中考化学真题试题含解析试题 27

2021年中考化学真题试题

第一卷〔选择题 40分〕

一、选择题〔此题包括10小题，每一小题4分，一共40分。每一小题只有一个选项符合要求〕

1．1869年，〔 〕发现了元素周期律并编排了元素周期表。

A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫 【答案】D

【解析】A波义尔在化学上奉献是提出了科学的元素的概念；B拉瓦锡在化学学科中的主要成

就，是首次利用天平为化学研究的工具进展定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，C道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论，D门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表。选D

2．以下实验操作符合标准的是〔 〕

【答案】C

3．以下著名诗词中不涉及化学变化的是〔 〕

A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

创作；朱本晓

2022年元月元日

创作；朱本晓 2022年元月元日

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．千里冰封，万里雪飘 【答案】D

【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，假如有新物质生成，那么

属于化学变化； 反之，那么是物理变化。A“粉身碎骨〞指氧化钙和水反响生成氢氧化钙；“要留清白在人间〞指氢氧化钙和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水；B蜡烛燃烧是化学变化；C燃放烟花爆竹是化学变化；D水结冰，下雪等都是水的状态的变化，没有新的物质生成，是物理变化。

4．化学与人类消费生活息息相关，以下性质与应用不存在因果关系的是〔 〕

A．氢氧化钠能与油脂反响，在生活中可用来除油污 B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体 C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极 D．熟石灰具有碱性，可用于改进酸性土壤 【答案】C

【解析】A氢氧化钠能与油脂反响，生成易溶于水的有机盐，在生活中可用来除油污；B．活

性炭构造疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附色素和异味。C．石墨有导电性，可用于干电池的电极。D．熟石灰具有碱性，可与酸类物质发生中和反响生成盐和水，可用于改进酸性土壤。选C

5．以下化学方程式与事实不相符的是〔 〕

A．铝在空气中与氧气反响生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3

B．铜在稀中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑ C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进展缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

创作；朱本晓 2022年元月元日

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【答案】B

6．对以下物质的俗称，理解错误的选项是〔 〕

A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．水银不是银 D．醋酸不是酸 【答案】D

【解析】干冰是固体二氧化碳的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称；水银是金属汞的俗称；醋酸是

一种常见的有机酸乙酸的俗称。选D 7．关于物质的组成，理解正确的一组是〔 〕

A．盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物 B．乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成

C．乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物 D．构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布均一样 【答案】B

【解析】A由两种或者两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯洁物；

盐酸、沼气都是混合物，胆矾是五水硫酸铜的俗称，是纯洁物；B乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成，正确；C除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。乙酸和葡萄糖都是由均为含有C、H、O三种元素的有机物，甲烷是由碳、氢两种元素组成的有机物；钠离子、镁离子、氧离子都核外电子排布一样，都有两个电子层，氯离子有三个电子层。选B

8．许多化学反响都是在溶液中进展的，关于溶液理解正确的选项是〔 〕

A．通过加热蒸发的方法进步75%酒精的浓度

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B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液

C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5% D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，钾固体析出，过滤后可得纯水和钾固体 【答案】C

9．以下关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是〔 〕

A．加热KClO3和MnO2固体混合物 B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量

C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反响，那么a为Mg，b为Al 【答案】D

【解析】A二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反响后前后质量不变；B、向Ca(OH)2溶液中通

入CO2至过量先发生的是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反响后，二氧化碳、水、碳酸钙三种物质反响生成易溶于水的碳酸氢钙，所以沉淀的质

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量减少，最后沉淀消失；C氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，随水的参加溶液碱性变弱，溶液的pH减小，但始终大于7；D金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反响生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁比铝反响快，镁与酸的反响先完毕，同质量的镁比铝生成的氢气少；选D

10．如下图，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是〔 〕

A．甲：熟石灰，乙：稀盐酸 B．甲：水，乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液 乙：水 D．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 【答案】A

