广州中考今日开考化学原卷

广州中考今日开考化学原卷

本试卷20小题，满分90分。考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是 A.广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B.长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C.“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D.“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳

2.运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是

A.蛋白质 B.油脂 C.纤维素 D.无机盐

3.在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A.用稀有气体氨填充玩具气球 B.徒手接触强碱性炉具清洁剂 C.向燃着的酒精灯里添加酒精 D.将水倒入浓硫酸中进行稀释

4.物（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为伽原子的结构示意图，下列说法不正确的是

A.物原子核内的质子数为37

B.物原子在化学变化中容易失去1个电子 C.物原子的核外电子分5层排布 D.氯化物的化学式为RbCl2

5.广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是

A.加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B.活性炭可除去水中异味 C.超滤膜可降低水的硬度 D.自来水属于混合物

6.下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是

A.我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 B.加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染 C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料

D.液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注

7. CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如右图。下列说法正确的是

A.该反应的生成物只有CuCl2

B.该反应前后元素的种类没有发生变化 C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化 D.该反应属于置换反应

8.酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是

A.属于无机化合物

B.相对分子质量为（12×20+1×14+16×4）g

C.C、H、O三种元素的质量比为（12×20）﹕（1×14）﹕（16×4）

D碳元素的质量分数为

2020+14+4

×100%

9.载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是

A.排到舱外的物质是甲烷 B.反应器2中消耗C.反应器2中生成

和生成和

的个数比为1：1

的质量比为9：8

D.该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 10.下列的物质性质和用途，有直接联系的是 A.浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂

B.熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D.金刚石无色透明，可用于制作钻头

11.如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是

A.装置内气体分子的数目增多 B.装置内气体分子的间隔变大 C.装置内气体分子的种类发生变化 D.装置内气体分子的大小发生变化

12.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是

A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用 13.下列实验方案中，能达到目的的是

14.由下列实验及现象可推出相应结论的是

二、非选择题：本题包括6小题，共48分

15.（5分）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碎化镉可用于制作薄膜太阳能电池。国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量稀化镉发电玻璃。

（1）右图是元素周期表中元素镉、稀的相关信息，回答下列问题：

①镉的相对原子质量为 。

②碎有多种化合价，Te2O5读作 。

（2）确化镉可由H₂Te 溶液和CdSO4；溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。

（3）建筑物上的确化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 能。

16.（8分）陶瓷是火与图的结晶，是中华民族文化的象征之一。

（1）下列中学实验室常见的用品中，材质为陶瓷的是 （填标号）。

A.烧杯 B.集气瓶 C.蒸发皿 D.坩场钳

（2）烧制陶瓷的原料为黏土。某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 （写化学式）。

（3）“九秋风露越窑开，夺得干峰翠色来”描述的是著名的青瓷。

①手工制作陶瓷的过程如下图。陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为 。

②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为

。 （4）古代窑炉（如下图）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ （填标号）

A.相对增加燃料用量 B.相对增加空气鼓入 C.增加排气口数量D.减少排气口数量

17.（7分）镓（Ga）及其化合物应用广泛。常用于半导体、合金、磁性材料。已知：擦在化合物中常显+3价。金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。

（1）镓的氧化物的化学式为 。 （2）氢氧化擦是难溶于水的白色固体。

①上述信息中能用于推测氢氧化擦化学性质的是 （填标号）。

A.“氢氧化镓”B.“难溶于水”C.“白色固体”

②取少量氢氧化家固体于试管中，加入无色溶液X，充分震荡后固体完全溶解。溶液X可能是 或 。（填化学式）

（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： （依次写出化学方程式）。

18.（9分）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含有NaNO3及少量

有毒的NaNO2。以该废渣为原料制备农用KNO3，既实验资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。 （2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为 。

（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是 。 （4）步骤4的操作是 、过滤。

（5）KCl用量的估算依据是 （填标号）。 A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1 B.KCI与NaNO3的质量比为1：1

C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1

（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量的NaCl2取25g样品加入足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是 g，样品含KNO3 %（质量分数）。

（相对分子质量：KNO3 101 NaC1 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5）

19.（10分）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。

兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定

①写出制备CO2的化学方程式 。 ②推测废液所含溶质。

推测一： 推测二：CaCl2和HCI ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ （填标号）

A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末 （2）废液的处理

实验表明发液中的溶质是CaCl2利HCl，小组决定用NazCO3除去它们。

【提出问题】如何估算Na₂CO3固体的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO3溶液。用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】

① a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ② b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。

③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaClb溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的NazCO3溶液的体积 120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要NazCO3固体 g。（实验所用Na₂CO；溶液的密度近似看作1g/cm3））

20.（9分）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。 （1）下图是实验室中常用的仪器。

① 仪器A的名称是 。

②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ （填标号） （2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“一”表示气泡太少，不再收集。

① 该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？

②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。

③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： ＜t

＜

（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。

。