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来源:华佗健康网

  第三节  学习目标

  1.  了解反应热、热化学方程式等概念,了解吸热反应和放热反应的原理;

  2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

  学习过程一、自学探究1.  请回忆学过的化学反应中,哪些是放热反应,哪些是吸热反应? 2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论:为什么有些反应是放热的,而有些反应是吸热的? 3.                    叫反应热;反应热用符号    表示,单位一般采用     。

  在中学化学中,一般研究的是在          下,在          中发生的反应所放出或吸收的热量。 4.对放热反应,△h为    数,即△h    0;对吸热反应,△h为    数,即△h    0 。5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?   6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?     二、总结与评价【总结】在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫做反应热。反应热用符号△h表示,单位一般为kj/mol。 当△h<0 时,为放热反应;当△h>0 时,为吸热反应。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。书写热化学方程式时,应注意:

  (1)注意△h的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”; (2)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (3)方程式要配平,热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数,也可以是分数,通常以燃烧1mol 物质或生成1mol h2o(l)为标准。

  (4)注明反应的温度和压强(无注明通常指101kpa和25℃) 【评价】1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时     热量,△h    0;反之,如果反应物所具有的总能量    生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时     热量,△h    0。1.  4克硫粉完全燃烧时放出37kj热量,该反应的热化学方程式是:                                     3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△h2>△h1的是(     ). a.2h2(g) + o2(g)= 2h2o(g);△h1 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l);△h2 b.s(g) + o2(g) =so2(g); △h1 s(s) + o2(g) = so2(g);△h2 c.co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g);△h1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g);△h2 d.h2(g) +cl2(g)=2hcl(g);△h1 1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g) = hcl(g);△h2

  4.在一定条件下,co和ch4燃烧的热化学方程式分别为:

  2co(g) + o2(g) = 2co2(g);△h =-566kj

  ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l);△h =-0kj

  由1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(    )。

  a.2912kj            b.2953kj      c.3236kj         d.3867kj

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