顺德李兆基中学2016届高三上学期联考(化学)

顺德李兆基中学2016届高三上学期联考

化 学

（考试时间：150分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127

选择题 共21小题，共126分

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．运用有关概念，判断下列叙述正确的是（ ） A．CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质 B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同 D．溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同

8．右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）

A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B． W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 C．Y元素比W元素的非金属性强

D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA

C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32- )=1 mol·L-1，则溶液中Na+的个数为2 NA D．含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 mol·L-1 10．下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项 A 条 件 常温下，由水电离出10 的C(H)为1×mol·L-1 B C D 滴加氨水 pH=1的溶液 通入少量SO2气体 +-12离子组 K+、ClSO3 Na、Fe、Cl Fe3+ 、I－ Cl－ K+、Na+、ClO－ +3+－－离子共存判断及离子方程式 2- 、S2-一定能大量共存 不能大量共存 Fe3++3OH－2Fe3++2I－Fe(OH)3↓ 2Fe2++I2 不能大量共存 不能大量共存

2ClO－+ SO2 + H2O 11．以下实验原理或操作中，正确的是（ ） 2HClO+SO32- A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低 C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色

D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 12．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示。正极反应式为PbSO4+2Li++2e- ＝ Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是（ ）

A．放电过程中，Li+ 向正极移动

B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作 C．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb

D．该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb

13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

某学习小组进行了以下实验：

取5.60 g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+ ，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入 ____（填序号）

26．（14分）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，

A．KSCN溶液和氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4 溶液 （2）为分析气体中的成分，乙组将560 mL (标准状况)气体Y通入足量溴水 ，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______ （3）提出猜想：乙组根据上述SO 2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想： 猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：_______________；猜想三：_________________ （4）验证猜想： 设计用下图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）

①实验装置连接顺序为______________________ ②装置B中试剂作用为______________________

③若猜想一成立，预测实验现象为____________

27．（15分）金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用。以某锂矿为原料制取锂的工艺流程如下图，其主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等杂质。

过量93%-98%硫酸 碳酸钙 水 ①Ca(OH)2 ②稀Na2 CO3 饱和Na2 CO3溶液 反应II 反应III 蒸发浓缩 锂 矿 反应IV 反应I pH≈5 pH=11

沉淀B 矿泥A 盐酸 加热蒸干 电解 沉淀C LiCl溶液 LiCl Li

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.7 4.7 Mg(OH)2 9.6 11 ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃ Li2CO3的溶解度/g 请回答下列问题：

0 1.539 10 1.406

20 1.329 50 1.181 75 0.866 100 0.728 （1）锂矿中的FeO在反应I中发生的化学反应方程式为 （2）反应II中pH的范围是 （3）沉淀B中主要成分为CaCO3和_____（填化学式）；沉淀C应使用 洗涤(选填“热水”或“冷水”)

（4）反应IV发生的离子方程式为________

（5）电解熔融LiCl的阴极电极反应式为_______；阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________

28．（12分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）．

（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O

当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量

为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 ．

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）．

(36-----38)．（化学必做题，17分）

溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。 （2）滤渣的成分可能是 。

（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。 （4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。

化学参

7D 8C 9A 10C 11A 12C 13B

26．(14分) (1)BD (只选对一个1分，全对2分) (2) 40.0% (2分)

(3) 其它气体中只有CO 2 (2分) ；其它气体中只有H2 和CO2 (2分) （4） ①ABCFEDF (2分) ； ②检验SO2 是否除尽 (2分)；

③（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色 (2分) 27．(15分)

（1）2FeO+4H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O（2分） (2) 4.7≤pH＜9.6（2分）

（3） Mg(OH)2 （2分）； 热水（2分） （4）2Li+ + CO32- = Li2CO3 （2分）

(5) Li++ e-=Li（2分）； 加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时放电产生O2(其他合理答案均可) （3分） 28．（12分）

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分)；ac（2分）；

（2）过滤（1分）；9.5g（2分）；500mL的容量瓶、胶头滴管（4分）； （3）d（1分） 38．（17分）

（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（2分） （2）Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 （3分） （3）HBr（2分），除去过量的Ca(OH)2 （2分） （4）冷却结晶、过滤（2分） （5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3

（6）94.40% （3分）

△ 3CaBr2 + N2↑+ 6H2O（65℃）（3分）