【中考冲刺】2020年宁夏银川市中考化学模拟试卷(附答案)

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【中考冲刺】2020年宁夏银川市中考化学模拟试卷（附答案)

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题

1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这个理念的是（ ） ．．．A．积极植树、造林和种草 B．为了方便，工厂废水随意排放 ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___……___…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………C．利用与开发太阳能、风能

D．发展共享单车，提倡绿色出行

2．地壳中含量最多的元素是（ ） A．Si B．Al C．O D．Fe

3．钙元素的信息如图所示，则有关该元素的说法正确的是（ ）

A．原子序数为20

B．所形成的离子，核外有20个电子 C．属于非金属元素 D．相对原子质量为40.08 g

4．一个烟头可能引起一场火灾，烟头在引发火灾中的“罪状”是（ ） A．提供可燃物

B．提供氧气

C．使可燃物的着火点升高

D．使可燃物的温度达到着火点

5．实验是学习化学的一条重要途径。下列图示实验操作正确的是（ ）

A．取用少量液体 B．加热液体

C．稀释浓硫酸 D．称量氯化钠

6．生产、生活中的下列做法，错误的是（ ）

试卷第1页，总6页

………线…………○…………

A．制糖工业中用活性炭脱色 C．安装天然气报警器应装在高处

B．用钢刷来擦洗铝制品

D．使用洗发精来清洗头发上的油脂

7．铵（NH4NO3）可以做氮肥。下列有关铵的说法正确的是（ ） A．铵是氧化物 C．铵溶于水会放热

B．铵根中氮元素的化合价为+1价 D．铵中氧元素质量分数最大

8．推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子是不能再分的粒子 ………线…………○………… B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C．通常酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以酸有一些相似的化学性质 D．蜡烛燃烧后质量减小，可见质量守恒定律不是普遍规律

9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（

A．甲物质的溶解度受温度影响比乙的小 B．t1 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．t2 ℃时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g溶液 D．t2 ℃时，M点所对应的乙溶液刚好是饱和的 10．下列对应的实验叙述中，正确的是（ ）

A．实验后进入集气瓶中的水约达到刻度“4”

B．将天然水进行过滤后，水的硬度降低了

试卷第2页，总6页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○…………………… ）………线…………○………… ………线…………○…………

C．实验时水发生了分解反应，试管甲中产生的气体是氢气

……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___……___…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………D．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等发生了化学反应

二、填空题

11．荔枝味甘、性温热，其果实含有糖类、维生素、蛋白质和钾、铁等营养成分。 （1）荔枝果实中含有丰富的维生素C（C6H8O6），可增强人体免疫功能。维生素C是由_______种元素组成，其相对分子质量为_____________。

（2）荔枝中钾、铁指的是___________（填“原子”、“分子”或“元素”）。

（3）荔枝开花时，蜜蜂会循着花香飞来采蜜。由此最能说明分子具有的基本性质是：______。

（4）食用荔枝前后适当喝点凉茶、淡盐水等，既能防止虚火，还具有醒脾消滞的功效。现仅用氯化钠固体加水来配制1%的淡盐水200 g，需要水的质量为________g。 （5）在荔枝树干的基部涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木。请写出石灰浆在空气中变干硬的反应化学方程式：__________。

12．金属材料用途很广，我们要合理利用和保护金属资源。 （1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的_______性。

（2）焊锡比组成它的纯金属熔点_______（填“高”或“低”），可用于焊接金属。 （3）除防止金属锈蚀外，保护金属资源的另一条有效途径是_____________。 （4）除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2杂质，下列试剂最好的是_____（填序号）。 A 锌粒 B 铁粉 C 铜丝

（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石反应。请写出利用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）炼铁的化学方程式：_________。

13．归纳总结是学习知识的重要方法。小军同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。试卷第3页，总6页

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

（1）验证反应①：将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液会变成_________色。 _______；（2）图2利用微观示意图来说明反应③的发生，请写出该反应的化学方程式：从该图还可以看出，反应后的溶液pH_________7（填“＞”、“=”或“＜”）。 （3）如果反应④能够发生，你选择的物质是________（填序号）。 A HCl B Na2CO3 C CuSO4

（4）另外，NaOH溶液还能与某些金属（如Al）发生反应。请配平该反应的化学方程式：_____NaOH + _____H2O + _____Al= _____NaAlO2 + _____H2↑。

