化学反应速率与限度测试题

制卷人：万勇、夏春凯 审题人：吴细艳

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L·min

－1

－1

，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

－1

－1

A.0.5 mol·L·minB.1 mol·L·min

－1－1

C.2 mol·L－1·min－1 D.3 mol·L－1·min－1

2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

3．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）

4．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）

Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ） A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）

B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

实验 反应温度/℃ A B 25 25 Na2S2O3溶液 V/mL 5 5 c/(mol·L-1) 0.1 0.2 稀H2SO4 V/mL 10 5 H2O c/(mol·L1-) V/mL 0.1 0.2 5 10 第 1 页,共 6页

C D 35 35 5 5 0.1 0.2 10 5 0.1 0.2 5 10 6．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体

积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ） A. (m+n)必定小于p B. (m+n)必定大于p C. n必定小于p D .m必定大于P 7．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）平衡状态的是（ ）

①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 8．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)

2Z（气）一定达到化学

4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；

ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）

A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

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根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 11．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所

示。下列叙述正确的是（ ）

A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 12．已知反应mX(g)+nY(g)时，下列说法正确的是（ ）

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

13．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

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①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，

c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）

A.9 B.16 C.20 D.25 14．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应

H2（g）+Br2（g）2HBr（g） ; ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相

同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ） A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定 15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y

2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比

为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）

A.33% B.40% C.50% D.66% 16．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17． “碘钟”实验中，3I+下表：

实验编号 A． B． c(I)/mol·L1 －－－

=+2SO4的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色

2-

的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如

② C0.080 0.040 44.0 ③ 0.080 0.080 22.0 ④ 0.160 0.020 44.0 ⑤ 0.120 0.040 t2 0.040 －c(SO4)/mol·L1 0.040 2-t /s 回答下列问题：

88.0 （1）该实验的目的是 。

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（2）显色时间t2= 。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）

A ＜22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。 18．.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=___________。

（4）原混合气体中，a∶b=_________________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=________。 （6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。 19．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。

（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 。（以上均填增大、减少或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图，反应处于平衡状态的时间是 。 （4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因

是 （用文字表达），10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

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a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量

20．反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，原因是______________________;

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变”）。

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