上海市控江中学第一学期高二化学期末考试卷

姓名 班级 学号 得分

相对原子质量：H—1 S—32 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Mn—55 Br—80 K—39 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共50分） 1．有关钠的说法错误的是

A．钠很软，熔点低于100℃ B．钠在焰色反应时，火焰显黄色

C．Na有强还原性，反应中易失去一个电子

D．电解熔融氯化钠的过程中，Na+ 被氧化成Na单质

2．不能用Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2 3．下列电子式书写错误的是

A． Ne B． Na+ C．S 2― D．Cl 4．下列各物质能与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3均发生反应的是

A．水 B．CO2气体 C．盐酸 D．CaCl2溶液

5．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷

帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高

6．特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 7．下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是

A． 碘 B． 硫磺 C． 小苏打 D． 金属钾 8．原子序数11~17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是 A． 电子层数 B． 最外层电子数 C． 原子半径 D．元素最高化合价

9．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界限，从

分界限处可以找到

A．耐高温材料 B． 新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 10．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是

A．S2- B．Cl― C．Al3+ D．K+

11．下列有关生活或生产的知识，与胶体的生成或破坏无关的是

A．用盐卤点豆腐

B．看到的森林中的光束 D．铁锅生锈

C．6和8

D．19和8

C．蓝墨水和黑墨水混合时产生沉淀 A．11和16

12．A和B两种元素可以形成AB2型离子化合物，它的原子序数是

B．12和17

13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是

用心 爱心 专心

A．非金属性X>Y>Z B．原子半径X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性Z>Y>X D． 原子最外层电子数Z>Y>X

14．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A. Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO 15．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠固体受热分解：2 HCO3― → H2O + CO2↑ B．实验室用石灰石制CO2 ：CO32― + 2H → H2O + CO2 ↑

＋

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3― + OH― → H2O + CO32― D．硫酸与氧化铜反应：Cu2 + SO42― → CuSO4

＋

16．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融) → 2Na + Cl2↑

高温通电

＋

C．3Fe3O4 + 8Al → 9Fe + 4Al2O3

A．Na+、K+、Cu2+、SO42

－

－

△

B．MgO + H2 → Mg + H2O

△ 2Hg + O↑ D．2HgO →2

－

－

17．在溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

B．

Al3 、OH―、NO3、Cl

＋

C．K+、Ca2+、HCO3、Cl D．Mg2+、Fe2+、NO3―、H

－

18．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al2O3 ②Ca(OH)2 ③H3PO4 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥BaCl2 A．①④⑤ B．②⑥ 19． 在溶液中能与AlO2— 大量共存的是

A．OH—

B．Al3+

C．Cu2+

B．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．能置换出盐酸中的氢

D．NH4+

20．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是

A．铊是银白色的金属 21．如图装置可用于

A．加热NaHCO3制CO2 B．用Cu与稀HNO3反应制NO

C．用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3 D．用NaCl与浓H2SO4反应制HC1

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打 C．用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

23．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，

反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3

24．将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中

(21题图)

C．① D．③

C．能生成＋3价的化合物

22．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是

用心 爱心 专心

Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是 A．0.92g B．1.68g C．2.12g D．2.55g 25．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成

沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2

二、填空题（每空1分，共12分） 26．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应，

请配平方程式： KMnO4+ HBr → Br2+ MnBr2+ KBr+ H2O，其中还原剂是___________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。 ．．．

27．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是 ，

它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属于 （填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式 。 28．（1）过氧化钙（CaO2）为一白色粉末，难溶于水，能与水缓慢反应，其化学方程式

为： 长途运输鱼苗时，常常加入一些CaO2，以保证鱼苗健壮，这是因为

（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：

（3）人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

O2 + H2O → H2O2 + O2 + 三、推断题（共11分）

29．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；

（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱（用化学方程式表达）： 。 四、实验题（每空2分，共14分）

2 3 4 IA ⑨ IIA IIIA IVA ⑤ VA ① VIA ⑥ VIIA ② ⑦ ⑩ 0 ⑧ －

－

③ ④ 用心 爱心 专心

30． 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式： ____________________________________________________________；

