九年级化学 对蜡烛及其燃烧的探究分析课标 试题

探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进展细致的观察，学会完好地观察物质的变化过程及其现象。

实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。 实验步骤与方法：

1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。

现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。 2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。 现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。

结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。 3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比拟。 现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。 烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。 结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。

4．枯燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。

现象：枯燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。

结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。

5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。 现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。

创作；朱本晓 2022年元月元日

结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。 实验结论：

蜡烛在空气中可以燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。

吸入的空气和呼出的气体有什么不同

实验室制取氧气及氧气的性质实验

1)药品及其反响原理:

氯酸钾(白色晶体)或者高锰酸钾(暗紫色固体 KMnO4) `````````加热

高锰酸钾----→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

````````二氧化锰

氯酸钾 --------→ 氯化钾 + 氧气 ````````` 加热

2)实验装置: 排水法:

发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

创作；朱本晓 2022年元月元日

搜集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法:

发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 搜集装置:导管,集气瓶.

a.考前须知:

①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反响过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.

③使用高锰酸钾反响时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰合适于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯洁,二氧化假如混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ⑤药品要平铺在试管底均匀受热. ⑥加热时要使试管均匀受热(预热). ⑦铁夹夹在试管中上部.

⑧停顿加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否那么水槽内水会倒流,导致试管爆裂.

b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反响. (不合适于过氧化氢)

3)搜集方法：

a.排水法----因为氧气难溶于水。

b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)

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4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,那么已收满.

5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.

6)操作步骤(主要有七步): 口诀:\"茶庄定点收利息\"

1.查:查装置的气密性.

