福建省莆田第一中学2017-2018学年高二下学期期初考试

莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考试卷

化学 选修4化学反应原理 时间：100分钟 满分：100分

第Ⅰ卷

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28道题) 1．下列叙述正确的是（ ）

A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

2．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）

A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H = – 1135.7kJ/mol B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H = – 1000.3kJ/mol C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)； △H = – 601.7kJ/mol D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)； △H = – 1135.7kJ/mol 3．某同学为了使反应2HCl + 2Ag所示，你认为可行的方案是（ ）

4．一种新型燃料电池，一极

通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇在熔融状态下能传导O。下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O＝4CO2＋5H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 5.下列溶液中，一定呈中性的是（ ） A.由非电解质溶于水得到的溶液

2

23

2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图

O的氧化锆

2

晶体，

＋10H2O

B. 均为的溶液

C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D.将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液 6.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：

反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。x不可能是（ ） A. v逆 B. c(CO2)

C.

一

D.

-

（容器内气体密度）

7.往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0, Ksp( AgI) =l.5xl0

则原溶液中c（I）／c（Cl）的比值为（ ）

A．(V2- Vl)/Vl B．Vl/V2 C．Vl/( V2- Vl) D．V2/Vl

8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是（ ）

一

--16

-10

9．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) Δ

H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

t/s c(N2O5)/mol·L－1 下列说法中不正确的是( )

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10mol·L·s B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 1

D．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再2次平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L

10．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g)

－1

－3

－1

－1

0 5.00 500 3.52 1 000 2.50 1 500 2.50 cZ(g)的影响，以X和

Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( ) A．ΔH>0，a＋b>c

C．ΔH<0，a＋b>c

B．ΔH>0，a＋b－1

11．体积10 mL浓度为1 mol·L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )

A．KOH B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)化学平衡的是( )

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 13．反应COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒

2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到

容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )

A．①②④ C．②③⑤

B．①④⑥ D．③⑤⑥

14．25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程

中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是( )

A．醋酸的电离程度：aa>c

C．a、b、c三点的溶液都有c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

＋

－

－

＋

cCH3COO－

D．从b点到c点，溶液中的比值减小

cCH3COOH

15．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分

析正确的是 （ ） A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋2e=H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体 16．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。（溶液体积变化忽略不计）

＋

－

t/min V（O2）/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（ ）

A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10 mol/(L·min) B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10 mol/(L·min) C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50% 17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)

2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不

-2-2

变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO量增加

18．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 （ ）

A．正极反应为AgCl ＋e＝Ag ＋Cl

－

－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 19.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)（2s）－

－

Ca（aq）

2+

+2OH（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A．溶液中Ca数目增多 B．溶液中c(Ca)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

20．室温下，将0.10 mol·L盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L氨水中，溶液中pH和pOH随

加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH)，下列说法正确的是（ ） A．M点所示溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)＝c(Cl) B．N点所示溶液中c(NH4)＞c(Cl) C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

1

21．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)= N2(g)＋CO2(g)

2ΔH＝－373.4 kJ·mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )

22．化学与

社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 A B C D 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 2＋－1

+

－

+

－

－

－1

－1

2+

2+

pH a M Q N pOH a 0

V(盐酸) /mL

V FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 －4－1－1023．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10 mol·L，Ksp(CaF2)＝1.46×10－1

－1

mol·L。现向1 L 3－30.2 mol·L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )

A．25 ℃时，0.1 mol·L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

－1

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 24．某温度下，H2(g)＋CO2

2

9

O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙

4

三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020 c(H2)/mol/L c(CO2)/mol/L 下列判断不正确的是( ) A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

25．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10)在水中的电离度与浓度关系的是( )

26.室

温

－1

－5

－3

下，用

－1

0.100 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)＝c(CH3COO) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中

－

－

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

27．一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g)

容器 编号 Ⅰ 温度 的量(mol) (℃) CH3OH(g) 387 0.20 CH3OCH3(g) 0.080 H2O(g) 0.080 的量(mol) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

平衡物质 起始物质

Ⅱ Ⅲ 387 207 0.40 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是( )

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

28．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： pM＝－lg c(M)，p(CO3)＝－lg c(CO3)。下列说法正确的是( )

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn)＝c(CO3) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca)c(CO3)

