一、基本概念
（一）、物质的变化和性质
1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱
性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析 ◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变
化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念
1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占 78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体 及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性； pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测 范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。）
5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。 （三）、微观化学
1.分子
①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。 ③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
1 / 19
④辨析 ◆化学反应中分子可以再分。
◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。
2.原子
①定义：是化学变化中的最小粒子。
②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。 ③构成：
原子核 质子（带正电）——决定元素种类。 中子（不带电）——不是每个原子都有。 原子 核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。 注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数
◆质子数不等于中子数的例子：Na ◆核内无中子的特例：H
④原子结构示意图
圆圈内表示核内带正电的质子数12； 弧线表示电子层3层；
弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。
⑤辨析 ◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
◆在化学反应中，原子不可再分。
⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。 3.离子
①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。 ②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。 质子数不变，所以元素种类不变； ③规律： 核外电子数及最外层电子数改变；
原子形成阴离子电子层数不变； 原子形成阳离子电子层数少一层。
4.元素
①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描
②特点： 述时用组成。
◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。
◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。
③地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙 ④分类：金属；非金属；稀有气体。
◆宏观：表示一种元素
⑤元素符号意义 ◆微观：表示这种元素的一个原子。
◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号
还表示该元素所组成的单质。
2 / 19
5.辨析 分子、原子、离子 分子 原子 离子 化学变原子团在某些化区别 化中 可以再分 不可再分 学变化中可以再分 电性 不带电 不带电 带电 相同点 ① 都是构成物质的粒子 ②都有一定的间隔 ③都在不停的运动 ④都有一定的质量 离子 联系 原子 物质 分子 构成的 一些单质和化金属、碳、硅、常见物质 合物 稀有气体 酸、碱、盐 元素和原子 元素 原子 核电荷数（即核内质子数）定义 相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子（抽象的宏观概念） （具体的微观粒子） 既有种类之分，又有个区别 只有种类之分，没有个数数之分。如一个水分子之分 是由一个氧原子和两个氢原子构成。 用于描述物质的宏观组用于描述分子或某些物适用范围 成。如水是由氢元素和氧质粒子的微观结构。如元素组成的 水分子是由氢原子和氧原子构成的。 联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称。 6、原子结构与元素的化学性质 最外层电子数 （一般情况） 化学性质 金属 <4(H 、He除外) 不稳定，易失电子形成阳离子，显还原性 非金属 >4(Sb除外) 不稳定，易得电子形成阴离子，显氧化性 稀有气体 等于8（He=2） 稳定，一般难发生化学反应 7、相对原子质量 ①以12C实际质量的1/12为标准 ②相对原子质量≠原子实际质量 ③相对原子质量≈质子数+中子数 ④相对原子质量不能决定原子种类 8、化学式
