2021年广东省中考化学试卷及答案解析

2021年广东省中考化学试卷

一、单选题（本大题共28小题，共60.0分）

1. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是( )

A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液

D. 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变

2. 下列富含糖类的食品是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ①②

3. 关于水的净化的知识，说法正确的是( )

A. 采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水 B. 可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂 C. 用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐

D. 滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢

4. 下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是( )

A. 用铜丝作导线 C. 用氢气作燃料

5. 有关燃烧与灭火说法正确的是( )

B. 用干冰作制冷剂 D. 用金刚石裁玻璃

A. 可燃物与氧气接触就会燃烧 B. 隔绝氧气可以灭火

C. 水灭火的原理是降低可燃物着火点 D. 温度达可燃物着火点就能燃烧

6. 胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学

式为C20H30O.下列说法正确的是( )

A. 维生素A1的相对分子质量为286g

B. 维生素A1分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成

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C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大

D. 维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1

7. 硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如

下反应：2Na2O2+2NaHSO4

̲̲̲̲̲̲  △   

2Na2SO4+2X+O2↑，则X的化学式为( )

A. Na2S

B. Na2SO4 C. Na D. NaOH

8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )

A. 苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 B. 活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质 C. 氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气 D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂

9. 下列实验方法不正确的是( )

A. 用肥皂水区分硬水和软水

B. 实验室用双氧水制氧气，用MnO2作催化剂 C. 用燃着的木条鉴别O2、CO2和空气三瓶无色气体

D. 将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液

10. 下列各组离子中，能在pH=12的溶液中大量共存的是( )

A. Na+、Ca2+、Cl−、CO2−3 C. K+、Ba2+、Cl−、SO2−4

++2−

、NO−B. NH43、K、CO3

D. Na+、Ba2+、Cl−、NO−3

11. 在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化下列结

论不正确的是( )

A. 该温度下，固体物质的溶解度可能是30g B. 溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g C. 溶液乙一定是不饱和溶液

D. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

12. 下列由事实得出的结论正确的是( )

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编号 事实 A B C D 某气体不能使带火星木条复燃 某物质可以导电 某元素原子的质子数为6 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O 结论 该气体一定不含氧气 该物质一定是金属单质 该原子核外电子数也一定为6 该物质一定由C、H、O三种元素组成 A. A B. B C. C D. D

13. 下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种

气体会污染空气，生成这种有害物质的是( )

A. 二氧化锰 B. 氯酸钾 C. 红磷 D. 硫

14. 下列成语中不涉及化学变化的是( )

A. 星火燎原 B. 披荆斩棘 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢

15. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是( )

A.

B.

C.

D.

16. 下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴的是( )

A. CO B. SO2

C. N2 D. PM2.5

17. 广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是( )

A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐

18. 水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是( )

A. 自然界中的水都是纯水 C. 肥皂遇到软水易起浮渣

B. 生活污水应集中处理排放 D. 水由氧原子和氢分子组成

19. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是( )

A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲

20. 大气平流层中的臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于( )

A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物

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21. 下表是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是( )

番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L) MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3 492 590 606 153 2.86 A. MgSO4

B. Ca(NO  3)2 C. KNO3 D. NH4H2PO4

22. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头

滴管外，还需要的仪器是( )

A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿

23. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是( )

A. 钠 B. 铁 C. 钙 D. 锌

24. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )

选项 劳动项目 A B C D 用发酵粉焙制糕点 用布擦干淋湿的自行车 化学知识 NaHCO3能产生CO2 铁部件潮湿易生锈 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D

25. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下

列说法正确的是( )

A. 金的元素符号是AU B. 金原子的质子数是79 C. 金原子的核外电子数是118 D. 金的相对原子质量是197.0g

26. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

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A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出

D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液

27. 科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如

图。下列说法正确的是( )

A. 两种反应物的分子个数比为1：1 B. 生成物

的化学式是CH4O

C. 催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D. 原子的种类和数目在反应前后都发生变化

28. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是( )

选项 实验目的 A B C D 去除铁粉中的碳粉 鉴别CO与H2 去除粗盐中难溶性杂质 实验设计 在足量的氧气中灼烧 分别点燃，观察火焰颜色 溶解、过滤、蒸发 鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液 分别滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D

