备考2021年中考 化学 一轮基础复习：专题二十二 常见的酸和碱

备考2021年中考 化学 一轮基础复习：专题二十二 常见的酸和碱

一、单选题（共6题；共12分）

1.分类放置物质可以保证物质存放的条理性，便于快速查找和利用物质。下列物质存放和类别标签对应正确的是( )

A. 有机物：甲烷、淀粉、二氧化碳 B. 酸：盐酸、硫酸、硫酸钠 C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 盐：食盐、小苏打、碳酸钙

2.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，紫色石蕊试液的颜色变化情况是（ ）

A. 先变红后变紫 B. 变红后颜色不再改变 C. 先变无色后变红 D. 先变蓝后变紫 3.下列对客观事实的解释正确的是（） 选项 事实 A B C D 解释 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油污形成溶液 Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 微粒中的质子数不同 水通电产生氢气和氧气 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 在化学变化中分子可分，原子不可分 溶液中都含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 4.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，留有残渣，残渣的主要成分是（） A. 氧化铁 B. 氯化铁 C. 碳 D. 铁

5.将N2、CO、CO2的混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，剩余气体是（） A. N2、CO B. N2 C. N2、CO、CO2 D. N2、CO2

6.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）

A. X是O2 ， Y是Ca(OH)2溶液 B. X是CO，Y是Ca(OH)2溶液 C. X是CO2 ， Y是NaOH溶液 D. X是CO2 ， Y是稀硫酸溶液

二、填空题（共2题；共8分）

7.久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与________发生了反应，反应的化学方程式为________；如果要检验苛性钠溶液是否变质，可取出少量溶液于试管，向其中滴加足量稀，若有________产 生，则证明已经变质。此反应的化学方程式________。

8.化学与我们的生产密切相关， 请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血________

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（2）氢氧化铝治疗胃酸过多 ________

（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”________ （4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质________

三、实验探究题（共2题；共14分）

9.

（1）工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法，在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气)，则该反应的化学方程式为________。

某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品，准备用于化学实验。当将其配制成溶液时，小刚同学观察包装袋标签发现了问题：根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究：

（2）(一)这包烧碱含有什么成分?

打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质，出现该现象的原因是________(用化学方程式表示)；

（3）小刚同学猜想：该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3 实验探究： 实验操作 现象 结论 ①取少量样品于试管中，完全溶于水，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 ②取①中上层清液，滴加________试液 ________ 还含有NaOH （4）反思1：小红同学在实验完成后提出个人质疑：化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质________（填化学式）

所以需要进行再探究：另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。

（5）反思2：小亮认为，小红的实验设计有缺陷，理由是________。 （6）(二)成分含量测定

a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g b.打开分液漏斗活塞加入足量稀溶液，待反应停止再试样称量为m2g；

c.根据化学方程式计算，样品中Na2CO3的质量分数=________（写出表达式即可，Na2CO3、CO2的相对分子质量分别为106、44)

10.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

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（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：________。

（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质? 【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙： 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠： 你认为还可能是________（写一种猜想）。

（3）【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 （4）【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，________ ________ 你的猜想正确 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确?请说明理由。 【反思拓展】

通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道?________。

四、综合题（共2题；共6分）

11.化学实验要用到许多药品，了解各种药品的保存方法至关重要。 （1）白磷要保存在水中，是为了防止________； （2）浓盐酸要密封保存，其原因是________；

（3）不稳定，遇光或热会分解，所以应置于________处，避光、密封保存在棕色试剂瓶中。 12.硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。

（1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有________，浓盐酸因为有________而要密封保存。 （2）写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。 ①和镁条的反应：________。 ②和碳酸钠溶液反应：________。 ③和氯化钡溶液反应：________。

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上述反应中属于复分解反应的有________；属于酸的共同性质的有________；（填编号），酸具有共性的原因是________，不同的酸性质差异的原因________。

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________。（填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠

五、推断题（共2题；共7分）

13.班级联欢会上，小芳表演了一组化学魔术：在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）；B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）；C杯中变为“牛奶”（出现白色浑浊）。请你帮她揭开魔术的秘密： （1）A杯中盛放的液体可能是________。 （2）B杯中产生的气体可能是________。

（3）C杯中盛放的是AgNO3 溶液，写出反应的化学方程式：________。

14.A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为________。

（2）反应④的化学方程式为________。 （3）反应⑤的化学方程式为________。

（4）上述转化中，属于置换反应的是（）________。（写序号）

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答案解析部分

一、单选题 1.【答案】 D

【解析】【解答】A.甲烷和淀粉是有机物，二氧化碳不是有机物，A不符合题意 B.盐酸和硫酸是酸，硫酸钠是盐，B不符合题意 C.烧碱和熟石灰是碱，纯碱是盐，C不符合题意 D.食盐、小苏打和碳酸钙是盐，D符合题意 故答案为：D

