2019年中考化学复习专题--空气氧气训练(含答案)

1．(2018•西宁)空气中体积分数最大的气体是(A) A．氮气 B．氧气

C．二氧化碳 D．稀有气体

2．(2018•天津)如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是(B) A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

3．(2018•岳阳)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是(C) A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷 C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 命题点2 空气中氧气含量的测定

4．(2018•北京)用如图所示装置进行实验，下列现象能证明空气中O2的含量的是(C)

A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升 C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降

5．(2018•无锡)化学革命是十八世纪末发生在英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义尔和法国化学家拉瓦锡曾做过类似相同的两个实验(见图)。关于这

两个实验的说法正确的是(D)

A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色

C．波义尔的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释 D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化

命题点3 空气的污染及防治

6．(2018•淮安)下列物质中，计入“空气污染指数”的是(D) A．氧气 B．氮气

C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物

7．(2018•娄底)2018年3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫战”。各地积极行动，落实措施。下列做法错误的是(C) A．积极推广使用新能源公交车 B．火力发电厂进行脱硫、控尘处理 C．禁止化石燃料的使用 D．限制、禁止燃放烟花爆竹

8．(2018•成都)成都将建设为“美丽宜居公园城市”。下列做法与此不相符的是(A) A．推广燃煤锅炉 B．建设天府绿道 C．关停高污染企业 D．严控车辆任意鸣笛

命题点4 氧气的性质和用途

9．(2018•天津)下列说法正确的是(D) A．木炭燃烧后生成黑色固体

B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 命题点5 氧气的实验室制法

10．(2018•安徽)实验可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是(A) A．组装好装置后，检查装置气密性

B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体

D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管

11．(2018•舟山)15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是(D)

12．(2018•黄石)根据下列装置图，请回答问题：

(1)写出图中标号为a的仪器名称__锥形瓶__。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为__2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑__。 (3)用C装置收集氧气，当气泡__连续并比较均匀地放出__时开始收集。 (4)实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是__D__ (填字母序号)。 (5)用B装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要__伸入液面下__ ，以防止生成的气体逸出。 13．(2018•邵阳)请根据下列各图中有关信息，回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称：a__铁架台__，b__长颈漏斗__。

(2)若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑____。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选__D__；待收集完毕后应先__撤离水槽内的导管__，再__熄灭酒精灯__。 某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是__集气瓶中没有铺一层细砂(或集气瓶中没有存少量水或铁丝与集气瓶内壁接触)__。

(3)实验室制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是__C__；若用G装置收集CO2气体，气体应从__c__(填“c”或“d”)端进入。

重难点1 空气的成分及用途

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)空气中氮气的质量分数约为78%。(×) (2)氧气能支持燃烧，可作燃料。(×)

(3)氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性。(×) (4)空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用。(√) (5)洁净的空气是纯净物。(×)

(6)稀有气体化学性质不活泼，常用于医疗急救。(×) (7)二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料。(√)

(8)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源。(√) 重难点2 氧气的性质

下列物质在空气(或氧气)中燃烧时，现象描述错误的是__BCE__(填字母)。 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体

D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 E．红磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾 F．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 G．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰 H．甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰

下列有关氧气的说法，正确的是__AE__(填字母)。 A．通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水 B．氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应 C．细铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

D．铁、硫、酒精在氧气中燃烧都是化合反应

E．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小 实验突破1 空气中氧气含量的测定

(2018•河北)图1是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞

紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃绕的化学方程式为__4P＋5O2=====点燃2P2O5__。

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：__红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减小，在大气压作用下，将水压入集气瓶__。

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是__红磷量不足__。 【拓展训练】

(4)已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变__红__色。

(5)实验还可以得出有关氮气性质的哪些结论？__氮气不能燃烧，也不支持燃烧__、__氮气不易溶于水__。

(6)已知金属镁可以和空气中的氮气反应生成二氮化三镁，请你写出镁在空气中燃烧的化学方程式：__3Mg＋N2=====点燃Mg3N2、2Mg＋O2=====点燃2MgO__，能用镁代替课本实验中的红磷测定空气中氧气的含量吗？请说明理由。__不能；因为空气中的氮气和镁发生反应，使测得的氧气含量不准__。

