氯及其化合物 高一复习用

【知识点一】 氯气 1、氯气的物理性质：

色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。 2、氯气的化学性质：

与钠反应： （现象： ） （1）与大多数金属反应 与铁反应： （现象： ） 与铜反应： （现象： ） （2）与氢气反应： （现象： ） （3）与水反应： （4）与碱反应：

制漂白液

制漂白粉和漂粉精 （5）其他反应（写出下列离子方程式）：

① Br－ + Cl2 — ② I－ + Cl2 — ③ Fe2+ + Cl2 — ④ S2－ + Cl2 — ⑤ H2S + Cl2— ⑥ SO2 + Cl2 + H2O — ⑦ SO32－ + Cl2 + H2O — 3、氯气的实验室制法

（1）反应原理： 。 （2）装置特点：_________ ______。

（3）净化：用________ _ 除去Cl2中少量HCl，用_________ 干燥气体。

（4）收集和检验：用_____ ___ 法或________ _ 法收集，用_________ 检验。 （5）尾气吸收： 。（写化学方程式） 4、与氯相关的重要物质

（1）次氯酸：弱酸，具有强氧化性，可用于消毒漂白，见光易分解 。 （2）新制氯水：呈 色，含 等多种成分，性质具有多重性。 （3）漂白粉：有效成分是 ，在空气中久置失效的原因是（用化学方程式表示）：

。

【知识点二】卤族元素简介 1、卤族元素概述 元素名称及符号 周期表中的位置 原子结构 相似性 氟 氯 溴 碘 位于元素周期表的第 族 最外层电子数都是 最高正价为 价；最高价氧化物对应水化物的通式为 。 原子半径由 到 ；元素的非金属性逐渐 ； 递变性（从上到下） 单质与氢气越来越 ，氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐 ；单质的熔沸点逐渐 。 2、卤素单质的色态：F2 Cl2 Br2 I2 3、卤素单质的化学性质

（1）与H2反应的条件及氢化物的稳定性：

F2 与 H2 Cl2与H2 Br2与H2 I2与H2 （2）卤素单质间的置换反应（与单质的氧化性强弱有关）：

Cl2 ＋ 2Br－— ；Cl2 ＋ 2I－— ；Br2 ＋ 2I－— 。 （3）与水的反应：

氟气与水的反应：

其他卤素单质与水的反应：X2 ＋ H2O — 。（X= Cl Br I） 4、卤素离子的性质及检验

（1）卤素离子的还原性强弱顺序 I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－＞F－ 写出下列离子方程式： ① 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ② 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ③ 向FeI2溶液中通入少量Cl2 ④ 向FeI2溶液中通入过量Cl2 （2）卤素离子的检验

Cl－＋ Ag+ — （ 色沉淀）

① 银-法：产生不溶于稀的沉淀 Br－＋ Ag+ — （ 色沉淀）

I－＋ Ag+ — （ 色沉淀） Cl2＋2Br－— （CCl4层呈 色） ② 氯水- CCl4法：CCl4层出现不同颜色

Cl2＋2I－— （CCl4层呈 色） （