3 / 19
①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 ②书写 单质：H2 Na He
化合物：正左 负右 标价 化简 交叉 检查
宏观 表示一种物质
表示组成物质的各种元素
微观 ◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含
个元素的原子个数比
③意义 ◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比
表示物质的相对分子质量
量的意义 表示物质中各元素的质量比
表示物质分子中原子个数比
④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。 9、化合价
①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。 ②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。 ③口诀
<1> 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。 二三铁 二四碳，铜汞二价最常见。 金正非负和为零，单质零价莫忘记。
<2> 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。 三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
典型例题辨析 符号 数字“2”的意义 H2 一个氢气分子由两个氢原子构成 2H 两个氢原子 镁元素的化合价为正二价 Mg2+ 一个镁离子带两个单位正电荷 2CO2 两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氢原子构成 （四）、物质的分类 1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。 3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 4、酸 通常由氢离子和酸根离子构成。
常见酸根：SO2-2-- 4，SO3，Cl，ClO-，NO-3，CO2-3，
HCO- 3-2-3，PO4，HPO4，H-
2PO-4，HSO4 5、碱 定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。 通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。
定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
4 / 19
6、盐 正盐：NaCl，Na2CO3。
分类 酸式盐：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4 碱式盐：Cu(OH)2CO3
7、有机物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外 8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。
例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物； 红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物； 冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。 金属单质 单质 非金属单质
稀有气体
酸性氧化物
纯净物 氧化物 碱性氧化物
其他：CO，H2O
无机物 酸
物质 跟据物质的种类分 化合物 碱
盐
有机物：CH4 ，C2H5OH
混合物
（五）、化学反应类型
化合反应：A+B+C=ABC 1、四大基本反应 分解反应: ABC=A+B+C 置换反应: A+BC=B+AC
复分解反应: AB+CD=AD+CB（中和反应） 2、得失氧 氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。 还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。 3、能量 吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。 放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。 4、难点讲解
氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na除外） ①置换反应 活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属 置换反应中铁一般为正二价
特点：仅成分交换，化合价不变。 酸+碱性氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐
②复分解反应 类型 碱+酸性氧化物=盐+水 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐
反应物：有酸酸溶，无酸碱溶，
5 / 19
条件： 盐盐碱盐都要溶
生成物：有沉淀或者气体或者水生成 （六）、燃烧与灭火