(7)图2是小红同学设计的“测量空气里氧气的含量”的装置，其实验原理的化学方程式为__2Cu＋O2=====△2CuO__，实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是__使注射器内氧气与铜粉充分反应__，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，该装置的优点是__反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确__(任写一点)。 实验突破2 氧气的实验室制法

(2018•德州)实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题。

(1)结合图(一)所提供装置完成下列表格： 填写内容

反应物 化学方程式 气体制取装置组合 (填序号)

高锰酸钾 例：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ __AD__

过氧化氢(二氧化锰) __2H2O2__=====MnO22H2O＋O2↑__ __BD__

氯酸钾(二氧化锰) __2KClO3__=====MnO2△2KCl＋3O2↑__

图(一) 图(二) (2)请结合上图回答问题：

①写出甲、乙所指仪器名称：甲__酒精灯__；乙__集气瓶__；

②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是__可随时添加液体药品；操作简便；节能安全(其他合理答案都可)____(写出两条)；

③若用图(二)所示装置收集一瓶氧气，气体应从__b__(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 【拓展训练】

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，实验前要在试管口塞一团棉花，其目的是__防止高锰酸钾粉末进入导管__；用排水法收集氧气时，当观察到__集气瓶口有气泡逸出__证明气体已收集满；实验结束时要先__将导管移出水面__，再____撤掉酒精灯__，这样做的原因是____防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管__。

(4)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应前后二氧化锰的质量__不变__(填“增大”“减小”或“不变”)；反应结束后欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶，②过滤，③洗涤、烘干，④溶解，正确的操作顺序是__④②①__(填序号)。

(5)用C装置收集氧气的依据是__氧气的密度比空气的大__，检验氧气是否集满的方法是__将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则表示氧气已集满__。

1．(2018•黄石)空气的成分中体积分数约占21%的是(B) A．氮气 B．氧气

C．二氧化碳 D．稀有气体

2．(2018•天津)有一位同学暑假去x藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是(C) A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧

C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧

3．(2018•桂林)下列物质属于空气污染物的是(D) A．氧气 B．氮气

C．稀有气体 D．可吸入颗粒物

4．(2018•十堰)下列关于空气及其组成说法错误的是(C) A．空气中体积占比最大的是氮气 B．稀有气体可以制成很多电光源

C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应 5．(2018•枣庄)氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是(C) A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼 B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气 C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 6．(2018•荆门)学化学、用化学。下列说法正确的是(A)

A．提倡少开私家车，大力推广共享单车、共享汽车，与我们倡导的“低碳”生活一致 B．为增加节日氛围，节日期间提倡大量燃放烟花炮竹 C．醋酸除水垢利用的是物理变化

D．农业上提倡农家肥，因此农民可以在田间焚烧秸秆作为农田肥料 7．下列关于催化剂的说法正确的是(C) A．催化剂能改变生成物的质量

B．化学反应前后它的质量和性质不变 C．能改变其他物质的化学反应速率 D．制取氧气只能用二氧化锰作催化剂

8．(2018•德州)下列有关氧气的描述正确的是(B) A．氧气参与燃烧是高能燃料 B．氧气能使带火星的木条复燃 C．红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D．低温下氧气可以变成无色液体

9．(2018•江西)利用下列装置进行实验室制取气体实验，有关说法正确的是(A)

A．装置A可用于加热固体制气体

B．装置B可随时控制反应的发生与停止

C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体

D．装置D用于排空气法收集氢气时，气体应从导气管口a进入

10．(变式题)如图分别是有关实验室制取氧气的制备、干燥、收集和验满装置，下列说法正确的是(C)

A．①装置可作为氧气的发生装置，但不可用作二氧化碳的发生装置 B．装置②可用作氧气制取的收集装置 C．装置③可用作氧气制取的收集装置 D．装置④是收集氧气的验满方法

11．(2018•衢州)小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。

收集方法 向上排空气法 排水法

氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7 89.7

(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星的木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到__气泡从瓶口冒出时(或瓶中水排尽时)__为氧气集满的标准。