详细为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,假如放出,说明装置不漏气.

原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,假如不漏气,那么气体从导管口排出,看见气泡.

2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:搜集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯.

对分子运动现象的探究； 探究分子的运动

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1．化学反响原理

浓氨水具有较强的挥发性，氨气溶于水，与水反响生成弱碱性的一水合氨电离出氢氧根离子。遇酚酞试液后，酚酞试液变红

色。

2．实验仪器：烧杯。

实验药品：浓氨水、酚酞试液。

3．探究方案

如图1所示，在A、B烧杯中参加约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。一会儿后，可见A烧杯中溶液变红色，B溶液不变色。

4．探究评价

该实验现象明显，操作简便，是比拟好的实验方案。但缺点是，由于浓氨水有较强的挥发性，环境中会弥漫着难闻的气味，假设大烧杯口不平，外面的B烧杯中的酚酞试液也可能变微红色。

5． 资源开发

分子的运动，在实际生活中可以找到很多例证，条件不具备时，完全可以用实际生活中

创作；朱本晓 2022年元月元日

的例证来代替上述实验。如品红的溶解、酒精或者香水的挥发、萘的升华等。

高锰酸钾的溶解现象很明显，操作也非常简单，但高锰酸钾是由离子构成的物质，用其说明分子的运动不太适宜，最好不用。

6． 创新思维

⑴ 裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点假设干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察。可见滤纸条上的酚酞液点，由试管向试管底方向逐渐变红色。〔如图2〕

⑵按图3所示装好装置。在U形管的两个管口下，塞上两个脱脂机棉球，用滴管汲取浓盐酸和浓氨水，分别将两个棉球浸湿后，用橡皮塞将两个管口塞紧，静置观察。几分钟后，在U形管口滴加浓盐酸的一侧出现一个白色圆环，即生成氯化铵晶体。

⑶如图4所示，在U形管的一端放入棉球，用滴加滴加足量的稀盐酸使其润湿，另一端放入一条醮酚酞试液液点的纸条，塞上塞子，观察。一段时间是后，可见酚酞的液点由

创作；朱本晓

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下往上依次变红色。

水的净化——过滤液体；

显微镜、盖玻片、载玻片、擦镜纸、过滤柱、烧杯、滴管、明矾溶液、池水等。

准备工作：学生两人一组，a、b两杯放置了半小时的池水、一瓶明矾试剂。 老师演示所用的过滤柱分细沙、粗沙、沙石、卵石和棉花五层。

1．化学反响原理：

⑴ 一般情况下，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，是空气密度的1．5倍，故二氧化碳可以灭火。将二氧化碳倾倒入盛有上下不同的两支蜡烛的烧杯中，可见蜡烛由下而上依次熄灭。

⑵ 二氧化碳能溶于水。在集满二氧化碳的塑料瓶中，参加水振荡，二氧化碳溶解，致瓶内压强变小而出现内陷现象。

⑶ 二氧化碳能和水反响，生成碳酸。

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碳酸能使潮湿的紫色石蕊试纸变红色。

碳酸很不稳定，受热或者浓度较高时易分解。

将变红色的石蕊试纸加热，试纸又变成紫色。

⑷ 二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反响，生成难溶性的碳酸钙而使溶液变浑浊。这是室验室检验二氧化碳的常用方法。

2．实验仪器：烧杯、塑料瓶、集气瓶、喷壶、试管等。

实验药品：二氧化碳、蜡烛、石蕊试纸、水、新配制的澄清石灰水等。

3．探究方案：

⑴ 用铁片弯成一个小阶梯，用酒精灯稍加热。

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将两支长短一样的蜡烛趁热按在铁片上，待冷却后，蜡烛即固定在铁片上了。将此置于烧杯中。手握集气瓶，将其中新搜集的二氧化碳顺烧杯壁缓缓倾倒入烧杯同，可看到小蜡烛由下而上熄灭。如图1。由此说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大。

做此实验时，搜集的二氧化碳要尽可能满，尽可能纯洁。集气瓶用较大的为宜。倾倒时要沿杯壁往下倒，太快上下蜡烛一道熄灭，太慢，下面的蜡烛熄灭了，上面的蜡烛还会继续燃烧。老师最好事先做几次，体验一下倾倒速度。以保证实验的成功。

⑵ 用塑料瓶搜集一瓶二氧化碳，倒入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察到塑料内陷。如图2。证明二氧化碳能溶于水。

⑶ 用吸水性较好且有一度强度的纸折四朵小花，将其完全浸入石蕊试液中，取出晾干后，再浸入石蕊试液中，取出晾干。直到纸花变成明显的紫色为止。

向第一朵小花上喷稀醋酸〔或者稀盐酸等〕，纸花变红色。说明石蕊试液遇酸变红色；

向第二朵小花喷水，纸花不变色。说明水不能使石蕊变红色；