1、燃烧 定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。 条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。 2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。 3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。
4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。 5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。 6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。 三大化石燃料：煤、石油、天然气。 7、燃料与能源 绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2 新能源：太阳能、风能、地热能、核能。 （七）化学方程式及质量守恒定律
1、原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。 表示反应物、生成物和条件 2、意义： 表示各物质之间的质量比 表示各物质粒子间的数目比
3、书写：写 配（观察法、假设系数法） 注 等 4、质量守恒定律
①定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的各物质的质量总
和。
②注意：只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。 宏观 总质量不变
元素种类不变
五个不变 原子数目不变
微观 原子种类不变
原子质量不变
③规律 两个一定变 宏观：物质种类一定改变
微观：构成物质的分子种类一定变
一个可能变：分子总数可能改变
④微观实质：因为原子的种类个数及Ar均不变所以质量不变。 （八）溶液
1、溶液、乳浊液、悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 液态 固态 分散在溶剂状态 固液气三态 中的物质 溶解性 溶 不溶 不溶 分散在溶剂中的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 特征 均一稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 久置 不分层 分层 分层 6 / 19
相同点 2、溶液 ①组成：溶质和溶剂
降温、加溶质、减溶剂
都是混合物 ②分类：过饱和 升温、减溶质、加溶剂 恰好饱和升温、减溶质、加溶剂 不饱和 ◆饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。 ③溶解度 定义：温 百 饱 克
变化规律: 大多数液体随温度升高而升高 氯化钠的溶解度随温度变化不大 熟石灰溶解度随温度升高而降低
气体溶解度随温度降低,压强增大而降低
④溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度相同。
⑤乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。
Eg：洗涤剂乳化油污。
溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。 ⑥溶解作用： Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。 吸热：硝酸铵（周围温度降低）
现象 温度基本不变：氯化钠
放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高）
降温、加溶质、减溶剂
二、常见化学物质
物质 氧气 金刚石 物理性质 化学性质 无色、无味的气1、具有氧化性： 体。不易溶于水，2Mg+O2 点燃2MgO 密度比空气略大 无色透明，正八面体固体，是天然最1、常温下性质不活泼 硬物质，不导电，2、可燃性： 不导热，无润滑性 C+O2(足)CO2 深灰色，有金属光2C+O2(不足)2CO 泽，不透明细鳞片层状固体，质软，3、还原性： 高温CO+C2====2CO 导热，导电，润滑 C+2CuO高温 2Cu + CO2↑ 吸附性 3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑ 高温用途 供给呼吸 支持燃烧 用于装饰品，钻头切割玻璃、大理石 其他性质 碳 石墨 活性炭 电极，铅笔 芯，润滑剂 做吸附剂 一无色、无味、密度1、可燃性 氧比空气略小、难溶点燃2CO + O 2CO2 2化于水 CO是煤气毒性：一氧的主要成化碳易与分，还可用血液中血 7 / 19