【分析】A、除碳酸、碳酸盐及碳的氧化物之外的含碳化合物是有机物 B、在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸 C、在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱 D、由铵根离子或金属离子和酸根离子形成的化合物是盐 2.【答案】 A

【解析】【解答】碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，在加热时完全分解为水、二氧化碳，水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，所以紫色石蕊试液先变红后变紫， 故答案为：A。

【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，根据溶液的酸碱性分析石蕊试液的变色情况是解答此题的关键。 3.【答案】 C

【解析】【解答】A. 洗洁精洗去餐盘上的油渍是利用乳化原理，不符合题意； B. Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 ，是因为最外层电子数不同，不符合题意； C. 水通电产生氢气和氧气 ，可证明化学反应中分子可分原子不可分，符合题意； D. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 ，溶液中都含有氢离子，不符合题意； 故答案为：C

【分析】A、根据洗洁精乳化油污的原理分析；

B、根据铁原子、铁离子等最外层电子数不同化学性质不同分析； C、根据分解反应可证明分子可分分析； D、根据酸的溶液中都含有氢离子分析。 4.【答案】 C

【解析】【解答】生铁是铁和碳的合金，铁与盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，碳不能与盐酸反应，则剩余的固体是碳； 故答案为：C。

【分析】根据生铁是铁和碳的合金分析 5.【答案】 A

【解析】【解答】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸有吸水性，除掉混合气体中的水，将N2、CO、CO2的混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，冷却至室温，剩余气体是N2、CO。

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故答案为：A。

【分析】根据题中的三种气体只有二氧化碳和氢氧化钠反应分析 6.【答案】 C

【解析】【解答】A. O2不与Ca(OH)2溶液反应，气球大小不变，故不符合题意； B. CO不与Ca(OH)2溶液反应，气球大小不变，故不符合题意；

C. 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O，锥形瓶内气体减少，压强变小，在大气压的作用下，气球变大，故符合题意；

D. CO2不与稀硫酸溶液反应，气球大小不变，故不符合题意。 故答案为：C。

【分析】套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，说明锥形瓶中压强减小，原因可能是锥形瓶内气体减少或温度降低。 二、填空题

7.【答案】 二氧化碳；

【解析】【解答】苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：

；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，所以在检验苛性钠溶液

；气体；

是否变质时，只需要检验溶液中是否含有碳酸钠即可，可取出少量溶液于试管，向其中滴加足量稀，若有气体产生，则说明氢氧化钠变质，稀和碳酸钠反应生成钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳、水和可溶性钠盐分析

8.【答案】 （1）（2）（3）（4）

【解析】【解答】（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，发生反应是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为

。

（2）氢氧化铝治疗胃酸过多的反应是氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，反应的化学方程式为

。

（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为

。

（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

。

【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。

正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。 三、实验探究题

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9.【答案】 （1）2NaCl+2H2O （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）酚酞试液；溶液变红色 （4）NaCl

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（5）氯化钡溶液与银溶液也能产生白色沉淀 （6）106(m1-m2)/44mx100%(或53(m1-m2)/22mx100%)

【解析】【解答】（1）电解食盐水生成氢氧化钠和、氢气和氯气，方程式为 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）氢氧化钠易潮解，进而与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞时，上层清液变红色；

（4） 小红同学在实验完成后提出个人质疑：化学反应中的原料往往不能完全转化为产品， 所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有氯化钠

（5） 红的实验设计有缺陷， 实验一种滴加氯化钡时，会引入氯离子，和银离子结合会生成白色沉淀； （6）反应前后质量的变化就是二氧化碳的质量为m1-m2,设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

106 44 x m1-m2

解得x=106（m1-m2）/44

则样品中碳酸钠的质量分数为 106(m1-m2)/44mx100%(或53(m1-m2)/22mx100%) 【分析】（1）根据氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气分析 （2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析 （3）根据酚酞遇碱变红色分析

（4）根据电解的氯化钠溶液中含有氯化钠分析 （5）根据氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀分析 （6）根据方程式的计算机溶质质量分数的计算分析 10.【答案】 （1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（2）可能含有氢氧化钠和氢氧化钙;可能含有氢氧化钠和氢氧化钙 （3）小明的猜想不正确，碳酸钠和氢氧化钙不能共存。