的碳酸盐和酸反响生成气体。所以乙是酸。选A 二、填空题〔本大题包括5小题，一共29分。〕

11．〔6分〕我们的家乡有“绿色油化之都〞、“天然百湖之城〞的美誉，它因石油而起，

因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。

〔1〕原油是一种黏稠状液体，属于_________资源〔选填“可再生〞、“不可再生〞〕，

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它主要含有______两种元素〔填元素符号〕。

〔2〕石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件：可燃

物、________、温度到达着火点。

〔3〕以石油产品为原料可进一步消费___________、合成纤维、合成橡胶等合成有机高

分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。

〔4〕我淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体_________。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_______制取。

【答案】11．〔1〕不可再生 C， H 〔2〕和氧气〔空气〕接触 〔3〕塑料 污染 蒸馏 【解析】〔1〕煤、石油，天然气都是不可再生能源；他们的主要成分是碳、氢元素的化合物；

〔2〕燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触； 〔3〕有机高分子合成材料包括：塑料 、合成纤维、合成橡胶；保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯洁物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。

12．〔5分〕金属活动性顺序在工农业消费和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种

金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反响：A+BCl2=ACl2+B。 〔1〕A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。与金属置换反响规律

一样，非金属单质之间的置换反响也有类似的规律，根据以下反响： ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Br2+2NaI=I2+2NaBr

〔2〕Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。

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〔3〕根据以上规律，以下反响可以发生的是_____________。

a．Cl2+2KI=2KCl+I2 b．2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑

〔4〕经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_________。

【答案】〔1〕A>B>C 〔2〕Cl2>Br2>I2 〔3〕a 〔4〕I2+Na2S=S+2NaI

13．〔6分〕钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容

性〞，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿〔主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3〕为原料消费钛，其工业流程示意图如下：

请答复：〔1〕钛合金属于_______〔选填“混合物〞、“纯洁物〞〕。 〔2〕钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。

〔3〕以CO和H2在合成塔中消费甲醇(CH3OH)属于化合反响，其化学方程式为________________。

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〔4〕经高温冶炼得到金属钛，那么参加反响的镁与生成钛的质量比为_________。 〔5〕氯化过程中主要发生的反响为2FeTiO3+6C+7Cl2的化学式为______。

【答案】13．〔1〕混合物 〔2〕+4 〔3〕CO+2H2=CH3OH 〔4〕1:1 〔5〕FeCl3

2TiCl4+2X+6CO，那么X

1个铁原子；X的化学式为FeCl3

14．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如下图，局部产物已略。A是人体胃

酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请答复以下问题：

〔1〕物质F____________，H_________〔用化学式表示〕。 〔2〕A和B反响的化学方程式为_____________。 〔3〕①～⑤属于分解反响的是________________。

创作；朱本晓

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〔4〕A和J反响可生成两种不同盐类，两者所含元素种类一样，但其比例不同，那么A

何J反响的化学方程式为_______________。

【答案】14．〔1〕CO H2 〔2〕HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 〔3〕④ 〔4〕Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

【解析】A是人体胃酸的主要成分，所以A是盐酸，B是由四种元素组成的盐类，B是碳酸氢

钠，C是一切

15．〔5分〕A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图。

〔1〕在阴影区域局部，处于不饱和状态的是__________〔选填“A、B盐酸反响生成、C〞〕。

〔2〕假设饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。 〔3〕P点表示的含义为_________。

〔4〕在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。

〔5〕向试管中滴入2mL水后，假设X中有固体析出，那么X为______〔选填“A、B、C〞〕。

创作；朱本晓

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【答案】〔1〕B 〔2〕降温 〔3〕t1℃时B，C物质溶解度一样 〔4〕B>C 〔5〕C

【解析】〔1〕在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，

100g溶剂里到达饱和时，所溶解的溶质的质量。在阴影区域局部，处于不饱和状态的是B〔2〕 A的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，降温时会结晶析出，而C的溶解度受随温度降低而增大，降温时不析出，而是变成不饱和溶液，假设A物质中含有少量的C物质，提纯A物质的方法是降温结晶。〔3〕P点表示的含义为在t1℃BC两种物质的溶解度一样。〔4〕饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷〔溶解度+100g〕×100% 。在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，C的溶解度变小，析出晶体得到t2℃的饱和溶液，B的溶解度增大，成为t2℃ 的不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于t1℃时饱和溶液溶质的质量分数，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 t2℃； 〔5〕氧化钙和水反响生成氢氧化钙，放出大量热，其向试管中滴入2mL水后，假设X中有固体析出，说明溶解度随温度的升高而降低；应为C 三、实验题〔本大题包括2小题，一共23分〕