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是____________ __

（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________________________________________________； 过滤时：_________________________________________________________； 蒸发时：_________________________________________________________。

（3）有同学认为，第③步得到Mg(OH)2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质。从能源角度考虑，你认为这个方案 （填“可行”或“不可行”），理由是 。 五、计算题（31题7分，32题6分，共13分）

31．某混合物由NaHCO3和Na2CO3 组成，加热5.25 克该混合物，经测定，产生的CO2 在标准状况

下是0.56L。求该混合物中Na2CO3 的质量分数。

32．将54.4g铁和氧化铁的混合粉末，投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L氢气（标准状况），

并测得溶液中既没有Fe3+也没有固体物质残留。 问：①原混合粉末中铁和氧化铁各为多少克？ ②反应中消耗多少物质的量的硫酸？ ③反应后能得到多少物质的量的硫酸亚铁？

用心 爱心 专心

上海市控江中学第一学期高二化学期末考试答题卷

姓名 班级 学号 得分

相对原子质量：H—1 S—32 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Mn—55 Br—80 K—39 一、 选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案

二、填空题（每空1分，共12分）

26．请配平： KMnO4+ HBr → Br2+ MnBr2+ KBr+ H2O，还原剂是___________。被氧化的还原剂的物质的量是_______mol ．．．

27．位置是 ，化学式 ，化学式 ，属于 酸， 化学方程式 28．（1）化学方程式： 因为 （2）化学方程式： （3）配平： O2 + H2O → H2O2 + O2 + 三、推断题（共11分）

29．（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；

（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，

方程式： ， （4）化学方程式： 。

－

1 14 2 15 3 16 4 17 5 18 6 19 7 20 8 21 9 22 10 23 11 24 12 25 13 用心 爱心 专心

四、实验题（共14分）

30． （1）化学方程式：________________________________________ _____

原因是____________ __ （2）溶解时：____________________________________________________ ____ 过滤时：___________________________________ ______________________ 蒸发时：______________________________________ ________________ （3）这个方案 理由是 五、计算题（31题7分，32题6分，共13分） 31、 32、

用心 爱心 专心

参考答案

一、 选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案 1 D 14 A 2 D 15 C 3 C 16 B 4 C 17 C 5 B 18 A 6 C 19 A 7 D 20 B 8 C 21 B 9 C 22 C 10 C 23 C 11 D 24 C 12 B 25 D 13 A 二、填空题（每空1分，共12分）

26．请配平： 2 KMnO4+ 16 HBr → 5 Br2+ 2 MnBr2+ 2 KBr+ 8 H2O，还原剂是__HBr_____。被氧．．化的还原剂的物质的量是__0.5___mol ．

27．位置是 第三周期VA族，化学式 P2O5 ，化学式 H3PO4 ，属于 中强 酸， 化学方程式H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O 。

28．（1）化学方程式：2CaO2 + 2H2O  2Ca(OH)2 + O2 因为 提供O2供鱼苗呼吸，同时吸收CO2 （2）化学方程式： 4KO2 + 2CO2  2K2CO3 + 3O2 （3）配平： 2 O2 + 2 H2O → 1 H2O2 + 1 O2 + 2OH 三、推断题（共11分）

29．（1）⑤和⑧的元素符号是 Si 和 Ar ；

（2）表中最活泼的金属是 K ，非金属最强的元素是 F ；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 Al ，

方程式：2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O， Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H2O （4）化学方程式： Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl 。 四、实验题（共14分）

30． （1）化学方程式：_MgCl2·6H2O  MgO + 2HCl + 5H2O___

原因是_HCl气体抑制了MgCl2的水解，且可以带走水蒸气

（2）溶解时：_搅拌，加速溶解_ 过滤时：__引流___ 蒸发时：__搅拌，使其受热均匀，避免晶体飞溅___ （3）这个方案 不可行 理由是 MgO熔点很高，熔融时需耗费太多能源 五、计算题（31题7分，32题6分，共13分）

31、20% 32、（1）Fe 22.4g，Fe2O3 32g； （2）0.8mol （3）0.8mol

－

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用心 爱心 专心