(2)以上两种方法中，__排水__法收集到的氧气更纯净。

(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有__ACD__。 A．氧气的密度略大于空气的密度

B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 12．(2017•呼和浩特)下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：

A B C D E F (1)写出标号①的仪器名称：__分液漏斗__。

(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是__BD__(填字母)。写出该反应的化学方程式__2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑__。

(3)将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从__b__(填“a”或“b”)口通入。

13．(2017•重庆B卷)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图象正确的是(B)

A B C D

14．(2018•深圳)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。

(1)MnO2作催化剂：

向5 mL 5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。

①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：__2H2O2__=====MnO22H2O＋O2↑__。 ②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为__B__→____C____→__E__。(填标号)为了确保实验成功，在装药品之前应该__检查装置的气密性__。

③检验O2的方法是__将带火星的木条伸入集气瓶中__，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。

(2)FeCl3溶液做催化剂：

向5 mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。 【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3＋、Cl－ 【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？ 【假设】假设一，是H2O； 假设二，是Fe3＋； 假设三，是Cl－。

【分析】假设一不可能成立，理由是__过氧化氢溶液中有水分子__。 【实验】 操作 现象

其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 无明显变化

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡 【结论】假设__二__成立，而假设一和另一种假设不成立。 (3)催化剂比较：

从循环利用的角度分析，__MnO2__(填化学式)更适合做该反应的催化剂。 命题点1 溶液的形成

1．(2018•无锡)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(C) A．甜面酱 B．豆奶粉 C．白砂糖 D．花生油

2．(2018•梧州)有关溶液的说法正确的是(D) A．溶液都是无色的

B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．固体溶解时都放出热量

D．溶液都是均一、稳定的混合物

3．(2017•绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是(D) A．汽油可溶解衣服上的油渍 B．洗洁精可乳化餐具上的油污 C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D．酒精能洗涤瓷砖上的水锈

命题点2 溶解时的吸热或放热现象

4．(2018•宜昌)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是(B) A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠

5．(2017•兰州)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是(C)

A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸

命题点3 饱和溶液和不饱和溶液 6．(2018•嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(D)

A．操作I一定是降温 B．操作I一定是加溶质

C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等

7．(2018•宁波)20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表： 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50

所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 乘余NaCl的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是(A)

A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B．用蒸发的方法可以使NaCl不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 命题点4 溶解度和溶解度曲线

8．(2018•孝感)如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)

A．甲和丙的溶解度相等

B．在t2 ℃时，将28 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 g C．将t2 ℃时，甲的饱和溶液降温到t1 ℃，有晶体析出

D．将t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙

9．(2018•荆州)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)A、B两种物质在____t1____℃时溶解度相同。 (2)t2℃时，B物质的溶解度是__40__g__。

(3)t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__A__。

(4)t2℃时，将三种物质各a g分别加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是__20≤a<40__。 命题点5 溶质的质量分数及计算

10．(2017•雅安)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是(D)

温度/℃ 20 40 60 80

溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4

A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

B．20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2% C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3% D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至40 ℃肯定有晶体析出 命题点6 一定溶质质量分数的溶液的配制

11．(2018•河南)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(A)

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A．①② B．①③ C．②④ D．③④

12．(2018•自贡)某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号)，其中操作错误的是__①__(填序号)； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__4.5__g； (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

重难点1 溶液的形成

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何溶液的溶剂都是水。(×) (2)溶液中只能有一种溶质。(×)

(3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。(√) (4)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。(×) (5)溶液一定是无色透明的。(×) (6)溶液中各部分的性质均相同。(√)

(7)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。(×) (8)将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。(√) 重难点2 饱和溶液、溶解度与溶解度曲线

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。(×)

(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。(√) (3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。(×) (4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。(×) (5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。(×) (6)25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水又析出b g晶体，a与b的大小不一定相等。(√)

(7)下图所示的溶液①一定是不饱和溶液，②一定是饱和溶液。(×)

下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：

(1)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

①在t2 ℃时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g。(×) ②甲的溶解度大于乙的溶解度。(×)

③将甲的溶液由t3 ℃降温到t2 ℃，一定有晶体析出。(×) ④降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。(×)

⑤将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙。(×) ⑥P点表示t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。(√)

