高中会考试题

来源：华佗健康网

可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137

选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列气体中，有颜色的是 A．N2 B．Cl2 C．CO2 D．SO2 2．下列含氧酸中，酸性最强的是 A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 3．浓不具有的性质是．．．A．酸性 B．氧化性 C．不稳定性 D．难挥发性 4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 5．下列有机物中，不溶于水的是．．． A．苯 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸 6．下列有机物中，可用于造纸的是 A．淀粉 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质 7．下列物质中，不具有漂白作用的是．．．A．氮气 B．氯水 C．二氧化硫 D．过氧化钠 8．下列化合物中，属于弱电解质的是

A．HCl B．H2O C．KOH D．CH3COONa

9．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是

A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿

化学试卷第Ⅰ卷第1页（共3页）

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A．—OH B．—CHO C．—C≡C— D．—COOH

11．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 3 2He，它可以作为未来核聚变的重要原

料。 3 2He原子核内的中子数是 A．1 B．2 C．3 D．4 12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是．．．环境问题造成环境问题的主要物质 A B C D 酸雨温室效应白色污染光化学烟雾二氧化硫二氧化碳二氧化硅二氧化氮

14．下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A．Cl2 B．KCl C．HCl D．NaOH 15．下列盐的水溶液呈酸性的是

A．氯化铵 B．氯化钾 C．碳酸钠 D．醋酸钠

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A．CH2═CH2 + H2O 催化剂 CH3—CH2OH

B． CH3CHO + H2C．

催化剂 CH3CH2OH

△

+ Br2 催化剂 Br + HBr D．CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ CH2═CH2↑ + H2O

17．下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A．木炭和浓硫酸 B．铜和稀硫酸 C．木炭和稀硫酸 D．铁和稀硫酸 18．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是 A．H2 B．O2 C．CO2 D．CH4 19．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是

A．有无色气体放出 B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 20．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ①硅可用来制造半导体材料 ②二氧化硅可用于制造光导纤维 ③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ④铝合金可用于制造飞机

A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④都正确 21．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，

在这15 s内A的化学反应速率为

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C．0.1 mol/(L〃s) D．0.1 mol/L

22．如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是 Zn Cu

-2+-2+

A．Zn - 2e = Zn B．Cu - 2e = Cu

+ -2+ -C．2H+ 2e = H2↑ D．Cu+ 2e = Cu

稀HSO

23．下列反应中，不属于氧化还原反应的是．．．

A．2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

B．NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

C．2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3

D．Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

24．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。

为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是 A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2SO4溶液

25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．SO2、O2、SO3在容器存

C．SO2、O2、SO3的浓度相等 D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化

可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137

1．(3分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2，其中，

作为氧化剂的物质是__ ______（填化学式），作为还原剂的物质是_ ______（填化学式）。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成_4____mol H2。

2．(3分) 在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是__

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3．(3分) 元素周期表中第ⅦA族元素从上至下，原子半径逐渐__大________，元

素的非金属性逐渐______减弱____，气态氢化物的稳定性逐渐____减弱________。

4．(3分) 在①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_2______（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是______3；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___14____。

5．(3分) 在①O2和O3、②C和C、③C3H8和C4H10、④正丁烷和2-甲基丙烷、⑤2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是___1_____（填序号，下同），互为同系物的是___3____，互为同分异构体的是____4_5___。 6．(3分) 钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的___原子半径_____________比铝的大，因

此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强。

（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是___a_bc_________（填字母）。

a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。

7．(6分) 已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X

与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。

现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请回答：

（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为__________________。（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室

中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入

少

量

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NaOH溶液

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并加热，

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____________________________________________________________________。（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________

8．(4分) 在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知

装臵和操作如右图所示。请回答：

（1）配制100 mL一定浓度的盐酸，需选用___b_ a．50 mL b．100 mL c．250 mL d．1000 （2）仪器A的名称是______ _________________，

其中装入的试剂是____盐酸

浓度的NaOH溶液，

容量瓶（填字母）。 mL

（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为________ H + OH＝ H2O 9．(4分) 乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变红_色，说明乙酸具有____酸__性。（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装臵制取乙酸乙酯，在试