碳 2、还原性： 于冶金工红蛋白结业 合，使人体CO+ CuO 加热 Cu + CO2 缺氧而亡 1不燃烧也不支持燃烧不供给二无色无味气体，密呼吸 灭火，植物大气中二氧度比空气大，能溶2、与水反应 的气肥，制氧化碳的化于水，易液化，固CO饮料，人工增多，会产2 + H2O ===H2CO3 碳 化 3、与石灰水反应 降雨，保鲜生“温室效COO 剂 应” 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H21、与某些氧化物反应： H2O + CaO == Ca(OH)2 通常情况下为无2、与某些盐反应： 色无味的液体，凝CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O 水 固点0℃，沸点3、分解反应： 100℃，4℃是密度通电最大为1.0g/cm3 2H2O == 2H2↑+O2↑； 4、置换反应： C + H高温2O === CO + H2 1、与氧气反应 金金属光泽，导电导2属 热，延展性质软，、氢前金属与酸反应（钾钙钠除外）金属 铜为红色 3、与盐溶液反应 制药、试剂、金属除纯净的盐酸是无锈及制造盐酸是氯盐色有刺激性酸味其他化工化氢的水酸 的液体，有挥发产品，是胃溶液，化学性，和腐蚀性 1、紫色石蕊试液遇酸变红，液中的主上也叫氢无色酚酞遇酸不变,pH＜7 要成分，助氯酸 2、氢前金属＋酸→盐＋H2↑ 消化 3、酸＋碱性氧化物→盐＋水 气体的干纯净浓硫酸为无4、酸＋碱→盐＋水（中和） 燥剂，广泛色粘稠油状液体，5、酸＋盐→新酸＋新盐: 用于生产硫吸水性，易溶于化肥、农吸水性 酸 水，溶解时放出大药、火药、脱水性 量热，有强腐蚀染料及金强腐蚀性 性。 属除锈、蓄电池等 氢纯净的氢氧化钠1、跟指示剂的反应：使紫色干燥剂，广俗名火碱、氧为白色固体，极易石蕊变蓝色，使无色酚酞变红 泛用于制烧碱、苛性8 / 19
酸碱 化溶于水且放热 2、酸性氧化物+碱－盐 + 水 肥皂、石钠，空气中钠 3、酸＋碱→盐＋水（中和） 油、造纸、易潮解，有4、盐＋碱→新盐＋新碱 纺织印染 强腐蚀性 俗名熟石氢用于建筑灰、消石氧氢氧化钙是白色业、农业上灰，其澄清 化粉末，微溶于水，的改良酸水溶液叫 钙 放热 性土壤等 石灰水，有腐蚀性 维持体液氯平衡，重要化白色有咸味的固化工原料，是食盐的钠 体，易溶于水， 生理盐水、主要成分 农业选种，公路化雪 碳用于玻璃、俗名纯碱酸是白色易溶于水造纸、纺织钠 的固体 和洗涤剂或苏打的生产 pH>7 碳1、金属＋盐→新金属＋新盐 酸是白色易溶于水2、酸＋盐→酸＋盐 用作发酵粉，治疗胃俗名小苏氢的固体 3、盐＋碱→新盐＋新碱 钠 4、盐＋新盐酸过多，泡打 １＋盐２→新盐12 沫灭火剂 碳是重要的是石灰石、酸白色难溶于水的建筑材料，大理石的钙 固体 还可作人体补钙剂 主要成分 制农药波硫酸铜晶硫白色固体，能溶于尔多液，白体，俗名蓝酸水，水溶液是蓝色的硫酸矾或胆矾，铜 色，具有毒性 铜可以检蓝色晶体，验水 加热失水 1、主要含C，少量N O 黑色固体，有光1、可燃性 S H元素的煤 泽，无固定的熔2、煤的综合利用：隔绝空气能源 混合物 点、沸点 加强热分解（化学变化） 2、人称“黑色金子” “工业的粮食” 9 / 19
盐三大化石燃料 石油 天然气 氢绿粘稠液体，黑色或棕色，不溶于水，石油分馏为物理变化 密度比水小，无固定熔沸点。 主要成分是甲烷无色无味气体，密易燃烧，产生明亮蓝色火焰 点燃度比空气小，极难CH4+2O2====2H2O+CO2 溶于水 无色无臭气体，难1、可燃性： 点燃能源 主要含C H元素,人称“工业的血液” 1、主要含C H 能源 绿色能源 气 溶于水，密度最小 2H2+O2====2H2O 乙无色液体，与水任1、可燃性： 醇 意比互溶 C点燃2H5OH+3O2====2CO2+3H2O 绿色能源 俗名：酒精 常见的氮肥有铵 是植物体氮盐NH4Cl，NH4HCO3硝内的组成肥 酸盐NH4NO3和 元素，能促 NaNO3，还有尿素生长茂盛，CO(NH2)2、氨水等 叶色浓绿 钾常用的钾肥有保证代谢， 肥 K2SO4和KCl等。 促生长，抗 KNO3是复合肥料 虫，抗倒伏 常见磷肥有磷矿是组成元磷粉Ca3(PO4)2、钙镁素，促生长肥 磷肥、过磷酸钙 抗寒、抗 【Ca (H2PO4)2和旱,过多会CaSO4的混合物】 贪青晚熟 三、化学实验
（一）常用仪器的分类
存放药品的仪器 广口瓶(固体)、细口瓶(液体)
滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 药匙(粉末或小颗粒状固体)
取用仪器 镊子(块状或较大颗粒固体) 常 胶头滴管(少量液体) 用 加热仪器：酒精灯
仪 反应容器 可直接加热的：试管、燃烧匙、坩埚等
器 能间接加热的：烧杯、烧瓶(加热时，需垫石棉网)
称量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量筒不能做反应容器) 分离仪器:漏斗
夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
10 / 19色能源化肥
（二）常用仪器的使用 1、托盘天平的使用
托盘天平可用于粗略称量物质的质量，能准确称量到0.1g
①调零;
使用方法：②左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小
③砝码回盒，游码归零
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一
注意事项： 张相同质量的滤纸，然后把药品放在滤纸上称量
②易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中。
2、量筒的使用
读数：三点一线成水平(量筒要放平稳，平视凹液面的最低处) 选用规格：一次量取、尽可能小。 （三）常见的实验操作 1.药品的取用
“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品
①取用 节约原则：没有说明用量时，液体取1~2 mL，固体只需 原则 盖满试管底部即可
处理原则：实验剩余的药品应放入指定容器内， 既不能放回原试剂瓶，
也不能随意丢弃
②固体药品的取用 块状:镊子(一横、二放、三缓立)
粉末状:药匙或纸槽(一斜、二送、三缓立)
③液体药品的取用 倾倒液体:一倒、二向(标签朝手心)、三紧挨
