溶液⾄过量，将有什么反应发⽣？⽤反应的平衡常数说明。 55. (4539)已知：2Hg 2+ + 2e - =+22Hg= 0.905V Hg

2Cl 2 + 2e - = 2Hg + 2Cl -= 0.2829V K sp (Hg 2Cl) = 4.0 10-18

-24Hg(CN)+ 2e - =Hg + 4CN - ?= -0.370V

求：(1) 25℃时，K 稳(-24Hg(CN))；(2) 25℃时，Hg 2+ + Hg =+

22Hg 的平衡常数K ；

(3) 指出-24Hg(CN)的空间构型。

56. (4537)

已知 K 稳([Zn(EDTA)2-]) = 3.9 ? 1016，K sp (ZnS) = 2.0 ? 10-24

问： (1) 由Na 2[Zn(EDTA)] 组成的溶液，其中含有[Zn(EDTA)2-]配离⼦浓度为0.010 mol ·dm -3，若向该溶液中加S 2- 能否⽣成沉淀？ (2) 如果维持溶液中[EDTA 4-] = 0.10 mol ·dm -3，[S 2-] = 0.10 mol ·dm -3，此时 [Zn(EDTA)2-] 的浓度是多少？ 57. (40)

已知： CuS ────── Cu 2S ────── Cu K sp (CuS) = 7.94 ? 10-36， ?(Cu +/Cu) = 0.52 V 求：(1) K sp (Cu 2S)；(2) ?(Cu 2+/Cu)。. 58. (4552)试⽤计算说明，在通H 2S ⽓体到-34Cu(CN)溶液中，能否得到Cu 2S 沉淀。已知：K a1 K a2(H 2S) = 9.2 ? 10-22，K 稳 (-34Cu(CN)) = 3.0 ? 1030K sp (Cu 2S) = 2.5 ? 10-50，K a (HCN) = 6.2 ? 10-10 59. (4553)⽤计算说明CuS 可以溶于KCN 溶液中。

已知：K sp (CuS) = 6.0 ? 10-36，K sp (Cu 2S) = 2.5 ? 10-50，K 稳(-34Cu(CN)) = 2.0 ? 1030(Cu 2+/Cu +) = 0.16 V ， ?((CN)2/CN -) = -0.17 V60. (45)

请利⽤以下数据说明CuS 不溶于HCl 溶液⽽可以溶于 HNO 3 溶液。 K sp (CuS) = 6.0 ? 10-36K a1 K a2(H 2S) = 1.3 ? 10-7 ? 7.1 ? 10-15 = 9.2 ? 10-22(S/H 2S) = 0.14 V ， ?(-3NO /NO) = 0.96 V 61. (4556)

试⽤计算说明向-24Cd(CN)溶液中通H 2S 能否得到CdS 沉淀？K 稳(-24Cd(CN)) = 8 ? 1018K sp (CdS) = 8 ? 10-27K a1 K a2(H 2S) = 9.2 ? 10-22K a (HCN) = 6.2 ? 10-1062. (4557)

将溶于液态HF 的KrF 2和⾦反应可以得到⼀种化合物A ，将A 缓慢加热到60℃可得到⼀橙红⾊的⾦的氟化物B ，经化学分析，A 和B 的化学成分分别为

A ： Kr 20.29 %， Au 47.58 %， F 32.13 %；B ： Au 67.47 %， F 32.53 % 。

(1) 试确定化合物A 和B 的最简式以及这两种化合物中⾦的氧化态(Kr 在A 中为+2价)； (2) 分别写出由KrF 2与Au 反应制取化合物A ，以及由A 热分解获得化合物B 的反应⽅程式。

相对原⼦质量： Kr 83.8，Au 197.0，F 19.0。 63. (4576)

已知： ?(Hg 2+/Hg) = 0.857 V ， ?(Hg 22+/Hg) = 0.793 V ，计算Hg 22+歧化反应的平衡常数，如何促进Hg 22+的歧化，各举⼀例以反应⽅程式说明。四、问答题-0.50 V. (4500)