A 管A中加入的试剂有__________（填写名称）、浓硫酸和冰

醋酸（CH3COOH）。请写出该反应的化学方程式：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ………1

10．(4分) 下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装臵。

MnO2

NaOH 溶液

浓盐酸

H2O

① ② 化学教育网 ③ ④ ⑤

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（1）装臵①的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____

MnO2 +4HCl (浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装臵是________4_____（填序号）。

（3）装臵③中所盛试剂的名称及其作用是______浓硫酸、吸收氯气中的水分___________________________。 -- -

（4）装臵⑤中发生反应的离子方程式为_ Cl2 + 2OH ＝ Cl+ ClO+ H2O

11．(6分) 某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如下图所示：请回答: （1）操作①、②的名称依次为_____________________。（2）原样品中钠元素的质量分数为_________________。（3）若测定结果偏低，原因可能是__12_4______________（填字母）。

-a. 溶液D中含有CO2-3 b. 溶液D中含有Cl c. 操作③中固体没有洗涤干净 d. 操作④中加入盐酸的量不足得分阅卷人三、计算题（共8分） 12．(4分) 将2.34 g NaCl溶于水配成溶液，再加入足量的AgNO3溶液，充分反应。

试计算（最后结果精确到0.01）：（1）生成氯化银的物质的量为多少? （2）生成氯化银的质量为多少?

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13．(4分) 工业废气及汽车尾气中的NO和NO2会造成大气污染，可采用以下两种

方法减少它们的排放。（计算结果精确到0.01）

5N2 + （1）氨催化还原法：6NO催化剂4NH6H2O(g)。现有一定体积的NO和NH3 + 3 △

的混合气体，充分反应后气体的总物质的量增加了0.05 mol，则反应中被还原的气体在标准状况下的体积为__________________。

（2）碱液吸收法：①2NO + O2 = 2NO2，②NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O， ③

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。若用工业烧碱溶液（含Na2CO3杂质）吸

+-收NO和NO2，反应后的溶液中主要含有五种离子：Na、OH、NO- 、NO- 和CO2-2 3 3 。+-- 已知：c(Na)=1.50 mol/L，c(OH)=1.10 mol/L，c(NO3 )=0.16 mol/L，

- c(CO2-。 3 )=0.06 mol/L，则c(NO2 )=________________（其他离子忽略不计）

高中物理会考模拟试题及答案说明：本卷计算中g取10m/s ．

一、单解选择题（本题为所有考生必做．有16小题，每题2分，共32分．不选、

多选、错选均不给分）

1．关于布朗运动，下列说法正确的是（）

Ａ．布朗运动是液体分子的无规则运动Ｂ．布朗运动是悬浮微粒分子的无规则运动Ｃ．悬浮颗粒越大，布朗运动越明显Ｄ．液体温度越高，布朗运动越不明显

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A．不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化 B．不能可从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化 C．第二类永动机是不可能制成的

D．热传导的可以由低温物体向高温物体方向进行 3

．

如图所示，以下说法正确的

是

（） A．这是直流电 B．这是交流电，电压的有效值为200V C．这是交流电，电压的有效值为100 D．这是交流电，周期为2s

4．A、B两物体的动量之比为2:1，动能的大小之比为1:3，则它们的质量之比为（） A．2:1 B．1:3 C．2:3 D．4:3 2200 0 1 第3题图 2 t/10-2s U（V） V -200 5．关于运动和力的关系，下列说法正确的是（）Ａ．当物体所受合外力不变时，运动状态一定不变Ｂ．当物体所受合外力为零时，速度大小一定不变Ｃ．当物体运动轨迹为直线时，所受合外力一定为零

