安徽高考化学试题及答案解析版

第Ⅰ卷

7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

NH3+CO2

下列有关三聚氰酸的说法正确的是

+H2O

A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C

【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。

8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存

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B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I==Fe2++I2

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C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42+Ba2++3OH==Fe(OH)3↓+BaSO4↓

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D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 【答案】D

【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3+6H+

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B选项：正确的离子方程式为2Fe3++2I==2Fe2++I2

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C选项：正确的离子方程式为2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

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9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 A B C D 实验目的 分离Br2和CCl4混合物 鉴别葡萄糖和蔗糖 实验室制取H2 测定NaOH溶液浓度 主要仪器 分液漏斗、烧杯 试管、烧杯、酒精灯 试管、带导管的橡皮塞 滴定管、锥形瓶、烧杯 试剂 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 锌粒、稀HNO3 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 【答案】B

【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。

C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀。锌与稀反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。

10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g)进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是

A 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol/L B t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 C 达平衡时，仅改变x则x为c(O2) D N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中

【答案】A

【解析】A选项：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。 B选项：0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol/(L·s) C选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。

D选项：NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。

11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H2S)

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B．Na2C2O4溶液：c(OH)==c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

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C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32)+c(OH)

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D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)==c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

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【答案】B

【解析】A选项：Na2S两级水解，则c(Na+)＞c(OH)＞c(HS)＞c(H2S)。

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B选项：c(OH)==c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。

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C选项：Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)==2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3)

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D选项：CH3COONa和CaCl2混合溶液电荷守恒式为c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)==c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)；

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CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+)==c(CH3COO)+c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl)，两式相加得：

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c(Na+)+2c(Ca2+)==c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)。

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12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 A B C D 较强酸制取较弱酸 反应物浓度越大，反应速率越快 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 【答案】D

【解析】A选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸：

2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl+H2O

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规律 结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀，浓中铝片先溶解完 NH3沸点低于PH3 B选项：常温下，Al在浓中钝化。

C选项：NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。

D选项：因为Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Zn2+(aq)。

13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH==Al(OH)3↓

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B．a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 【答案】C

【解析】A选项：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其离子方程式为：Al3++3H2OB选项：溶液pH增大，Al3+浓度减小。

D选项：d点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH)3就开始溶解了，d点之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。

Al(OH)3+3H+。

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第Ⅱ卷

25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核

外电子排布式为____________________。 （2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能 Si_______S 离子半径 O2_______Na+ —熔点 NaCl______Si 酸性 H2SO4______HClO4 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________________。

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________。 【答案】（1）三IA21s22s22p63s23p2 （2）

＜ （4）2e 2ClO2+Cl2==ClO2+2Cl

26.（16分）

Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： OCH3 CH3OH 催化剂 2CH≡CHCH2=CH—C=CH2 B （1）A →B为加成反应，则B的结构简式是______________；BC的反应类型是OCH3 _____。 O 催化剂 （2）H中含有的官能团名称是____________；F的名称(系统命名)__________________。 3 CHA CH3 C （3）E→F的化学方程式是__________________________________________________。 COOCH2CH3 COOCH2CH3 COCH3CH2OH （4）TMOB是H1个吸收峰；②2 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有CH3C≡CH CH3C≡CCOOCH2CH3 E 一定条件 )。TMOB浓H2SO4 存在甲氧基(CH3O—的结构简式是____________________。 D G （5）下列说法正确的是________________。 F H a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个π键 c.1molG完全燃烧生成7molH2Od.H能发生加成、取代反应 【答案】（16分）（1）CH2=CH—C≡CH加成 （2）碳碳双键羰基酯基2-丁炔酸乙酯

（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH（4）OCH3 —C—OCH3

OCH3（5）ad

【解析】合成路线中涉及了多个加成反应：

AB： BC：

CH2=CH—C≡CH+CH3OH DE：

催化剂 OCH3 CH2=CH—C=CH2 催化剂 2CH≡CHCH2=CH—C≡CH

浓H2SO4

△

CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O

——

—

＞ ＜ ＜ （3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=—177.6kJ/mol

一定条件 CH3C≡CH+O=C=OCH3C≡C—COOH OCH3 CH3 COOCH2CH3 EF是酯化反应。C和F生成G是烯炔加成成环(环加成)： CH3CH2COOCH2