二、简答题（本大题共9小题，共72.0分）

29. 2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电

池。

(1)“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______(填序号)。

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A.锂离子的相对原子质量是6.941g B.锂原子核外电子数为3

C.锂离子电池放电时，电能转化成化学能

(2)锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，锂离子化学符号为______。

(3)锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，化学基本反应类型为______反应。

(4)高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2

 MnO2 

− 

Li2O2，二氧化锰是反应中的

______(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。

(5)扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为______，锂、铁元素的质量比为______，铁元素的质量分数为______(精确到0.1%)。

(6)储氢材料也会用到锂，氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为______。

30. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡

献．合成氨工艺的主要流程如图：

(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是______． (2)上述反应中，一定发生改变的是______(填字母序号)． A.元素种类 B.分子种类 C.原子种类 (3)生产过程中可循环使用的物质是______． (4)根据表中的数据回答问题． 物质 沸点/℃(1.01×105Pa) H2 −252 N2 −195.8 NH3 −33.35 在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃≤T<______℃.

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31. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

(1)如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。 A.铝原子的质子数为13 B.在化合物中铝通常显+3价 C.铝是地壳中含量最多的元素

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性

(2)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。

①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为______。

②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是______，滤液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______。

(3)如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。

32. 某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验．

(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，也盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．白磷未燃烧的原因是______锥形瓶内反应的化学方程式是：______．

(2)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是______.而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是______．

(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是______，化学方程式是______． (4)油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与______ 的接触面积，使燃烧更旺．

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33. 某同学在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你

帮他分析造成试管破裂的可能原因．(写出三条即可)

34. 2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。

(1)火星车使用的新型镁锂合金属于 ______ (填“金属”或“复合”)材料，实现了探测器的轻量化。

(2)火星车热控材料--纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为 ______ ，其中硅元素的化合价为 ______ 。

(3)火星车集热窗内装有正十一烷(C11H24)，此物质属于 ______ (填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氢元素的质量比为 ______ 。

(4)火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有 ______ (写一种)。

35. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省

油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油

灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。 (1)图中属于可燃物的是 ______ 和 ______ ，这是燃烧的 ______ 个条件之一。 (2)省油灯的原理是：油燃烧 ______ ，上层盏内油温 ______ ，下层盏内水吸热，减少油的 ______ ，以达到省油的目的。

(3)“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是 ______ (多选，填字母序号)。 a.水分子受热分解 b.水分子不断运动 c.水分子间隔变大 d.水分子数目减少

36. 牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙

的一种方法如图。

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(1)反应①的化学方程式为 ______ ；操作1的名称是 ______ 。

(2)反应②的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。 (3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制各碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 ______ 。

(4)大气中CO2含量不断上升，会导致 ______ 。我国在联台国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 ______ 。 37. 胆矾(CuSO4⋅5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。

(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 ______ (填“强”或“弱”)。

(2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

①加热至 ______ ℃时，CuSO4开始分解。

②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ______ 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 ______ g。 ③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4⋅5H2O出计算过程)。

④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 ______ (填字母序号)。 a.CuSO4⋅5H2O b.CuSO4 c.CuO

d.Cu2O

  △  

− 

计算图中x的值(写CuSO4+5H2O，

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三、探究题（本大题共3小题，共33.0分）

38. 加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探

究。

(一)探究性质与变化 【实验方案】如图所示

【实验现象】

(1)实验一中的现象是______。

(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②______(写一点)。 【实验结论】

(3)微观上，说明微粒具有的性质是______。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是______(写一点)。 【反思与评价】

(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有______(写一点)。 (二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比 【查阅资料】

(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO学式是______。

【设计方案】如图所示：(假定氮气被完全吸收)

  △  

− 

3X+N2+3H2O，X的化

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【数据处理与误差分析】

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示 装置 数据 A 减少了4.8g B 增加了6.0g C 增加了2.8g (6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是______。

(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论______。 (三)探究用途与制法

(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是______(填序号)。 A.钾 B.草木灰(主要成分是K2CO3) C.熟石灰 D.氯化钾

(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是______。

附：部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

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39. 根据如图中的实验装置回答：

(1)仪器a的名称是 ______ 。

(2)用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是 ______ ；用装置C收集CO2，气体应从导管口 ______ (填“b”或“c”)通入。