Ｄ．当物体速度为零时，所受合外力一定为零

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（）

Ａ．运动的物体只可能受到滑动摩擦力Ｂ．静止的物体有可能受到滑动摩擦力Ｃ．滑动摩擦力的方向总是与运动方向相反

Ｄ．滑动摩擦力的方向不可能与运动方向一致 7

．

下

列关于电容器的说法，正确的

是

（） A．电容器带电量越多，电容越大 B．电容器两板电势差越小，电容越大 C．电容器的电容与带电量成正比，与电势差成反比 D．随着电容器电量的增加，电容器两极板间的电势差也增大 8．沿x正方向传播的横波的波速为v=20米/秒，在t=0时刻的波动图如图所示，则

下列说法正确的是

（） A．该波的波长为4m，频率为80Hz B．该波的波长为8m，频率为2.5Hz C．x=4m的质点正在向右运动 D．x=4m的质点正在向上运动

1 0 4 第8题图 y(×10-2m) v 8 x（m） 9．A、B两个物体在同一直线上做匀变速直线运动，它们的速度图象如图所示，则

（）

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15 v/m.s-1 10 5 B．开头4s内A、B两物体的位移相同 C．t=4s时，A、B两物体的速度相同 D．A物体的加速度比B物体的加速度大

A 0 ２ 4 第9题图

6 8 t/s

10．如果人造卫星进入地面附近的轨道速度大于7.9km/s，而小于 11.2km/s，它绕地

球运动的轨迹是

（） A．圆 B．椭圆 C．双曲线中一支 D．抛物线 11．对于一定质量的气体，下列有关气体的压强、体积、温度之间关系的说法正确的是（） A．如果保持气体的体积不变，温度升高，压强减小 B．如果保持气体的体积不变，温度降低，压强增大 C．如果保持气体的温度不变，体积越小，压强越小 D．如果保持气体的温度不变，体积越小，压强越大 12．用经过校准的三只不同量程的电压表分别测量如图电路中R2两端的电压，测得的结果分别为4.1V、4.3V、4.8V，三个测量值端

的实际电压应1 2 中最接近R2两

RR是（）

第12题图

A．4.1V B． 4.3V C．4.8V D．不能确定

13．有两个导体a、b，它们的伏安特性曲线如图所示，据此分析，正确的结论是：

（）

A．导体a的电阻较大；

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U a b 0 第13题图

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C．导体a较长； D．导体a较粗．

14．质量为m的导体秆ab水平地放在倾角为θ、相距为d的两根彼此平行的固定

导轨上，如图所示通以电流I．可用加磁场的办法使导体杆ab保持静止，同时与导轨间的摩擦力为零．侧视图中标出四种匀强磁场的方向，其中正确可行的是（） b a θ 第14题图 a(b) θ A a(b) θ B a(b) θ C a(b) θ D 15．如图所示在一艘沿x方向、以速度v匀速行驶的船A上，有一持者（未画出）在练习法．某时刻他发现正对的岸上有一目标物C，C与子弹射击方向在同一水平面上．他随即向目标物发射了一颗子弹B（设子弹做匀速直线运动），且正击中目物C．那么下列有关子弹射击方向和子弹轨迹的说法中正确的是（） A．子弹射击方向应是沿OC且稍偏左方向，中ODC

B．子弹射击方向应是沿OC且稍偏左方向，中OC

C．子弹射击方向应是沿OC方向，轨迹为

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y 岸 D 左 O 目标物C

C 船A 右 x 子弹B 第15题图

轨迹为图

图中ODC

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16．在静电场中，电子由a点运动到b点的过程中，克服电场力做功5eV，则下列说法正确的是

A．电场强度方向一定是沿ab连线且由a点指向b点方向（）

B．电子的电势能增加了5eV C．a点的电势比b点的低

D．由于没有确定零电势点，故不能比较a、b两点的电势高低．

二、单解选择题（本题为Ⅰ类物理考生必做．有6小题，每题3分，共18分．不

选、多选、错选均不给分） 17

．

氕

、

氘

、

氚

是

同

位

素

，

它

具

有

相

同

的

（）

A．质量 B．质子数 C．中子数 D．核子数 18

．

下

列

现

象

中

属

于

折

射

现

象

的

是

（）

A．站在河边的人看见云在水中的像 B．司机在观后镜中看见车后的景物 C．用潜望镜可以在战壕里观察外面的景物 D．斜插在水中的筷子，筷子变得向上弯折

19．在原子核的人工转变中，常用中子作为轰击原子核的\"炮弹\"，主要原因是

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A．中子易获得较大的能量 B．中子的体积较小 C．中子的速度较大 D．中子不带电