三、实验题

14．请根据如图的仪器和试题要求回答：

（1）写出仪器名称：①_________，④_________________。

（2）实验室用石灰石制取并收集二氧化碳，应选择的仪器有______（填序号），该反应的化学方程式为_______。

（3）若采用排水法收集气体时，下列操作的正确顺序为 _______（填序号）。 a 将导管伸入集气瓶口 b 观察导管口气泡冒出的情况

c 将盛满水的集气瓶倒立在仪器“⑨”内，小心移去玻璃片

d 收集满气体后，移开导管并盖好玻璃片，取出集气瓶放在实验桌上

四、计算题

15．鱼类运输时，可用过氧化钙（CaO2）与水反应来制取氧气，反应原理为：2CaO2 +

试卷第4页，总6页

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ………线…………○………… ………线…………○…………

2H2O=2Ca（OH）2 + O2↑

（1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比是_______。

（2）现有含过氧化钙96%的工业用品600 g，可制得氧气的质量是多少______？

五、科学探究题

16．寒假期间，某兴趣小组同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。 [提出问题] 锌与硫酸反应的快慢与哪些因素有关？ [猜想假设]（1）a、可能与锌的形状、颗粒大小有关； ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___……___…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………b、可能与硫酸的质量分数大小有关； c、还可能与______有关。

[设计与实验] 以3分钟内收集到的氢气体积作为判断依据，具体如下表所示：

硫酸的浓度 实验 锌的形状 氢气的体积 （均取20 编号 （均取1 g） （/mL） mL） ① 锌粒 20% 31.7 ② 锌片 20% 50.9 ③ 锌粒 30% 61.7 ④ 锌片 30%

[比较分析]（2）要验证猜想a ，可选择的实验编号是_______________。

（3）实验④由于没有及时记下数据，经同学回忆，你认为比较可能．．．．的数值是__________（填“57.5”或“75.5”）。

[得出结论（]4）完成实验①②③后，可以得出影响该反应快慢的一条结论是：________。 [反思评价] 图3是用实验①来测定，在每一分钟内收到氢气的体积变化图，请分析：

试卷第5页，总6页

则其原因用化学方程式表示为______。

………线…………○………… ………线…………○………… （6）从第3分钟开始，反应的速率又逐渐变______，这是因为______。

（5）第1分钟时间内反应的速率较慢，这是由于锌粒表面有些氧化膜（ZnO）覆盖，

试卷第6页，总6页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装……※※……在※……※…装要※装…※不……※……※请……※…○※○……………………内外……………………○○……………………

参

1．B 【解析】 【分析】 【详解】

A、积极植树、造林和种草，增加绿化面积，减少温室效应的加剧，减少空气污染，不符合题意；

B、工厂废水要处理达到排放标准才能排放，不能随意排放，否则废水中含有大量的污染物会污染水资源、土地资源，符合题意；

C、利用与开发太阳能、风能，可减少化石燃料的使用，节约能源，减少排污，不符合题意； D、发展共享单车，提倡绿色出行，可减少耗能，节约能源，减少排污，不符合题意。故选B。 【点睛】 2．C

【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 3．A 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据图示信息，钙元素的原子序数为20，A正确；

B、根据图示信息，钙原子的质子数为20，核外电子数也为20，则最外层电子数为2，当形成离子时易失去2个电子，核外有18个电子，B不正确；

C、该元素的名称为钙元素，属于金属元素，而不是非金属元素，C不正确；

D、根据图示信息，钙元素的相对原子质量为40.08 ，而不是40.08 g，单位为“1”一般省略不写，D不正确。故选A。 【点睛】

本题考查的是元素周期表中钙元素的相关知识，现对有关这方面的知识进行归纳，原子序数等于质子数等于核电荷数；非金属元素一般得到电子，金属元素一般易失去电子；相对原子

答案第1页，总7页

质量的单位是1，一般不写。 4．D 【解析】 【分析】 【详解】

一个烟头可能引起一场火灾，燃着的烟头扔在可燃物当中，可以使可燃物的温度升高，温度达到可燃物的着火点时，可燃物燃烧，可能会引发火灾。故选D。 【点睛】

本题考查可燃物燃烧的条件，一是可燃物要与氧气接触；二是可燃物的温度要达到着火点。 5．C 【解析】 【分析】 【详解】

A、用胶头滴管从试剂瓶中取用少量液体，打开瓶塞，瓶塞要倒放在实验台上，而不是正放，正放会导致瓶塞沾到其他物以污染试剂，A不正确；

B、给试管中的液体加热时，试管中的液体体积不能越过试管容积的三分之一，B不正确； C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸没着溶器内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，C正确； D、用天平称量固体氯化钠时，正确称量方法是固体氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，D不正确。故选C。 6．B 【解析】 【分析】 【详解】