2＋

2－

2＋

2－

2＋

2－

2－

2－2＋

2＋

2＋

第Ⅱ卷

二、非选择题

29．（10分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3 （1）制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2

电炉 SO2，N2

MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应H2O、MnO2

速率的是________（填标号）。

A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌

C．提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)

电炉

2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所

示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。

N2 储气瓶

a b c d e f

③若用空气代替N2进行实验，会对实验中的SO2利用率 （选填“增大、无影响、减小”）。

（2）制备MnCO3固体：

实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

步骤②需要用到的试剂有________。 Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。

（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

30．(12分)锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。

已知：①浓度较大时，放电。

②碱性条件下Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅵ)。 请回答下列问题： (1)酸浸时

ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为

当溶液中Zn

2＋

2＋

Zn优先于H

＋

_____________________________。

(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe反应的离子方程式：___________。

②25 ℃时，pH＝3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中，c(Fe)＝________mol·L(已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10

－38

3＋

－1

2＋

3＋

2＋

)。

(3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出，写出阳极的电极反应式__________________________________________________________；

电解时不断补充电解液的目的是_________________________。

(4)电解时，阳极附近发生化学反应生成HMnO4，使得溶液变为紫红色，生成的HMnO4，又将Mn氧化生成MnO2，一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥，另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO4将Mn氧化生成MnO2的化学方程式__________________。 31．（14分）化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

⑴己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO2和H2反应生成CH4和H2O

2＋

2＋

（l）的热化学方程式是 。

⑵设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。

⑶25 ℃时，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10)

⑷甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应

方程式为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）

－1

－5

右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 _________。 A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大 32．（4分）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)图1，反应2NO2(g)

2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如

N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

NO的平衡转化率 /% 100 NO2的平衡转化率 /% 100 80 60 40 20 C 80

60 40 20 A (25,80) B 图 温度 /℃ 1 图2

100 200 300 400 500 600 700 800 0 25 50 75 100 125 150 175 200 温度 /℃

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO2(g)2NO2(g)达到平衡时NO

N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。

（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

33．（4分）(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、

②0.1 mol·L盐酸、③0.1 mol·L氯化镁溶液、④0.1 mol·L 硝酸银溶液中， 其中Ag浓度最小的是____________。（填序号）

(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca、Mg、SO4等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4，其原因是______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10×10]。

附加题（10分）：34.为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

－9

－10

2－

2＋

2＋

2－

＋

－1－1－1

、Ksp(BaCO3)＝2.6

莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学答题卡

二、非选择题（包含5小题，共44分）

分值543210

29．（10分）

（1）① ② ③ 。

分值543210

（2） 。

（3）

。 分值6543210

30. （12分）(1)

(2) ① ②

分值6543210

(3)

(4)

分值6543210

31.

（2）

分值876543210

⑶ ⑷．① ② ③ 分值43210

32.（4分）①

②

（1） （14分）

分值43210

33.（4分）(1) (2)

(2) 三、附加题34.（10分）

莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共56分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 21 C 2 A 12 C 22 C 3 C 13 B 23 D 4 D 14 D 24 C 5 B 15 B 25 B 6 C 16 C 26 B 7 C 17 C 27 D 8 A 18 D 28 B 9 C 19 C 10 C 20 D 二、非选择题（包含5小题，共44分） 29．（10分）

（1）①AB（2分） ②abef（2分）

③减小（1分）

（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）

（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）

30.（12分，每空2分）(1)ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O

(2)①H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O ②4.0×10(3)4OH－4e=2H2O＋O2↑ 保持溶液中Zn的浓度处于较高水平，以保证阴极上能稳定析出锌

(4)3MnSO4＋2HMnO4＋2H2O===5MnO2↓＋3H2SO4 31．（14分，每空2分）

（1） CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/mol （2）N2 + 8H+ 6e＝2NH4 氯化铵（或NH4Cl）⑶ 200b⑷．① ＜ ②＜ ③B 32.（4分）①B（1分）

p(N2O4) 100kPa×66.7% － 2 ＝ 2＝ 0.06(kPa)1

[100kPa×（1－66.7%）] p(NO2)

+

－

+

2＋

2＋

＋

3＋

－5

－

－

a②

（3分）

33.（4分，每空2分）(1)③(2)BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO3时，BaSO4(s)

2－

会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)

三、附加题34.（10分）Al、Ni