20．双缝干涉的实验中，如果在光屏上的P处是亮条纹．那么光波从缝S1、S2到P处

的路程差r1r2应是（） A．波长的整数倍

B．半波长的奇数倍

C．只是波长的奇数倍 D．只是半波长的奇数倍

21．下列关于放射性元素的半衰期的说法中正确的是（）

A．半衰期仅跟原子所处的化学状态有关 B．半衰期仅跟原子所处的物理状态有关

C．半衰期跟原子所处的化学状态和物理状态有关 D．半衰期跟原子所处的化学状和物理状态无关

22．三种不同的入射光A、B、C分别射在三种不同的金属a，b，c表面，均可使金属中逸出光子，若三种入射光的波长λA >λB >λ( )

A．用入射光A照射金属b或c，金属b，c均可发生光电效应现象 B．用入射光A与B同时照射金属c，金属c可发生光电效应现象 C．用入射光C照射金属a或b，金属a，b均可发生光电效应现象 D．用入射光B或C照射金属a，金属a不会发生光电效应现象

三、单解选择题（本题为Ⅱ类物理考生必做．有6小题，每题3分，共18分．不

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，则

17．将橡皮条拉长时（未拉断），它内部分子间的

（）

A．分子间的斥力大于引力 B．分子间的斥力等于引力 C．分子间的斥力小于引力

D．分子间的距离过大，不能产生足够的引力

18．当你从商店买回一只标有“220V，100W”字样的白炽灯后，直接用多用电表测

量白炽灯的电阻值，关于测量结果，下列说法正确的是（）

A．测量值等于484Ω B．测量值小于484Ω C．测量值大于484Ω

D．无法判断测量值与484Ω之间的大小关系

19．甲、乙两人在一幢楼的三楼窗口比赛掷垒球，他们都尽力沿水平方向掷出同样的垒球，不计空气阻力．甲掷的水平距离正好是乙的2倍．乙要想水平掷出相当于

甲在三楼窗口掷出的距离，则乙应（设每层楼的高度相同）（）

Ａ．在５楼窗口水平掷出 B．在６楼窗口水平掷出Ｃ．在９楼窗口水平掷出Ｄ．在12楼窗口水平掷出

20．质点作匀速直线运动，前一半路程的速度是v1，后一半路程的速度是v2，则全程

的

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平均

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速度是

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v1v2v1v21v2 A．v1v2 B．v2v C． D． vvvvv212121221．如图所示，小球从高处下落到竖直放臵的轻弹簧上，那么小球从接触弹簧开始

到将弹簧压缩到最短的过程中（弹簧一直保持竖直），下列关于能的叙述正确的是（）

Ａ．弹簧的弹性势能先增大后减小Ｂ．小球的动能先增大后减小Ｃ．小球的重力势能先增大后减小Ｄ．机械能总和先增大后减小 22．如图所示，是日光灯电路图和启动器内部结构的静触片与U形动触片示意图，下列有关说法中正确的是：（） A．当电路中开关S闭合时，静触片与动触片由于相互吸引接触在一起，从而电路接通 B．当电路中开关S闭合时，由于启动器内气体发光产生热使静触片与动触片接触在一路接通

S 第21题图起，从而电C．日光灯正常发光后，静触片与动触第22题图

片是分开的压限流的作

D．日光灯正常发光后，启动器起着降用

四、填空题（本题为所有考生必做．有8小题，每个空格2分，共26分） 23．传感器能够将感受到的物理量（如力、热、光、声）转换成便于测量的量，通

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24．做用单摆测重力加速度的实验中，在测单摆的周期时，应从__▲__位臵开始计时，某同学以该位臵开始计时并记为第一个周期，以后每经过一次该位臵记为一个周期，则该同学记下的30个周期实际为__▲_个周期．