电烙铁在长期使⽤后，铜制烙铁头常常有红⾊的粉末状物质脱落出来，请说明原因。 65. (4508)常见可溶性Hg(II) 盐有HgCl 、Hg(NO 3)2。哪⼀种需在相应酸溶液中配制其溶液，为什么？ 66. (4509)选⽤适当的试剂分别溶解下列各化合物，写出有关的⽅程式。 AgI ，HgI 2，CuS ，HgS 。 67. (4510)

固体氯化亚铜、氯化亚汞均为反磁性，问该⽤CuCl 或Cu 2Cl 2，HgCl 或Hg 2Cl 2表⽰相应组成？简述原因。 68. (4517)

定影过程是⽤Na 2S 2O 3溶解胶⽚上的AgX ：AgX + 2Na 2S 2O 3?→?Na 3Ag(S 2O 3)2+ NaX AgCl 易溶，AgI 只能溶于较浓的Na 3S 2O 3，AgBr 溶解情况居中。 (1) 在⽤久了的定影液中定影，胶⽚会“发花”。为什么？ (2) 报废了的定影液，可藉加适量Na 2S 再⽣；(3) 若Na 2S 加得不够，只恢复了部分定影能⼒；加过量Na 2S ，则在定影时胶⽚发花，为什么？ 69. (4518)将NH 3和AsH 3分别通⼊AgNO 3溶液中时，产物是否相同？为什么？写出反应式。 70. (4519)试举出两种区别锌盐和镉盐的⽅法，写出有关反应⽅程式及现象。 71. (4521)

为什么(1) 不活泼的⾦属银，能从HI 液中置换出H 2， (2) 铜能从浓HCl 中置换出H 2？ 写出反应式。 72. (4530)

不⽤任何试剂，将失掉标签的10瓶固体⼀⼀区别开来。

CuSO 4·5H 2O ； NaOH ； KMnO 4； NiCl 2·6H 2O ； K 2CrO 4； CoCl ·6H 2O ； AgNO 3； NaCl ； HgI 2； CuO 。 73. (4531)由 Au 3+ + 3e - =Au1

= 1.50V -4AuCl + 3e -= Au + 4Cl -2?= 1.00V

-4AuCl 的累积稳定常数K 稳=434]][Cl [Au ][AuCl -+-假设反应温度为25℃，z 为电极反应得失的电⼦数，证明 lg K 稳=059.0)(21 ??-z74. (4533)

有10种⾦属：Ag 、Au 、Al 、Cu 、Fe 、Hg 、Na 、Ni 、Zn 、Sn 根据下列性质和反应判断a 、b 、c 、……各代表何种⾦属。(1) 难溶于盐酸，但溶于热的浓硫酸中，反应产⽣⽓体的是a 、d ；

(2) 与稀硫酸或氢氧化物溶液作⽤产⽣氢⽓的是b 、e 、j ，其中离⼦化倾向最⼩的是j ； (3) 在常温下和⽔激烈反应的是c ； (4) 密度最⼩的是c ，最⼤的是h ；

(5) 电阻最⼩的是i ，最⼤的是d 、f 和g 在冷浓中呈钝态； (6) 熔点最低的是d ，最⾼的是g ；(7) b n + 离⼦易和氨⽣成配合物，⽽e m + 离⼦则不与氨⽣成配合物。 75. (4534)

⼀种固体混合物可能含有AgNO 3、CuS 、AlCl 3、KMnO 4、K 2SO 4和ZnCl 2。将此混合物加⽔，并⽤少量盐酸酸化，过滤后，得⽩⾊沉淀物A 和⽆⾊溶液B 。⽩⾊沉淀A 溶于氨⽔中。 滤液B 分成⼆份， ⼀份中加⼊少量氢氧化钠溶液，有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊过量氢氧化钠溶液则⽩⾊沉淀溶解。另⼀份中加⼊少量氨⽔，也产⽣⽩⾊沉淀，当加⼊过量氨⽔时，⽩⾊沉淀溶解。根据上述现象，确定在混合物中，哪些物质肯定存在？哪些肯定不存在？哪些可能存在？说明理由，可⽤⽅程式表⽰。 76. (4535)⽤反应式表⽰下述事实：

