质量守恒定律练习试题

1.已知在空气中完全燃烧1.6g某纯净物生成4.4gCO2和3.6 H2O,则该纯净物的组成中 （ ）

A．只有C元素 B． 只有C、H元素 C． 只有C、H、O元素 D． 都不正确 2．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是

A．该变化的基本反应类型是分

反应后质量(g) 解反应 B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂

3．A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是 A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1

4．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下：

(其中 氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子) 试回答：

（1）ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；

（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 5．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉

X 26 2 12 物质 反应前质量(g) M 18 N 1 Q 2 P 32 混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是

；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是：

。

6. （5分）有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g。求：

⑴制取氧气的质量; ⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

点燃

7．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2===2MgO，则下列叙述正确的是（ ） A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁 B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁 C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁 D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁

8．mg KClO3与2g MnO2混合物共热，完全反应后留下残留物ng ，则生成气体的质量为（ ） A．（m－n）g B．（m－n－2）g C．（m－n ＋2）g D．（n－2）g

9．某反应：aA＋bB＝cC＋dD。如果8 g A与32 g B恰好完全反应生成22 g C，那么生成9 g D时参加反应的B的质量是  

A 1 g

B 11 g

C 16 g

D 18 g

10．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特 殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、 水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是（ ） A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身

11．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质 反应前质量/g 反应后质量/g

已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ） A．反应后生成15gZ B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 C．反应后Q的质量为12g D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

X 4 0 Y 10 12 Z 1 15 Q 21 待测 12、（无锡市）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质

的质量如下表：

物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列判断正确的是

A．表中a的值为2.8

C．X可能含有氢元素

B．X一定是该反应的催化剂

D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 丙醇 6.0 0 氧气 12.8 0 水 0 7.2 二氧化碳 0 8.8 X 0 a 13．（日照市）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是

A．此反应为中和反应 B．A是有机物，B、C、D是无机物 C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸

D．化学方程式CH4+2O2

CO2+2H2O

14、（孝感市）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是

甲反应前乙 丙反应后丁氢原子氧原子 氮原子

A.丁是人体中含量最多的物质 B.该反应的基本类型为置换反应

C. 甲和乙反应的质量比为17:32 D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3 15．（桂林市）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是

．．

A．M不稳定

C．M中含有水 D．M由四种元素组成

16．（桂林市）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A

物质的相对分子质量不可能是 ．．．

A．26 B．40 C．58 D．90

B．M是化合物

17.（北京市）氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的．．．是

A.钠可能与水反应 B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素Ａ中一定含有钠元素 D.反应的化学方程式为：2Na＋2NH3

△ 2NaNH2＋H2↑

18．（陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 【 】

A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物

19．（河南省）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 【 】 A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少

20．（宿迁市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：

物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) 反应后，甲的“待测”值应为

A．10 B．8 C．4 D．0

21．（哈尔滨市）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )

甲 8 待测 乙 1 20 丙 36 0 丁 10 31 A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％

22、（眉山市）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ） A、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

B、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料

C、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D、反应时间较长的是高锰酸钾

23. （南京市）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反

之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是AC

A. 参加反应的CO和O2的体积比为2:1

B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C. 反应后气体的体积为原来的四分之三 D. 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2

24．（攀枝花市）有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为

A．14 B．16 C．32 D．35.5

25.（沈阳市）比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：新课标第一网

组别 化学方程式 规律 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。 示例 CO2(充足)CO2 点燃CO2(不充足)2CO 点燃4NaO22Na2O （1） 2NaO2Na2O2  3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O （2） Cu4HNO3(浓)3Cu(NO3)22NO22H2O 26.（山西省）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理

为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2O === 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为

。

（2）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：

由“”聚集成的物资 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两

种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。

（3）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），

m1 m2。

小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因

是

27．（攀枝花市）有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为

A．14 B．16 C．32 D．35.5

28.（2012．桂林市）下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，

一定正确的是 （ ） A. x + y = m + n

B.若生成物中有水，该反应是中和反应

。

C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比

D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g

29．（2012·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ） A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

30.（2012.山东烟台）下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中Z四种不同元素的原子。右图分析，下了结论正确的是（ ）

A.该反应属于置换反应 B.

