人教版高中化学选修四配套同步练习：第三章 训练3溶液pH的计算 Word版含答案

训练3 溶液pH的计算

[基础过关]

一、溶液pH的计算

1． 温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，

则该溶液的pH为 ( ) A．1 B．13 C．12 D．10

2． 已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×

10

－12

。下列说法中正确的是 ( )

－1

A．0.05 mol·L的H2SO4溶液，pH＝1 的NaOH溶液，pH＝11 的H2SO4溶液与0.01 mol·L

－1

B．0.001 mol·LC．0.005 mol·L

－1

－1

的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的

pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 3． 常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫

酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 ( ) A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1

4． 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于

反应后溶液pH的判断，正确的是 ( ) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 二、溶液稀释pH的变化规律

5． 将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为 ( )

A．2 B．26． pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是 ( )

A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸 C．盐酸＝醋酸 D．无法判断

7． 有关pH计算结果一定正确的是 ( )

①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pHb－n(b－n>7)

.

A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断

8． pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下

图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、

－

Vy，则 ( )

A．x为弱酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy

9． pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收

集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是

( )

A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等

10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 [能力提升]

cH

11．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg－，则下列cOH

叙述正确的是 ( ) A．中性溶液的AG＝1 B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.1 mol·L1 NaOH溶液的AG＝12

－

＋

D．常温下0.1 mol·L前两液体体积之和)

－1

盐酸溶液的AG＝12

12．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释

(1)若加入蒸馏水，应加________mL。

(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。 (3)若加入0.01 mol·L

－1

的盐酸，应加________mL。

－13

13．某温度(t ℃)时，水的离子积为Kw＝1×10

以下不同情况时两种溶液的体积比。

。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L

与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写

.

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________________________________________； 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______________________________________。 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________________________ ________________________________________________________________________。 14．在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶

液中和，需Vy L NaOH溶液。问：

Vx(1)若x＋y＝14，＝________________________________________________(填数值)；

VyVx(2)若x＋y＝13，＝_______________________________________________(填数值)；

VyVx(3)若x＋y>14，＝_______________________________________________(表达式)，

Vy且Vx________Vy(填“>”、“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。 [拓展探究]

15．25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，

恰好中和，且已知Va________________________________________________________________________。 (2)a值可否等于5____________(填“可”或“否”)，其理由是___________________ ________________________________________________________________________。 (3)a的取值范围是________________________________________________________。

.

答案

1．B 2.A 3.C 4．D 5．C 6．A 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．(1)900 (2)1 000 (3)81.8

13．(1)10∶1 c(Na)>c(SO24)>c(H)＝c(OH)

＋

－

＋

－

(2)9∶2 c(H)>c(SO24)>c(Na)>c(OH)

1＋－

14．(1)1 (2) (3)10xy14 >

10

＋

－

＋

－

15．(1)否 若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3

(2)否 若a＝5，c(H)a＝105 mol·L1，则b＝10，c(OH)b＝104 mol·L1，

＋

－

－

－

－

－

Va＝Vb

cOHb

>1，不符合题意，故a≠5 ＋

cHa714(3)－