（4）通入适量二氧化碳出现浑浊(或再加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀)；不正确，溶液中的氢氧化钠和盐酸反应；把废液中和至中性后再倒入下水道

【解析】【解答】（1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；

（2）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后溶液中一定含有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙还可能含有一种，所以猜想还可能是氢氧化钠和氢氧化钙；

（3） 碳酸钠和氢氧化钙能反应不能共存 ，所以小明猜想不正确；

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（4）若成分为氢氧化钠和氢氧化钙，则可以通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液，通过产生白色沉淀来证明；氢氧化钠和碳酸钠的混合物中，若滴加少量盐酸，则盐酸会全部与氢氧化钠反应，而不能与碳酸钠反应，所以小亮的判断不正确；

【反思拓展】 废液要处理成中性后再倒入下水道，以防止污染地下水或腐蚀下水道 。 【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析； （2）根据反应后溶液的成分除生成物外还可能有反应物剩余分析； （3）根据能发生反应的两物质不能共存分析；

（4）根据氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠反应产生白色沉淀及酸碱性溶液要处理成中性后再排放分析。 四、综合题

11.【答案】 （1）白磷在空气中发生缓慢氧化 （2）浓盐酸具有强烈的挥发性

（3）阴暗（或阴凉或低温等答案合理均可）

【解析】【解答】（1） 白磷在空气中易发生缓慢氧化，所以白磷要保存在水中； （2）浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存；

（3） 不稳定，遇光或热会分解，所以应置于阴暗或阴凉处保存。 【分析】（1）根据白磷易发生缓慢氧化分析； （2）根据逍盐酸的挥发性分析； （3）根据的保存方法分析。 12.【答案】 （1）吸水性；挥发性

（2）Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓；②③；①②；酸中含有的阳离子都是氢离子；酸中含有的阴离子不一样 （3）②③

【解析】【解答】（1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有吸水性，浓盐酸因为有挥发性而要密封保存。（2）①稀硫酸和镁条反应生成硫酸镁和氢气，写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。反应的化学方程式为：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑③稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓上述反应中①符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，属于置换反应，②③符合离子交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；属于酸的共同性质的有①②，酸具有共性的原因:酸中含有的阳离子都是氢离子，不同的酸性质差异的原因：酸中含有的阴离子不一样；（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是①金属表面除锈，硫酸可以用于金属表面除锈；②制造药物氯化锌，硫酸中含有硫酸根离子，不能形成氯化锌；不能代替盐酸；③除去氯化钠中的少量碳酸钠，硫酸中含有硫酸根离子，不能形成氯化钠；不能代替盐酸； 故答案为：②③。

【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性分析

（2）根据稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析 根据稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸分析

根据复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两位两种化合物的反应 （3）根据化学反应前后元素种类不变分析

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五、推断题

13.【答案】 （1）石蕊试液 （2）CO2

（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

【解析】【解答】 在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）； 则A中的液体是紫色石蕊试液， B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）； 则B中的液体可能是一种碳酸盐，产生的气体是二氧化碳， C杯中变为“牛奶”（出现白色浑浊） ，因为氯离子和银离子结合生成白色沉淀，故C中的液体是可溶性银盐； 【分析】（1）根据酸与紫色石蕊变红色分析

（2）根据酸与活泼金属和可溶性碳酸盐反应生成气体分析 （3）根据银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀分析 14.【答案】 （1）CuO

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）H2+CuO （4）③⑤

【解析】【解答】（1）A-H表示初中化学常见物质，常温下的A和E为红色固体，H和D为气体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成E，所以E是铜， G和H反应会生成F和铜，所以F是水，G是氧化铜，H是氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：CuO；（2）反应④是二氧化碳转化为水，故是二氧化碳与氢氧化钙或氢氧化钠反应生成碳酸钙或碳酸钠与水，反应的方程式为: CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：H2+CuO

Cu+H2O（4）反应①②是还原反应，

Cu+H2O

不是置换反应；反应③是铁与铜盐反应生成铜好铁盐，故是置换反应；反应④中没有单质参加反应，故 不是置换反应；反应⑤是氢气与氧化铜的反应，是置换反应，反应⑥是水生成氢气的反应，是分解反应，故答案为：③⑤。

【分析】推断题的关键是抓住题眼，常见的红色物质由红磷、氧化铁和铜，A和B能生成C和D，A是红色物质,则A氧化铁，B是一氧化碳，D是气体，则D是二氧化碳，C是铁，C反应能生成E，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Ｇ和H能生成铜，Ｈ是气体，则H是氢气，Ｇ是氧化铜，Ｆ是水，带入验证分析

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