16．〔10分〕某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求答复以下问题：

〔1〕化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，

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配制步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释

量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描绘浓硫酸的稀释方法___________。

〔2〕该兴趣小组制备氢气的原理为___________〔化学方程式〕。 〔3〕装置B的作用__________________。

〔4〕以下有关实验操作或者现象描绘不正确的选项是〔 〕

A．实验开场时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色 C．E处酒精灯的作用是点燃未反响的氢气

D．实验完毕时，应先停顿通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

〔5〕实验完毕以后，发现局部氧化铜未被复原，反响前氧化铜质量为a克，反响完毕

以后混合固体质量为b克，那么被氢气复原的氧化铜的质量为___________g。

【答案】16．〔1〕① 25 量筒，烧杯，玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动。

〔2〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 〔3〕吸收气体中的水蒸气 〔4〕D 〔5〕5(a-b) 【解析】〔1〕①需配制245g质量分数10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸，的质量

为x;那么245g×10%=

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固体的质量减少量为(a-b),从反响本质可知减少固体的质量等于参加反响的氧化铜中铜元素的质量，化合物中某元素的质量分数=

某元素的质量100% ，那么被氢气复

化合物的质量原的氧化铜的质量为(a-b)÷

16100% =5(a-b)

16+8417．〔13分〕化学反响速率是衡量化学反响进展快慢的物理量。为了探究影响化学反响速率

的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进展实验。三个小组均采用如图装置进展实验，记录搜集10mL氧气的时间是。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对花儿反响速率的影响

取5mL10%H2O22、红砖粉末、CuO进展实验，记录数据如下：

试剂 t/s MnO2 10 红砖粉末 60 CuO 20 由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。

补充比照实验，操作为________________。 结果：长时间是〔大于100s〕，搜集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末______〔选填“有〞、“无〞〕催化作用，三者中______催化效率

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最高。

B组：探究浓度对化学反响速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O22为催化剂，进展实验，记录时间是t1。

乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，参加0.5gCuO为催化剂，进展实验，记录时间是t2。 实验结果：__________________。 结论：浓度越大，反响速率越快。

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。 记录时间是t3，且t1更正结论为：当________时，反响物浓度越大，反响速率越快。 C组：探究_________对化学反响速率的影响。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进展实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间是t4、t5，且t4>t5。

结论：当反响物浓度和催化剂一样时，________________。

综上所述：①为了研究某一因素对化学反响速率的影响，必须_______________。 ②探究发现影响化学反响速率的因素有：_________________。

【答案】A组 取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10mL氧气时间是

B组 t1C组 温度 温度越高化学反响速率越快 ①控制外界其他因素一样 ②催化剂的种类，反响物的浓度，反响温度

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【解析】能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后不变的物质叫催

化剂。A组 取

四、计算题〔一共8分〕

18．铝合金是目前广泛使用的合金材料，某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定

各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反响，消耗浓盐酸〔质量分数36.5%〕100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反响，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。 ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反响。 请问：〔1〕12.5g样品中含铝多少克？ 〔2〕铜在合金中所占的质量分数是多少？ 【答案】〔1〕含铝8.1g 〔2〕铜占12.8% 【解析】

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 80 x 12g

与合金反响的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g；

创作；朱本晓

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铝消耗氯化氢的质量为y 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

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创作；朱本晓 2022年元月元日

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不苦不累，高三无味;不拼不搏，高三白活。

不经三思不求教不动笔墨不读书，人生难得几回搏，此时不搏，何时搏。 不敢高声语，恐惊读书人。

不耻下问，学以致用，锲而不舍，孜孜不倦。 博学强识，时不我待，黑发勤学，自首不悔。 播下希望，充满**，勇往直前，永不言败。 保定宗旨，砥砺德行，远见卓识，创造辉煌。

百尺高梧，撑得起一轮月色;数椽矮屋，锁不住五夜书声。

创作；朱本晓 2022年元月元日