25．带有2个质子电量的粒子，穿越电势差为220V的电场中的两点时，其电势能改变量为▲eV，相当于 ▲ J．

26．热传递和 ▲ 是改变物体内能的两种途径．若一定量的气体从外界吸收了2.6×10J的热量，内能增加了4×10J．外界对气体所做的功为 ▲ Ｊ． 27．某电视显像管中电子运动速度是v，已知电子的质m，普朗克常量h．则电子的德布罗意波长为 ▲ ．

28．LC振荡电路中线圈的自感系数是2μH，要产生１MHz的振荡电流，应选用 ▲ μF的电容器，由此振荡电路产生的电磁波的频率为 ▲ Ｈz．（取π＝10）

２

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与地 www.huaxue.com.cn 版权所有——化学教育网轨与地道球的倾相对角密度 (×29．在用打点计时器研究作匀变速直线运动物体的加速度时，打点纸带如图所示，已知打点计时器每隔0.02s打一个点，每打5个点取一个计数点，A、B、C、D是四个计数点，则B点通过打点计时器时的速度大小是__▲_m/s，该物体的加速度为 ▲ m/s． 30．设地球表的重力加速度为g1，火星表的重力加速度为g2.根据上表所提供的太阳系九大行星基本情况数据，写出g1、g2比值▲ . 五、计算题（本题为所有考生必做．有3小题，每题8分，共24分）化学教育网 4.6cm 5.5cm A B C 6.4cm D 2球距离相对半径的103kg质量 (度/m3) ) 3328太阳 0 109 00 第29题图 - 1.41 0.水星 39 0.金星 72 1.0 1.火星 5 5.木星 2 9.土星 5 天王190.30.05 7 8 0.90. 5 1.01.00 0 0.50.11 3 11.318 0 9.5 95 88 0.74.0 17 1.29 74 1.73.9 17 74 0.10.0017.3/29/2013 5.43 3.35.25 94 0.05.52 00 1.83.95 50 1.31.33 08 2.40.69 g1 地球 g2星 .2 海王30Page 18 1. 星 .1 冥王39 www.huaxue.com.cn 版权所有——化学教育网 31．光滑水平地面上放有互相迭放的两个木块A和B，质量分别为B 第31题图

m1和m2，如图所示，若两者相对静止一起作匀速直（1）A和B之间的摩擦力为多大？

线运动则：（2）若两者相对静止一起以加速度a作匀加速直线运动，则A与B之间的摩擦力为多大？

32．如图电路所示，已知定值电阻R=35Ω，大电阻值为5Ω，电源的内阻r=1Ω．当合、变阻器的滑动片在正中间时，电源8W，电源的输出功率为7W，且小灯泡恰（1）小灯泡的额定功率P0；（2）若开关S1闭合，S2断开，为使小灯泡仍正常发光，变阻器的电阻值应取多少？

33．如图竖直向上的匀强磁场的磁感强度为0.5T，并且以磁感应强度大小的变化率

R S2 L 变阻器R的最

RS1 开关S1、S2均闭的总功率为正常发光，求：

第32题图 k=1T/s在变化，水平导轨不计电阻，不计摩擦阻力，宽为0.2m．在导轨上搁一

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www.huaxue.com.cn 版权所有——化学教育网导体，其电阻为0.1Ω，并围成一个面积为０.04m的闭合回路．现用水平细绳通过定滑轮吊着质量为0.01Kg的重物，此时细绳伸直，但不受力．串联电阻的阻值为0.4Ω，则经过多少时间能吊起重物（g=10m/s2）高中物理会考模拟试题答案一、单解选择题（本题为所有考生必做．有16小题，每题2分，共32分．不选、多选、错选均不给分）题号答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、单解选择题（本题为ⅠB D C D B B D B C B D C A A B B 类物理考生必做．有6小题，

每题3分，共18分．不选、多选、错选均不给分）

第33题图 L R B 2

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题 17 18 19 20 21 22 号答B D D A D C 案三、单解选择题（本题为Ⅱ类物理考生必做．有6小题，每题3分，共18分．不