将第三朵纸花放入集满二氧化碳的集气瓶中。纸花也不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色。

创作；朱本晓

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第四朵纸花先喷水潮湿，再放入集满二氧化碳的集气瓶中。纸花

变红色。说明此时有酸存在，是二氧化碳与水反响的产物碳酸，如图3。

取出第一朵和第四朵变色的纸花，分别放在酒精灯火焰上加热。第一朵纸花不变色，第四朵纸花变紫色。由此说明碳酸不稳定，遇热分解。

⑷ 在试管中取5 mL左右的澄清石灰水，通入二氧化碳，石灰水变浑浊。

4．探究评价：

⑴ 倾倒二氧化碳的实验需要有一定的经历，不易成功。该实验烧杯容积要适当，过小，倒入的二氧化碳很快充满整个烧杯，导致上下蜡烛几乎同时熄灭。烧杯太大，二氧化碳量缺乏，下层蜡烛熄灭而上层蜡烛继续燃烧。烧杯宜以150 mL，集气瓶用250 mL为宜。

⑵ 证明二氧化碳溶解性实验效果明显，操作简便，效果很好。

⑶ 二氧化碳与水的反响中，纸花的制作有一定的难度。纸质太软，浸泡时纸张易泡化，纸花不成形，纸质太硬，石蕊在纸花上不易形成较均一的紫色。向纸花上喷酸时，由于喷雾的不均匀，纸花上出现红色斑点，而不是均一的红色。

⑷ 二氧化碳和石灰水反响时，通入二氧化碳的时间是要控制好。出现明显的浑浊即停顿通入二氧化碳。假设继续通入，二氧化碳与碳酸钙继续反响，生成可溶性的碳酸氢钙，溶液又

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变澄清。

5． 资源开发

⑴ 为防止倾倒二氧化碳失败，可将实验进展如下改良，如图4。点燃阶梯上蜡烛，从导管中通入二氧化碳，一会儿就可看到下层蜡烛熄灭，然后上面的蜡烛熄灭。当然，通入二氧化碳的速度不可太快，太快蜡烛熄灭的时间是差太小，不易分辨。

⑵ 证明二氧化碳的密度大，可选用以下实验。

① 如图5所示。在铁架台上挂两个纸袋〔或者塑料袋〕，调整，其其平衡。向右边的纸袋内倒入二氧化碳，可明显看到杠杆向右侧倾斜。从面证明二氧化碳的密度比空气大。

② 如图6所示。取一只天平，在天平左边放一只250 mL的烧杯，用砝码平衡。再向烧杯内倒入二氧化碳，可明显看到天平向二氧化碳一侧倾斜。以此证明二氧化碳的密度比空气大。

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③ 取一只大的空烧杯〔1000 mL以上，也可以用小塑料桶代替〕，盖上玻璃片，用向上排空气法搜集一杯二氧化碳气体备用。

如图7，用滴管头醮些洗发精溶液，吹起空气泡，轻轻摆动滴管头，让空气泡落入充满二氧化碳的大烧杯内。空气汽可以二氧化碳中飘浮一段时间是。证明二氧化碳的密度比空气大。

如图8所示。还可以用极薄的塑料袋吹成一个小气球，放在大烧杯内，再向烧杯底部能入二氧化碳。气球能缓缓上升到烧杯口部，证明二氧化碳的密度比空气大。

6．创新思维

⑴ 能否用燃着木条熄灭要验纯二氧化碳？

用排稀酸法搜集不同体积的二氧化碳和空气的混合气体，再用燃着的木条试验，测得如下数据。

创作；朱本晓

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编号 Ⅰ Ⅱ 60 40 熄灭 Ⅲ 40 60 熄灭 Ⅳ 20 80 时燃时熄 Ⅴ 10 90 安静燃烧 CO2体积〔%〕 80 空气体积〔%〕 20 木条燃烧情况

熄灭 实验证明，只有二氧化碳在空气中的体积分数高于20%时，燃着的木条就会熄灭。可见，用燃着的木条试验二氧化碳的纯度是不可靠的。因此，用排空气法搜集二氧化碳并用燃着的木条验纯，不一定能得到较纯的二氧化碳气体。因此，要处到纯洁的二氧化碳气体，就应该尽可能用排液体的方法搜集。这些方法包括排饱和碳酸氢钠溶液、排稀酸〔如在水槽中滴几滴稀盐酸等〕溶液等方法。

⑵ 二氧化碳的喷泉实验。

在双孔胶塞上插入一根带止水夹的导管，用滴管吸入一管的新配制的澄清石灰水，插入胶塞内。备用。

用烧瓶搜集一瓶二氧化碳气体，立即塞上带导管和胶头滴管的双孔塞。导管插入盛有新配制的澄清石灰水的烧杯中。固定在铁架台上。用手挤压胶头滴管的胶头，将澄清石灰水挤入烧瓶内，翻开止水夹。可见到澄清石灰水顺导管逆流入烧瓶内，并形成乳白色的“喷泉〞。如图9。

该实验不仅能说明二氧化碳可以与石灰水反响，而且具有很强的视觉冲击力，对于调动学生

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的学生兴趣很有效果。

⑶ 二氧化碳不能支持燃烧吗？

用坩埚钳夹住一根用砂纸打磨光亮的镁条，在酒精灯火焰上点燃，迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时，在集气瓶壁出现黑色细小的颗粒物。这是由于镁能在点燃条件下，与二氧化碳发生剧烈的反响而燃烧。

可见，说二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，并不是绝对的。

对质量守恒定律的探究； 实验室制取二氧化碳的探究； 对燃烧条件的探究；

自己设计、制作并使用简易灭火器；

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酸雨危害的模拟实验。

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百尺高梧，撑得起一轮月色;数椽矮屋，锁不住五夜书声。

创作；朱本晓 2022年元月元日