A、A正确； 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以用于制糖工业中给糖脱色 ，B、铝制品与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，保护好铝制品，不能用钢刷来擦洗铝制品，会破坏保护层，B错误；

C、天然气的密度比空气的小，泄漏时，气体向上扩散，把天然气报警器安装在高处，有利于报警器接触天然气而发出警报，C正确；

D、洗发精具有乳化作用，所以可用于清洗头发上的油脂，D正确。故选B。 7．D

答案第2页，总7页

【解析】 【分析】 【详解】

A、铵是由氮、氢、氧三种元素组成，属于盐，不是氧化物，A不正确；

B、已知铵根中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，原子团的化合价等于各元4=+1，x=-3，B不正确； 素的化合价的代数和，设氮元素的化合价为x，则有：x+(+1)×C、铵溶于水会吸热，C不正确；

D、铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为(142):4:(163)=7:1:12，其中氧元素所占的质量比最大，所以氧元素的质量分数最大，D正确。故选D。 8．C 【解析】 【分析】 【详解】

A、原子是化学变化中的最小粒子，所以原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下可以再分，分为质子、中子和电子，A不正确；

B、单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如，氧气和臭氧混合气体中只含氧元素，但不是单质，B不正确；

C、酸是由氢离子和酸根离子构成，因为酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以酸都具有一些相似的化学性质，C正确；

D、蜡烛燃烧后质量减小，因为生成二氧化碳气体和水扩散到空气中，并不是不遵守质量守恒定律，一切化学反应都遵守质量守恒定律，D不正确。故选C。 9．B 【解析】 【分析】 【详解】

A、分析图象可知，甲物质的溶解度受温度影响比乙的大，A不正确；

s×100% ，由图可知，t1 ℃时，甲、乙两物B、一定温度下，饱和溶液的质量分数=

100g+s质的溶解度相等，则两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确；

答案第3页，总7页

C、t2 ℃时，甲物质的溶解为50 g，则50 g水中最多能溶解25 g甲物质，形成75 g溶液，C不正确；

D、t2 ℃时，M点在乙曲线下方，D不正确。所以M点对应的乙溶液是不饱和溶液，故选B。 【点睛】

在溶解度曲线图中，曲线下方的任意一点为该温度下的，该物质的不饱和溶液，曲线上的任意一点为该温度下，该物质的饱和溶液。 10．D 【解析】 【分析】 【详解】

A、空气中氧气的体积含量约占空气体积的五分之一。根据图示，图中把集气瓶体积分为五等份，所以，实验后进入集气瓶中的水约达到刻度“1”，A不正确；

B、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。过滤只是把水中难溶性杂质除去，不能把可溶性物质除去，所以过滤不能降低水的硬度，B不正确；

C、在电解水实验中，水通电产生氧气和氢气，正极产生氧气，负极产生氢气，试管甲是与正极相连，收集到的气体应该是氧气，C不正确；

D、通过实验探究可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等发生了化学反应，D正确。故选D。

11．3 176 元素 分子是不断运动的 198

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

【解析】 【分析】 【详解】

（1）根据维生素C的化学式C6H8O6，可知维生素C是由碳、氢和氧三种元素组成，其相对分子质量为126+8+166=176。

（2）一切物质都是由元素组成的，所以荔枝中钾、铁指的是元素。

（3）蜜蜂能循着花香飞来采蜜，是因为花香分子在不断运动的结果。说明分子具有的基本性质是：分子是不断运动的。

（4）已知：溶剂质量=溶液质量-溶质质量。现仅用氯化钠固体加水来配制1%的淡盐水200

答案第4页，总7页

g，需要水的质量为200g-200g1%=198g。

（5）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，石灰浆在空气中变干硬是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，反应化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 12．导热 低 开发研究金属代用品 B Fe3O4+4CO【解析】 【分析】 【详解】