(1) 铜器⽫在潮湿空⽓中⽣成铜绿(铜锈)； (2) 银器⽫在空⽓中变⿊；

(3) 氯化汞的饱和溶液和汞研磨变成⽩⾊糊状； (4) 印刷电路的烂版过程； (5) 氯化锌⽤作焊药. 77. (4536)

⼀蓝⾊化合物A ⽤⽕灼烧，有⽓体B 放出，剩下⿊⾊固体C ，出⽓⼝有⽔凝结，通⼊⽯灰⽔后能使⽯灰⽔浑浊，继续通⼜变清，C 溶于酸得⼀蓝⾊溶液，加⼊氨⽔有沉淀D 产⽣，继续加氨⽔，沉淀⼜消失，得⼀深蓝⾊溶液E 。问A 、B 、C 、D 、E 各为何物。 78. (41)氨基脲与氨基硫脲都可与ds 区⾦属的⼆价阳离⼦形成配合物，对于同⼀种⾦属，⽐较两种配离⼦的稳定常数⼤⼩，并解释原因。氨基脲H 2NNHCNH 2O氨基硫脲H 2NNHCNH 2

S

配位形式： 79. (46)请根据Cu 、Hg 的 m f G ?-氧化态图，

(或 Cu 2+ ───── Cu + ───── Cu ， Hg 2+ ───── +22Hg ───── Hg 2+ ) 讨论 Cu(II)、Cu(I)、Hg(II)及+22Hg 在⽔溶液体系中的相对稳定性。在什么情况下可使Cu 2+转化为Cu +？+22Hg 转化为Hg 2+？试举例说明并写出有关反应⽅程式。

氧化态 m f G ?(2.473)80. (4550)

Hg 2Cl 2、CuCl 和AgCl 均是⽩⾊固体，请⽤⼀种试剂将它们鉴别。 81. (4551)现有Cu 2+、Ag +、Zn 2+ 和Hg 2+ 四种离⼦的混合溶液，如何分离并鉴别？ 82. (4555)

试⽤五种试剂，把含有BaCO 3、AgCl 、SnS 2、PbSO 4和CuS 五种固体混合物⼀⼀溶解分离，每⼀种试剂只可溶解⼀种固体物质，请指明溶解次序。 83. (4559)

以铜和硼砂作硼砂珠试验时，在氧化焰中硼砂珠为绿⾊，在还原焰中为⽆⾊或红⾊，0.920 V

试以反应⽅程式说明⽣成何物？ 84. (4561)对⽐以下各组配合物的稳定性⼤⼩，说明理由。(1) AlF 63-与FeF 63-(2) Ag(CN)2-与Ag(NH )32+85. (4562)

如何制备下列物质，写出有关的反应⽅程式： (1) 由汞制备⽢汞（其它原料⾃选） (2) 由铋制备铋酸钠（其它原料⾃选） 86. (4563)已知： ?(Co(H O)263+/Co(H O)262+

) = 1.84 V ?(Co(NH )363+/Co(NH )362+) = 0.10 V ?(Co(CN)63-/Co(CN)-) = -0.81 V试从晶体场稳定化能的观点说明Co II 的各配离⼦的还原性有如此⼤差别的原因。 87. (45)解释现象：CuF 为红⾊⽽CuBr 为⽆⾊，相反CuF 2为⽆⾊⽽CuBr 2为棕⿊⾊。 88. (4566)⽤化学⽅程式表⽰化学法从矿⽯中提取⾦的过程和从闪锌矿制备锌的过程。 . (4567)

将化合物A 溶于⽔后加⼊NaOH 溶液有黄⾊沉淀B ⽣成。B 不溶于氨⽔和过量的NaOH 溶液，B 溶于HCl 溶液得⽆⾊溶液，向该溶液中滴加少量SnCl2溶液有⽩⾊沉淀C ⽣成。向A 的⽔溶液中滴加KI 溶液得红⾊沉淀D ，D 可溶于过量KI 溶液得⽆⾊溶液。向A 的⽔溶液中加⼊AgNO 3溶液有⽩⾊沉淀E ⽣成，E 不溶于HNO 3溶液但可溶于氨⽔。请给出A 、B 、C 、D 、E 的化学式。 90. (4568)