CC—OCH3 CCH CH3CH2

GH是在HI作用下先生成烯醇，烯醇重排生成H： OCH3 OHCH3 COOCH2CH3 O CH3 COOCH2CH3 HI 无水乙醚 CH3 COOCH2CH3

分子重排第（4）题H分子中有10个碳原子3个氧原子不饱和度Ω=4 ，而TMOB分子中含有苯环(Ω=4)且核磁共振氢谱只有1个吸收峰就是CH3O—中氢的吸收峰，除去苯环的6个碳原子，还有4个碳原子和3个氧原子，所以HMOB分子中还含有3个—OCH3。HMOB的结构： OCH3

—C—OCH3 OCH3

第（5）题b选项：F分子中含1个—C≡C—和1个酯基，分子中含3个π键。 c选项：G的分子式为C11H16O3即完全燃烧生成8molH2O。 27.（14分）

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下： 滤液 已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。 LiHF2 ④ ① LiPF6(s)、HF(l) LiF(s) （1）第①步反应中无水HF 的作用是____________、_____________。反应设备不能用玻璃材质的原因无水HF(l) 饱和溶液LiPF6产品 ③ 是________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将反应 HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。② 尾气(HF，HCl) （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PFPF5水解的化学5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5(g)、HCl(g) PCl5(s) 无水HF(l) 方程式：________________________________________。 ⑤ （3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是____ HF循环使用 HCl用水吸收 ________。 （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为_______mol(用含w、n的代数式表示)。 【答案】(14分)

（1）反应物溶剂SiO2+4HF==SiF4↑+2H2ONaHCO3 （2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF （3）过滤冷凝 （4）(w—26n)/126

【解析】题给的生产流程除了用水吸收HCl外，其它流程均是在非水状态下进行的。因此LiHF2的饱和溶液是LiF(s)溶于无水HF(l)中所得到的溶液，这里无水HF(l)不仅是反应物而且是溶剂。分离LiPF6(s)和HF(l)的混合物最佳方法应是蒸馏，但第④步题给分离后的“滤液”暗示分离的方法是过滤，第⑤步分离尾气中HF、HCl应是根据其沸点通过冷却液化分离出HF，然后用水吸收HCl。

（4）根据质量守恒，有：152g·mol1n(LiPF6)＋26g·mol1n(LiF)==wg

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—

根据Li守恒，有：n(LiPF6)＋n(LiF)==nmol

解得：n(LiPF6)=(w—26n)/126 28.（14分）

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同器中压强变化。

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 编号 ① ② ③ 实验目的 为以下实验作参考 醋酸浓度的影响 碳粉/g 0.5 0.5 0.2 2.0 铁粉/g 2.0 醋酸/% 90 36 90 强明显小时测量容

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压

于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________________________。

（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：______________________； ……

（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程) 【答案】（1） 编号 ② ③ （2）吸氧

还原2H2O+O2+4e==4OH （3）反应放热，温度升高 （4） 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程) 1.药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加带止水夹的进、出导管)； 25.（14分） 2.通入氩气排净瓶内空气； （1）三IA21s22s22p63s23p2 3.滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2+等)。 （2） 若瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。 ＜ （4）2e 2ClO2+Cl2==ClO2+2Cl

26.（16分）

（1）CH2=CH—C≡CH加成

（2）碳碳双键羰基酯基2-丁炔酸乙酯

（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH（4）OCH3 —C—OCH3

OCH3

（5）ad 27.(14分)

（1）反应物溶剂SiO2+4HF==SiF4↑+2H2ONaHCO3 （2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF （3）过滤冷凝 （4）(w—26n)/126 28.(14分) （1）

编号 ② ③ （2）吸氧

还原2H2O+O2+4e==4OH （3）反应放热，温度升高 （4） 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程) 1.药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加带止水夹的进、出导管)； 2.通入氩气排净瓶内空气； —

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实验目的 碳粉含量的影响 碳粉/g 铁粉/g 2.0 醋酸/% 2014年理综化学试题第Ⅱ卷答案 ＞ ＜ ＜ （3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=—177.6kJ/mol

浓H2SO4

△

CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O

实验目的 碳粉含量的影响 碳粉/g 铁粉/g 2.0 醋酸/%