用胶头滴管:竖直悬空滴加，不倒放
④浓酸或浓 实验台：一中和(用NaHCO3溶液或稀醋酸中和) 碱外洒 二水冲、三布擦
的处理 皮肤：一擦、二洗、三涂液(涂3%~5%的NaHCO3或硼酸溶液) 2.连接仪器装置
顺序：从左到右、从下到上。
方法：连接玻璃管和胶皮管时，连接胶皮管一端的玻璃管用水
润湿，然后稍稍用力把玻璃管插人胶皮管。在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞。
3.装置气密性的检查
导管入水，手握外壁，气泡冒出，气密性好。 4.物质的加热
①酒精灯的使用方法
1/3酒精灯容积≤酒精量≤2/3酒精灯容积 灯焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)
一禁:向燃着的酒精灯里添加酒精
三禁 二禁:用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
11 / 19
三禁:用嘴吹灭酒精灯
②可受热仪器 加热液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
加热固体:试管、蒸发皿、坩埚 固体 先预热，后固定加热
③用试管加热 试管口略向下倾斜
液体不超过试管容积的1/3 液体 先预热，后不时地移动试管
试管口向上倾斜约45° 试管口不能对着自己或他人
5.蒸馏：蒸馏时要加碎瓷片或沸石，防止暴沸。 6.蒸发:能除去溶液里的溶剂
①仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯铁架台(带铁圈)
加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅 ②操作要点 当出现较多固体时，即停止加热
热的燕发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上
7.过滤：
①能除去液体中混有的难溶固体。
②仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈) ③操作要点 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”： 滤纸边缘低于漏斗边缘
滤液液面低于滤纸边缘
盛待过滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
“三靠”： 玻璃棒末端紧靠三层滤纸处
漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯内壁
8.洗涤仪器
一般情况：水冲洗或试管刷刷洗 油污：热纯碱溶液或洗衣粉 难溶固体：稀盐酸
洗净标志：玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。9.粗盐提纯：
①目的：除去粗盐中难溶于水的杂质。 ②主要步骤：溶解、过滤、蒸发、转移
溶解:搅拌，加快溶解速率
③玻璃棒 过滤:引流，防止液体溅出或冲破滤纸 的作用 蒸发:搅拌，使液体受热均匀
转移:将食盐从蒸发皿中转移到纸上 10.配制一定溶质质量分数的溶液
步骤:①计算;②称量或量取;③溶解;④装瓶贴标签。 仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
12 / 19
11. pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。 （四）物质在氧气和空气中点燃的现象 反应现象 化学 物质 注意事项 方程式 在空气中 在氧气中 剧烈燃烧,持续红热，木炭 发白光，放发出红光 热 燃烧放热，淡蓝色火焰，生成无色刺激性气味气体 C+O2(足)====CO2 点燃盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中 硫的用量不要过多;盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入到集气瓶中;实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体 此反应生成的是P2O5固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾(指小液滴) 细铁丝应绕成螺旋状;在铁丝的末端系一根火柴引燃铁丝;集气瓶底要预先留少量水或细沙，防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底受热不均炸裂 硫 燃烧，明亮蓝紫色火焰,放热，生S+O2点燃====SO2 成无色刺激性气味气体 4P+5O2====2P2O5 点燃黄白色火发出耀眼的焰，伴随着白光，放出红磷 放热和大热量，产生量白烟 大量白烟 剧烈燃烧，灼烧至红火星四射，热，离火后放出大量的变冷，不易热，生成黑燃烧 色固体 3Fe+2O2====Fe3O4 点燃铁 剧烈燃烧在氧气中比2Mg+O2点燃==== 耀眼白光不能手持镁条，应用镁 在空气.中放热生成钳祸钳夹持 2MgO 燃烧更剧烈 白色固体 燃烧发白黄白色光光,放热,瓶亮火焰，火壁上有水 石蜡 焰分层，放雾,生成使 出热量，稍澄清石灰水有黑烟 变浑浊的无色气体 （五）空气中氧气含量的探究实验 实验原理 红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭 13 / 19