向硫酸四氨合铜的⽔溶液通⼊SO 2⾄溶液呈微酸性，⽣成⽩⾊沉淀A 。元素分析表明A 含Cu 、N 、S 、O 、H 五种元素，且摩尔⽐Cu : N : S = 1 : 1 :1，光谱分析显⽰在A 的晶体中有⼀种呈三⾓锥结构的负离⼦和⼀种呈四⾯体结构的正离⼦，磁性实验指出呈抗磁性。(1) 写出A 的化学式；

(2) 写出⽣成反应的配平的⽅程式；

(3) 将A 与⾜量的10 mol ·dm -3的H 2SO 4混合并微热，⽣成棕红⾊沉淀B ，有刺激性⽓味的⽓体C 和蓝⾊溶液D ，B 为常见物，但本法制得的B 呈超细粉末状，有很重要的⽤途。请注明B 、C 、D 为何物；(4) 按(3)操作，A 的最⼤理论转化率为多少？ 91. (4578)

今有七瓶⽩⾊粉末状固体药物，它们是氯化钡、氯化铝、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、⽆⽔硫酸铜、碳酸钠，现请你在除⽔和上述七种药品外不⽤其它试剂，⽤化学实验的⽅法，将它们逐⼀鉴别出来。 92. (4582)

氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质，那么表⽰氯化亚铜的组成是⽤CuCl 还是⽤Cu 2Cl 2？表⽰氯化亚汞的组成是⽤HgCl 还是Hg 2Cl 2？为什么？93. (4583)

C u (N H )342+为深蓝⾊，⽽+23)Cu(NH 则为⽆⾊，试说明其原因。94. (4584)

⽤⾦属银与浓、稀分别作⽤，制取等量的银，哪⼀种酸耗量多？若原料银中含有杂质铜，则产品中含有什么杂质？如果要制得纯净的银，如何除去其中的杂质？ 95. (4586)

将等物质的量的Cu 、Fe 和Zn 粉投⼊⼀定量的FeCl 3溶液⾥充分反应后：

(1) 若取出部分溶液，加⼊⼀滴KSCN 溶液，呈⾎红⾊，则溶液中存在的离⼦有哪些？ (2) 若溶液呈蓝⾊，加⼊KSCN 溶液不显⾎红⾊，则溶液中存在的离⼦有哪些？可能存在的⾦属粉末物质是什么？

(3) 若加⼊的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离⼦有哪些？各离⼦物质的量的⽐是多少？(4) 若加⼊的⾦属⾥Zn 粉还有剩余，则溶液中存在的离⼦有哪些？ 96. (4594)判断以下各组配合物稳定性⼤⼩，说明理由。(1) Cu(NH )342+与CuN2+4N ：吡啶

(2) Cu(NH )342+与Cu(en)22+(en ：⼄⼆胺)97. (4595)

试设计⽅案分离下列各种离⼦：Ag +，Pb 2+，Zn 2+，Al 3+ 98. (4596)

写出下列化学反应⽅程式，说明反应的理由。 (1) 加Hg 2+(aq)于Cd(s) (2) Tl 3+(aq)与Ga +(aq) 99. (4597)解释现象：

(1) GaCl 2具有反磁性；

(2) 在IB 元素中，银在许多性质上显⽰出特殊性。如原⼦半径 熔点m atm H ?m1H I ? pm

K kJ ·mol -1 kJ ·mol -1 Cu

127.8 1356 331 745.5 Ag 144.4 1199 284 731 Au144.21337385 0100. (4598)

根据Cu 、Ag 、Au 和Zn 、Cd 、Hg 在周期表中的位置及其电⼦结构，似乎Cu 、Ag 、Au 应⽐Zn 、Cd 、Hg 易失去电⼦，⽽实际上Zn 、Cd 、Hg的活泼性⽐Cu 、Ag 、Au ⼤，试阐明原因。