2018海淀区九年级第二学期期中练习

化学

可能用到的相对原子质量

H 1C 12

O 16

Na 23

Mg 24

2018.5

Cl 35.5

12分）

第一部分选择题（共

（每小题只有

1个选项符合题意。每小题

21%的是

1分）

1．空气成分中，体积分数约占

A．氮气

B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

2．下列物质中，属于单质的是

A．CO2

B．H2SO4

C．Fe

D．KCl

3．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。这里的“钙”是指

A．钙元素4．一些物质的

B．钙原子

pH范围如下，其中呈碱性的是

C．钙单质

D．钙离子

A．柠檬汁（2～3）B．橘子汁（3～4）C．西瓜汁（5～6）

D．牙膏（8～9）

5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷6．下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是

A B C D

。7．海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+ Cl2==== 2NaCl + I2从海带中提取碘单质（I2）此反应属于A．化合反应8．下列实验操作正确的是

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

化学试卷第1页（共8页）

A．稀释浓硫酸B．过滤C．点燃酒精灯D．称量NaCl固体

9．诗云“满架蔷薇一院香”，能闻到一院花香的原因是

A．分子的质量很小C．分子在不断运动

B．分子间有间隔D．分子由原子构成

．．

10．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正

确．的是

15

A．原子序数为B．元素符号为C．核外电子数为D．相对原子质量为

15 P 30 30.97

．．的是

磷30.97

P

11．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关

A．熔点高C．延展性好

B．导热性好D．导电性好

12．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液

确的是

A．反应开始前，测量的是

NaOH溶液的pH

pH的变化如下图所示。下列说法正

B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红D．c点处的溶液能与

Fe反应产生气体

化学试卷第2页（共8页）

第二部分非选择题（共

〖生活现象解释〗

13.（2分）西红柿炖牛肉味道鲜美，营养丰富。

（1）牛肉中富含的营养素是

。

33分）

（2）西红柿中含“铁”，缺“铁”会引起A．佝偻病

B．贫血

C．骨质疏松

（填字母序号）。

14．（2分）能源问题是人们关注的重要主题。

（1）当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料，

包括煤、石油和

等。

（2）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的

催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为

。

15．（2分）从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

赤铁矿

（主要成分是

Fe2O3）（主要成分是

磁铁矿

Fe3O4）（主要成分是

FeCO3）

。

（用化学方程式表示）

菱铁矿

（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是

。

16．（2分）农业上常用溶质的质量分数为

漂浮。

16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会

（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为（2）室温下氯化钠的溶解度约为

________g。

次种良种

36 g。上述选种用的氯化钠溶液是）溶液。

_________（填“饱和”或“不饱和”

化学试卷第3页（共8页）

〖科普阅读理解〗

17．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。

纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，

但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，

保护

地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧（液态）

氧气

放电

臭氧、氧气混合物

降温液化

氧气（气态）

臭氧处理饮用水。

早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强

氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，

成为无色物质。因此，臭氧可

15倍之多。1所示。

作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的

臭氧用于医用消毒。

与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表

表1 臭氧和氯气的消毒情况对比

消毒效果

臭氧氯气

可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱

> 30 min 消毒所需时间（0.2 mg/L）< 5 min

二次污染

臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗

投资成本（900 m设备）约45万元

3

约3～4万元

依据文章内容回答下列问题。（1）臭氧的相对分子质量为

_________。

（填“物理”或“化学”）性质。

（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的

（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

氧原子

（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是。（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是

A．臭氧的漂白作用比氯气强

B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到

化学试卷第4页（共8页）

________。

〖生产实际分析〗

18．（4分）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现

原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的

NOx（氮氧化物）的储存和还

NOx排放。其工作原理如下图所示。

（1）储存时，部分

为

NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，该反应的化学方程式

。

；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是

（2）还原时，存在如下反应：

一定条件

5CO + Ba(NO3)2

①应中，碳元素的化合价②若有28 g CO参与反应，则生成

N2 + BaO + 5CO

2

（填“升高”或“降低”）。CO2的质量为________g。

〖基本实验及其原理分析〗

19．（2分）根据下图从19-A或19-B两题中任选一个．．．．作答，若两题均作答，按19-A计分。

①②③④

19-A

（1）选用装置①制氧气的化学方程式为

____________。

（2）选用装置③收集氧气的理由为

____________。

19-B

（1）选用装置②制二氧化碳的化学方程式

为___________。

（2）选用装置④收集二氧化碳时，

体是否集满的操作是

检验气

___________。

化学试卷第5页（共8页）

20．（3分）用下图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”

已知：白磷的着火点为

40℃，红磷的着火点为

240℃。

。

干冰

甲乙

（1）实验甲：用可燃物红磷和白磷进行探究，若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触，则固体A为___________。

（2）实验乙：将长短两只蜡烛固定在烧杯中，点燃。①向烧杯中放入干冰后，的原因是___________。

②向烧杯中继续加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出___________。

CO2具有的性质是

长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。

短蜡烛熄灭

21．（2分）化学小组同学用下图所示装置做了2个兴趣实验。

稀盐酸

澄清

固体

a

（1）若观察到

a中固体减少，有大量的气泡产生，

（填字母序号）。B．锌

C．氢氧化钙

D．碳酸钙

。

b

b中溶液无明显变化。推测固体可能是石灰水

下列物质中的

A．银

（2）若固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有

22．（3分）小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有

氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。

化学试卷第6页（共8页）

甲乙

。

、

。

（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为（2）打开止水夹，可观察到的现象有〖科学探究〗

23.（6分）某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？【查阅资料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：【进行实验、分析解释、获得结论】实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号

①

②

③

④

CuO。

CuO + H2SO4==== CuSO4 + H2O。

实验

铁钉6 mL蒸馏水

铁钉

5 mL蒸馏水+ 1mL 1%NaCl溶液

铁钉

5 mL蒸馏水+ 1mL 1%CaCl2溶液

铁钉

5 mL蒸馏水+ 1mL 1%CuCl2溶液

2天后，铁钉表面

现象

出现红色

1天后，铁钉表面出现红色

1天后，铁钉表面出现红色

7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀

（1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。

（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀

可能是铜的理由是

__________（用化学方程式解释）。

实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验实验操作

化学试卷第7页（共8页）

实验现象

步骤Ⅰ

取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质

将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________

将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热向试管中加入步骤稀硫酸

_________。_________。

_________。

Ⅲ所得黑色固体，再加入足量

黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色

红色固体大部分溶解，溶液变为黄色红色固体变黑固体为红色

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

（3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是

（5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是【反思与评价】

（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”

一步的假设：_________。

，小组同学提出了进

化学试卷第8页（共8页）