容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数 实验装置 变式装置 化学方程式 点燃4P+5O2====2P2O5 红磷燃烧，生成大量白烟， 实验现象 水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5 实验结论 氧气约占空气体积的1/5 1、红磷的量不足；2、装置漏气； 失败原因 3、装置未冷却至室温就打开止水夹 不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧后产生气体，导致药品选择 测得氧气的体积有偏差;铁在空气中难以燃烧;而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应 （六）水的净化 流水源→沉降→过滤→吸附→消毒→配水 程 (1)明矾的净水作用:絮凝剂主要是明矾或硫酸铝。这两种物质都 能与水作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使注水中细小的悬浮杂质集结下沉。 意 (2)活性炭的净水作用:活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化。(3)“消毒”过程是化学变化。 方吸附、沉淀、过滤、蒸馏 法 （七）电解水实验—水的组成 项目 内容 备注 为了增强水的导电性，可加入方程通电2H2O==== 2H2↑+O2↑ 少量H2 SO4或NaOH，通的是直式 流电 实验 装置 (1) 两个电极上都有气泡产生 (2)跟负极相连的试管内产生的气体的体积约V(正): V (负)=1:2， 现象 是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的氢气2体积，氧气1体积 2倍 (1)将燃着的木条靠近试管内的气体，其中体积(1)正极生成的是氧气 检验 大的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，体积小(2)负极生成的是氢气 的气体能使带火星木条复燃 (1)水在通电条件下生成氢气和氧气 结论 (2)水是由氢、氧两种元素组成的 (3)每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的 14 / 19
(4)化学变化中，分子可再分，而原子不能再分 （八）气体净化 吸收剂 水 强碱溶液(NaOH ) 碱石灰(NaOH+CaO) 灼热的CuO 灼热的铜网 （九）铁的冶炼实验 原料 原理 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象 若用氧化铁，则红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气处理时燃烧呈蓝色火焰 先通CO，后加热;反应完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO 高温吸收的气体杂质 易溶性气体，如HCl,NH3，等 酸性气体，如CO2,SO2 ,HCl,H2S等 H2O(气体)，酸性气体如CO2 ,H2 S等 还原性气体如H2 ,CO O2 铁矿石(赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等)、焦炭、石灰石 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 高温步骤 实验装 置 （十）三气制取 氧气 ①氯酸钾和二氧化锰 药②高锰酸钾; 品 ③双氧水和二氧化锰 反2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 原MnO2 2H2H2O+O2↑ 2O2 理 实验 装置 氢气 锌与稀硫酸 二氧化碳 大理石或石灰石与稀盐酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 启普发生器的简易装置和固液常温型装置 15 / 19
排水法或向上排空气排水法或向下排空气法向上排空气法收法(不易溶于水，密度(难溶于水,密度比空气(能溶于水，密集 比空气大) 小) 度比空气大) 检将带火星的木条伸入点燃，罩干冷小烧杯，有通入澄清石灰验 集气瓶内，木条复燃 淡蓝色火焰，内壁有水珠 水中，变浑浊 用带火星的木条靠近用燃着木条靠验集气瓶口，木条复燃， 近集气瓶口木满 则说明已满 条立即熄灭 组装仪器;检操检查气密性;装药品;查气密性;加作固定试管;加热;收检查气密性;加药品;固入石灰石;加步集;将导管移出水槽;定试管;收集;验纯 入稀盐酸;收骤 熄灭酒精灯 集 ①不能用稀硫①试管口应略向下倾酸代替稀盐斜;②用高锰酸钾制①长颈漏斗末端应伸入酸;②长颈漏氧气时靠近管口处应液面以下;②反应器中的斗的末端应伸塞一团疏松的棉花;导气管刚露出橡胶塞即注入液面以下;③用排水法收集时，可;③若用向下排空气法意 ③反应器中的当气泡连续均匀放出收集时，导管应伸入到容事导管刚露出橡后再收集;④排水法器(集气瓶或试管)底部;项 胶塞即可;④收集完后，先移出导④不能用浓硫酸 ,硝酸，用向上排空气管，再熄灭酒精灯;及浓盐酸来制取氢气;⑤法收集时，导⑤若用双氧水和MnO2气体必须验纯 管口应伸入集制，操作步骤同CO2 气瓶底 （十一）气体干燥 可干燥的气干燥剂 体 酸性 浓硫酸 H2 O2 CO CO2 SO2 CH4 HCl N2 气体 NH3 不能干燥的干燥装置 H2 O2 CO2 SO2 碱性 固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰 CO NH3 CH4 HCl N2 中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3 四、计算