⑦将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙。(√) ⑧将t2℃时，甲物质的饱和溶液升温至t3℃时，其溶质质量分数增大。(×) (2)完成下列填空：

①丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。

②t2℃时，丙物质的溶解度是__25__ g，在t2 ℃时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液的溶质质量分数为__20%__。

③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为__丙<乙<甲__。 ④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。

⑤P点时，对应的乙物质的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ⑥t2℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3℃时仍然是饱和溶液的是__丙__。

⑦当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 ⑧当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。 ⑨t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__甲__。 重难点3 气球的变化

在图1、图2中分别装入下列物质，根据题意回答下列问题。

图1 图2 选项 集气瓶中物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 硝酸铵固体 水 C 氯化钠固体 水 D 氧化钙固体 水 E 浓硫酸 水 F 铁 稀盐酸

G 氢氧化钠溶液 稀盐酸 H 二氧化碳 氢氧化钠溶液 I 碳酸钙 稀盐酸

(1)能使图1中气球a变大的选项是__ADEFGI__。 (2)能使图2中气球b变大的选项是__BH__。

实验突破 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

在实验室里配制65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：

(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是__6.5__g。

(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序__④②③⑤①__。 (3)图④中有一处明显的错误是__瓶盖正放了__。

(4)认真观察②，改正其中的错误操作：__左盘应放氯化钠，右盘放砝码__。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (5)①中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。

(6)配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是__D__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL 【拓展训练】

(7)若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、__玻璃棒、胶头滴管__；

(8)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需量取水__25__mL，6%的氯化钠溶液__24__mL；

(9)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是__CE__。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．天平指针偏右就开始称量

C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

1．(2018•潍坊)下列物质不属于溶液的是(D) A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水 2．(2018•长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(A) A．用冰水溶解 B．用热水溶解

C．把白糖碾成粉末后再溶解 D．溶解时用筷子搅拌

3．(2018•成都)根据图示实验，下列说法正确的是(C)

A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质

B．20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液

4．(2018•衡阳)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(A)

A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为100 mL的量筒

5．(2018•杭州)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(B)

A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃ B．将一定量饱和石灰水升温10 ℃

C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

6．(易错题)(2017•杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是(C)

温度/℃ 10 30 50 70 90

溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C．50 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100 D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大

7．(2018•乌鲁木齐)如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是(B)

A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度

D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃析出溶质的质量相等 8．(2018•济宁)洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油渍、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：

(1)洗洁精去除油污的有效成分是__表面活性剂__；

(2)洗洁精去除油污的原理是__洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用__。

9．(2018•十堰)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响最大的是__甲__。

(2)欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是__增加溶质__(任填一种)。

(3)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的__丙__(填“甲”“乙”或“丙”)相似。 (4)下列说法正确的是__BD__。

A．t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等

B．t2℃时，配制300 g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100 g

C．t2℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多

D．t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲＝乙

10．(2018•西宁)实验是学习化学的重要手段，请结合下图所示实验回答相应问题。

实验一 实验二 实验三

(1)实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是__密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧__。

(2)实验二是配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验，应称取NaCl的质量为__3__g，某同学在量取液体体积时俯视读数，这样会使所配溶液的质量分数 __大于__(填“大于”“等于”或“小于”)6%。

(3)实验三是电解水的实验，该实验说明水是由__氢元素和氧元素__组成的。

11．(2018•海南)在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100 kg, 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？

解：需要氯化钠的质量为：100 kg×16%＝16 kg； 需要水的质量为：100 kg－16 kg＝84 kg。

12．(2018•咸宁)在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(B)

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中的溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解

13．(变式题)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是(C)

A．物质M是硝酸钾

B．溶液②中溶质质量分数为37.5%

C．溶液①②③中，溶质质量分数的大小关系是②>③>① D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 14．(2018•安顺)根据表中内容回答下列问题。 温度/℃ 溶解度/g

物质 0 20 40 60 80

KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4

Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094

(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是__20～40__℃__。

(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，实验现象如图1所示，则烧杯b中溶解的物质是__氯化钠__；a所得溶液溶质的质量分数是__24%__(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__升温__。

(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__有晶体析出__。 文