表示的是化合物

分别表示X、Y、R、

C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率 D.该反应可表示为Y2+2Z2XRX2+2Z2

31.（2012.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 （ ）

A. 图示有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C．该图示不符合质量守恒定律 D. 该反应属于置换反应

32.（2012.眉山市）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是( )

A.参加反应的物质均为化合物 B.该反应属于复分解反应 C.该反应不符合质量守恒定律 D.图示有4种分子

33. （2009·南昌）在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）

A．9g B．11g C．12g D．14g

34. A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )

A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50 g C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2

35.镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁 。由此推知9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ） A．10g

B．14.7g

C．15.5g

D．16.3g

36.在化学反应xM+yN = mP+nQ中，下列说法正确的是( ) A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应 B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和

C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag D.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比

37）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）

编号 加水的质量（g） 1 10 2 10 4.05 3 10 m 4 10 3 剩余固体的质量（g） 7.25 试求：（1）表中m值为 。 （2）所制得氧气的质量。

38．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是 （ ）

A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:939．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：

A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17

40.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是

A．60g B．80g C．90g D．120g 41. 下列关于化学反应\"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是 A．Z的化学式为XY3

B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z

C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2

42. 科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。则物质X的化学式为

A CO B．CO2 C．C302 D．C2O3

43. A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是

A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1 44. 密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是 A、 C一定是化合物，D可能是单质

B、 C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类 C、 反应过程中，物质B与物质D变化的的质量比为87:36

D、 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2:1 45. 根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为

A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 46．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g

47．在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）

A、生成D1.8g B、质量比为49∶40∶71∶18 C、生成D7.2g D、相对分子质量比98∶80∶142∶36

48．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定

49. A、B两元素可形成多种化合物，已知在A 2 B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是 （ ） A、 AB2

B、 A2B3 C、AB D、A2B5

50．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( ) A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17

51. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为钾、硫磺和木炭等。

(1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。 (2)一般配方是：硫磺2 g、钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3C

K2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方

中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。

(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：____________，_____________。

(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业

52．某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？

53．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（ ）

A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g

．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）

A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32

55．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204

56．由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( ) A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1

57、（2011年湖北黄石，15题）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是

A.12g B.9g C. 4g D.17g

58.在反应A+B=C+2D中，2．9g A可跟4．9g B完全反应，生成6．0g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ）A．26 B．40 C．58 D．86

例1 将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D ，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D 16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（ ）A 5∶1 B 5∶2 C 5∶3 D 4∶1

例2 某有机物燃烧是发生的反应为：2X+15O2===12CO2+6H2O，则X的化学式（ ）A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6 例3 有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是( )克，含

氧元素的质量是( )克， 该 有机物是由( )组成。

例4 现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成 D物质30克，此时C 已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反

应，则参加反应Ａ与B的质量比（ ）A 3∶2 B 2∶3 C 1∶1 D 3∶5 例5 根据化学方程式：3AB+C2B3====2C+3X，则X的化学式（ ）A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2

例6 在反应：2A+B===C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与 足量B反应，可生成D( )克，若已知C的式

量为M，同D的式量是 ( ) 。

例7在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比为22∶9，当1．6X与Y完全反应后，生成 4．4克R，则在反应中Y和

M的质量比

例8 将X、Y、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，

则反应中X与Y的质量比 ( )。

例9 在化学反应：3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4 ， 若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量

( )克。

例10 下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是（ ）

A XY+Y2====2M B 2XY+Y2====2M C 4XY+Y2===2M D XY +2Y2===2M

例11某有机物4。8克在氧气中充分燃烧，生成 8。8克二氧化碳和5。4克水。 则下列说法正确的是（ ）

A 只含有碳、氢元素 B 一定含有碳、氢、氧元素

C 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氢、氧元素

例12 在化学反应aZnbHNO3(稀)cZn(NO3)2dNOeH2O中，若e的值为4，则d的值

为

A．1 B．2 C．3 D．4

例13 将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比

A 1∶5 B 5∶1 C1∶4 D 4∶1 例14

将30克A 、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增

加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是 A 16 B 4克 C 0．67克 D1．5克

例1. m g氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热,充分反应后,留下残留物n g, 则生成的气体的质量

是( )g。

A．m-n B.m-1.5-n C. m+1.5-n D.n-1.5

8克金属R和硫反应能生成10克金属硫化物,而相同质量的金属R和氧反应,也能生成10克金属氧化物,R原子量为( )。(A)56

(B)59

(C)

(D)65

4.把干燥纯净的KCIO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中加热,至恒重后冷却称得固体质量是10.7g。求能制得标准状况下的氧气多少升？

6．将5gA、1gB和2gC置于一密闭容器内加热，反应后分析得知，混合物中除含2gA、4.2gC外,还有一种物质D。已知A、B、C、D的相对分子质量依次是30、20、44、18。求上述反应的化学方程式的表示式。

14、某物质在空气中完全燃烧生成

8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描

述正确的是 （ ）

A.该物质只含有C、H B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为2:1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该分子中碳原子与氢原子个数比为1：2

15、反应中5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式为 （ ） A. KI B. K2O C. KIO D. KOH

16、下列关于化学反应\"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（ ） A、Z的化学式为XY3

B、若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z

C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) D、若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2

17、根据化学方程式 C4H10O3+4O2=2X+6H2O，则X的化学式为 （ ） A. C4H4O8 B. C2H4O4 C. C2H2O2 D.C2H2O4