1、相对分子质量、元素质量比、纯度计算
16 / 19
Eg:铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算： （1）Al2O3的相对分子质量为 。
（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。
（3）若10千克铝土矿中含有8.7千克的Al2O3则，Al2O3的纯度为 。 2、溶液的相关计算
Eg:20℃是硝酸钾的溶解度为31.6g。取100g水，加入25g硝酸钾搅拌，恢
复至20℃，全部溶解，得溶液①；再加ωg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃，恰好饱和，得溶液②；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃，得溶液③；加热，全部溶解，的溶液④；冷却至20℃，析出晶体，的溶液⑤。试回答：
（1）③中溶液的质量为 g;一定属于不饱和溶液的是 （填序号）；溶质的质量分数一定相等的是 。 （2）析出晶体的质量为 g。 3、方程式的计算
Eg:将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完
全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸
（ρ=1.19g/cm3）的体积。
五．化学与环境
（一）、当前主要环境问题：
1、大气污染：污染物分为粉尘和气体，气体包括CO , SO2 , NO2 ， 主要来源于化石燃料燃烧，工厂废气、废水，汽车尾气，酸雨。 2、水污染：主要是工业三废，生活污水，农业中农药化肥。 3、土壤污染：主要是酸雨造成的，应用Ca(OH)2中和酸性土壤。 （二）、酸雨
1、形成：煤燃烧排放出的SO2 , NO2。 2、pH值<5.6。
3、防止：根本途径减少人为排放的污染物，以及研究煤炭中硫资源的综合开发和利用（高硫煤含硫质量分数0.3%~5%）。 （三）、其他污染
1、金属保护：防止金属腐蚀；回收利用金属；有计划、合理的开采矿物；寻找
替代品。
2、铁与潮湿空气接触容易生锈。 3、硫酸厂废水可用Ca(OH)2(熟石灰)处理，其方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O。 4、温室气体包括CH4；CO2；O3；氟利昂。
5、光化学污染指含氮氧化物在光照条件下与碳氢化合物反应生成 有害物质。
六．化学与生活
17 / 19
1、煤气中毒即CO中毒，因为其易于血红蛋白结合，造成窒息。
2、二氧化碳本身没有毒性，但浓度过高时会引起人类窒息，因此在进入久未开启的菜窖、深井和深洞之前必须先做灯火实验。
3、煤矿的矿井以及闲置的沼气池中存在大量的可燃气体甲烷，因此进入前绝不能做灯火实验，同样，不能用点燃的木条检查液化石油气罐是否漏气，(应用泡沫水检验）因为它们都是可燃气体，遇明火爆炸。
4、误食工业用盐NaNO2会引起食物中毒；误食工业酒精CH3OH会造成失明甚至死亡。
5、我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面有杰出贡献。
6、自来水厂净水步骤：加絮凝剂→沉淀池→过滤池→加活性炭吸附→投药消毒→用户。
7、自然界中CO2循环：大气中O2 动植物呼吸、燃料燃烧
绿色植物光合作用 大气中CO2
8、水既可以灭火又可以助燃。水可以灭火是因为水变成水蒸气要吸收热量，使温度降低，并且起到隔绝氧气的作用；水可以助燃是因为水蒸汽与炽热的焦
高温
炭反应可以生产可燃性气体CO和H2。方程式为H2O+C====H2+CO2。（制水煤气） 9、人类重要的营养物质
①蛋白质：包括氨基酸、血红蛋白、酶；其作用是组织细胞，修补受损组织，提供少量能量。
②维生素：有20多种，多数需要从食物中摄取，作用是调节新陈代谢，维持身体健康。人体中缺乏VA易患夜盲症；缺乏VB2易患脚气症；缺乏VC易患坏血症；缺乏VD易患佝偻病。
③糖类：包括淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖，作用是为机体活动和维持体温恒定提供主要能量。
④油脂：植物油脂呈液态，包括花生油、豆油；动物油又叫脂肪，呈固态，有牛油、奶油。是人体内储备能量的物质。
⑤无机盐：总量不超过人体重的4%，作用是调节新陈代谢，促进身体健康，是构成人体组织的重要物质。
⑥水:约占人体重的60%~70%，人体各项生命活动都离不开水。
10、人体重要营养元素 常量元素（含量＞0.01%）C,H,O,P,K,Ca微量元素（含
量＜0.01%）Fe,Zn,Se, Ι
11、对人体有害的元素和物质：砷、汞、铅、镉；一氧化碳、甲
醛、黄曲霉毒素、甲醇、亚硝酸盐。 12、材料
①无机 金属材料：金属、合金
材料 非金属材料：大理石、陶瓷、玻璃、水泥 天然 天然纤维:棉花、羊毛、蚕丝 天然橡胶
塑料： 链状：热塑性材料，可以反复加工，如：聚乙烯塑料
②有机 网状：热固性材料，成型后受热不融化，
18 / 19
材料 合成 如：酚醛树脂（电木）
合成纤维: 强度高、弹性好、耐磨、吸水性差
合成橡胶：高弹性、绝缘性、耐油、耐高温等③复合材料（钢
筋混凝土、玻璃钢、搪瓷）纳米材料 导电塑料
13、区分羊毛、棉花、尼龙:点燃，羊毛是烧焦羽毛味；棉花无味无灰；尼龙熔
化结球。
七、生活小实验
19 / 19
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容