选、多选、错选均不给分）

四、填空题（本题为所有考生必做．有8小题，每个空格2分，共26分．不选、多选、错选均不给分） 23．光 24．平衡位臵，29.5 25．220， 3.52×10 26．做功，1.4×10 27． h/mv 28． 1.25×10 ， 1×10 29． 0.505 ，0.9 30．约2.5或者2.6（两种算法结果稍有差

异）

五、计算题（本题为所有考生必做．有3小题，每题8分，共24分） 31．解：（1）由于是匀速运动，所以A所受的合外力为0，（2分）

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（2）由于A、B有相同加速度，（2分）

设A、B之间的摩擦力大小为F ，对A有

F(m1m2)a （2分）

32．解：（1）电源的总功率P1=εI =8 （1分）电源的输出功率P2=UI =7 （1分）电源的消耗功率P3=Ir （1分）

又： P1=P2 +P3

2IR=U/R UR´=（I-IR）R´

小灯泡的额定功率P0 =ULIL =（U-UR´）（I-IR）=4W （2分）（2）即流过电源的电流变为0.8A了，L两端电压为5V，此时路端电压为 U=ε-Ir=7.2V，（2分）

所以R´两端电压为2.2V，所以R´的阻值为R´=2.2/0.8Ω=2.75Ω

（1分）

33．解：设导体所受的安培力为F，当F＝mg时细绳吊起重物．（2分）

FBI L （2分）

Rr(B0kt)LkSRrF(B0kt)L(B0kt)L （2分）

kSmg Rr

解得：t=5.75s （2分）

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北京市2005年春季普通高中毕业会考

化学试卷答案及评分参考

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规

定的分数。第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 号答案题号答案题号答案 B D D C A C A B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C C D A D A B B D 21 22 23 24 25 C C B D D 第Ⅱ卷（共50分）一、填空题（共24分） 1．（3分）H2O ……………………………………………………………………1分

Fe ………………………………………………………………………1分 4 …………………………………………………………………………1分

2．（3分）② ………………………………………………………………………1分

① ………………………………………………………………………1分 ③ ………………………………………………………………………1分

3．（3分）增大 ……………………………………………………………………1分

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4．（3分）② ………………………………………………………………………1分 ③ ………………………………………………………………………1分 ①④ ……………………………………………………………………1分 5．（3分）① ………………………………………………………………………1分 ③ ………………………………………………………………………1分 ④⑤ ……………………………………………………………………1分 6．（3分）（1）原子半径 …………………………………………………………1分

（2）a、b、c …………………………………………………………1分

（3）2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑………………1分

7．（6分）（1）HNO3 ……………………………………………………………2分

（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，

催化剂证明存在NH+ 2分 4 离子。……………………………………………△

（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ………………………2分

化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）

二、实验题（共18分） 8．（4分）（1）b …………………………………………………………………1分（2）酸式滴定管 ………………………………………………………1分

盐酸 ………………………………………………………………1分

（3）H + OH＝ H2O ………………………………………………1分 9．（4分）（1）红 …………………………………………………………………1分

酸 …………………………………………………………………1分（2）乙醇 ………………………………………………………………1分

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O ………1分

10．（4分）（1）MnO2 +4HCl (浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O ………………1分

（2）④ ………………………………………………………………1分（3）浓硫酸、吸收氯气中的水分 …………………………………1分

-- -

（4）Cl2 + 2OH ＝ Cl+ ClO+ H2O ………………………………1分

11．（6分）（1）溶解、过滤 ……………………………………………………2分（2）34.5% …………………………………………………………2分

（3）a、c、d …………………………………………………………2分

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解: n(NaCl)=2.34 g58.5 gmol-10.04 mol ………………………………………………1分

NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 ………………………1分 1 1 0.04 mol n(AgCl) （1）n(AgCl)= 10.04 mol0.04 mol ……………………………………11分

（2）m(AgCl) = 0.04 mol×143.5 g/mol = 5.74 g ……………………1分答：（略） 13．（4分）（1）6.72 L…………………………………………………………………… 2分（2）0.12 mol/L ……………………………………………………………… 2

分

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