（1）铜用于做火锅，这是利用铜具有良好的导热性。 （2）焊锡比组成它的纯金属熔点低，可用于焊接金属。

（3）除防止金属锈蚀外，保护金属资源的另一条有效途径是开发研究金属代用品，例如，用特殊塑料代替金属。

（4）除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2杂质，如果用锌，虽然能把氯化铜除去，但也把氯化亚铁除去；如果用铁，铁能置换氯化铜中的铜，生成氯化亚铁；如果用铜，无法除去氯化铜。故选B。

（5）利用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁），四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，炼铁的化学方程式为Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

高温3Fe+4CO2。

13．蓝 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O = C 2 2 2 2 3 【解析】 【分析】 【详解】

（1）NaOH属于碱，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液会变成蓝色。 （2）从图2的微观示意图来分析，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；从该图还可以看出，反应后的溶液没有氢离子，也没有氢氧根离子，所以溶液的pH=7。

（3）A、HCl是酸，虽然能与氢氧化钠反应，但不是氢氧化钠与盐的反应，不符合题意； B、Na2CO3是盐，但与氢氧化钠不反应，不符合题意；

答案第5页，总7页

C、CuSO4是盐，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意。故选C。 （4）根据在化学反应中元素种类和原子个数不变的原则。可用奇偶配数法进行配平，首先观察反应中生成物氢气中原子个数为2，为偶数，则反应物氢氧化钠中氢原子个数为1，单数，前面需配2，同样水中氧原子个数是1，为单数，前面需配2，则铝和偏铝酸钠前都配2，最后，反应前氢原子能总数为6个，所以生成物氢气前需配3，得到该反应的化学方程式为：2NaOH + 2H2O + 2Al= 2NaAlO2 + 3H2↑。

14．试管 酒精灯 ②③⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 c、b、a、d 【解析】 【分析】 【详解】

（1）仪器①是试管，仪器④是酒精灯。

（2）实验室用石灰石制取并收集二氧化碳，该反应原理是固体和液体不需加热型的，所以反应容器选择锥形瓶，添加液体药品用长颈漏斗，导管应用带有双孔橡皮塞的；而二氧化碳密度比空气的大，收集方法采用向上排空气法。故应选择的仪器有②③⑦⑧，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。

（3）采用排水法收集气体时，操作的顺序为：先将盛满水的集气瓶倒立在仪器水槽内，小心移去玻璃片，然后观察导管口有连续气泡冒出，就将导管伸入集气瓶口，待收集满气体后，移开导管并盖好玻璃片，取出集气瓶放在实验桌上。故正确操作顺序为c、b、a、d。 15．5：4 128 g 【解析】 【分析】 【详解】

（1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比是40:(162)=5:4。 （2）设可制得氧气的质量为X。

2CaO2144600g96%+ 2H2O=2Ca(OH)2+O232

X答案第6页，总7页

144600g96%= 32XX=128g答：可制得氧气的质量为128 g。

16．温度 ①② 75.5 相同条件下，硫酸浓度越大，反应速度越快

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 慢 锌与硫酸反应，硫酸不断被消耗，硫酸溶质质量分

数变小，反应变慢 【解析】 【分析】 【详解】 [猜想假设]

（1）c、在酸与较活泼金属反应过程中，刚反应时，反应放出热量，反应较快，所以锌与硫酸反应的快慢还可能与温度有关。 [比较分析]

（2）验证猜想a：可能与锌的形状、颗粒大小有关，应选择的实验①②，酸的浓度相同，锌的形状、颗粒大小不同，观察相同时间产生氢气的快慢。

（3）实验④由于没有及时记下数据，可能的数值是75.5。因为从实验①②对比可知，相同硫酸的条件下，锌片比锌粒反应速率要快，则产生氢气要比61.7大。 [得出结论]

（4）完成实验①②③后，通过对比①③实验，锌粒相同，硫酸浓度不同，相同时间产生氢气的量不同。可以得出影响该反应快慢因素是：相同条件下，硫酸浓度越大，反应速度越快。 [反思评价]

（5）第1分钟时间内反应的速率较慢，这是由于锌粒表面有些氧化膜（ZnO）覆盖，硫酸先与氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式表示为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 （6）从第3分钟开始，反应的速率又逐渐变慢，这是因为锌与硫酸反应，硫酸不断被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应变慢。

答案第7页，总7页