(3)用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是 ______ ，试管中反应的化学方程式为 ______ 。

(4)某同学在学习氮肥时，查阅资料： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水； ②氨水在浓度大或受热时易分出氨气。

实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ______ ；制得的氨气 ______ (填“能”或“不能”)用装置D收集。

40. 某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。

(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 ______ 。 (2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 ______ 。

(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 ______ 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ：Mg(OH)2

【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

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序号 实验操作 实验1 向试管①中加入适量 ______ (填物质名称) 实验现象 实验结论 沉淀消失无气泡猜想Ⅰ不成产生 滤纸条变红 立 猜想Ⅱ ______ 实验加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条2 实验3 置于试管口 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 ______ 猜想 Ⅲ成立 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 ______ 性，生成HCl气体的原因是 ______ (用化学方程式表示)。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、因为碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

B、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素。也可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。 D、物质在发生化学变化时，原子的种类不变，元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，则元素的种类也不会改变，故选项推理正确。 故选：D。

A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。 B、根据混合物的元素组成，进行分析判断。 C、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。 D、根据质量守恒定律，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

2.【答案】D

【解析】解：玉米、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；豆油中含有丰富的油脂；鱼中含有丰富的蛋白质。 故选：D。

人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源回答即可。

解答本题要掌握各种食物中的营养物质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

3.【答案】D

【解析】解：A、过滤只能除去水中不溶性的杂质，硬水是含有较多可溶性的钙镁离子的化合物的水，所以过滤不能将硬水转变成软水，故A错误；

B、明矾能加速水中悬浮杂质的沉降，作为絮凝剂，胆矾不可以，故B错误； C、过滤只能除去水中不溶性的杂质，不能除去水中可溶性的物质，所以得不到食盐，

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故C错误；

D、D正确； 滤纸要紧贴漏斗的内壁，利用水的通过，是为了防止过滤时液体流速过慢，故选：D。

A、根据过滤只能除去水中不溶性的杂质，硬水是含有较多可溶性的钙镁离子的化合物的水解答；

B、根据明矾能加速水中悬浮杂质的沉降解答； C、根据过滤的操作分析解答； D、根据过滤的操作注意事项分析解答。

解答本题的关键是要充分理解过滤方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。

4.【答案】C

A、【解析】解：用铜丝作导线，是利用了铜具有优良的导电性，是利用了其物理性质，故选项错误。

B、用干冰作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。

C、用氢气作燃料，是利用了氢气的可燃性，是利用了其化学性质，故选项正确。 D、用金刚石裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。 故选：C。

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。

5.【答案】B

【解析】解：A.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触； ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故错误；

B.因为燃烧必须同时具备三个条件，所以隔绝氧气能够灭火，故正确；

C.水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，物质的着火点一般不变，故错误； D.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触； ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，温度达可燃物着火点不一定燃烧，故错误。

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故选：B。

A.根据燃烧的条件分析；

B.根据灭火的方法考虑：隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，隔离可燃物。 C.根据水灭火的原理和方法分析； D.根据灭火的方法来考虑。

本题考查燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法，难度不大。可燃物燃烧需要同时具备两个条件，而只要采取一种灭火方法就可以实现灭火，要注意理解。

6.【答案】C

【解析】解：A、维生素A1的相对分子质量为286，故选项说法错误。

B、分子是由原子构成的，维生素A1分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。

C、维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20)：(1×30)：(16×1)=120：15：8，则维生素A1中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。

D、维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20)：(1×30)：(16×1)=120：15：8，故选项说法错误。 故选：C。

A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。 B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】D

【解析】解：从反应的化学方程式2Na2O2+2NaHSO4

̲̲̲̲̲̲  △   

2Na2SO4+2X+O2↑可以知

道反应后除2X外有4个钠原子、2个硫原子、10个氧原子，而反应前有6个钠原子、212个氧原子和2个氢原子，2X个硫原子、根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，因此X化学式为NaOH． 故选D．

根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，由此可推断化学

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反应方程式中反应物或生成物的化学式．

本题考查化学式的推断，利用原子守恒的方法即可推出物质的化学式，学生应明确质量守恒定律在利用化学反应推断物质化学式的重要作用．

8.【答案】A

【解析】解：A、苏打虽然可与盐酸反应，但碱性太强，不可用于治疗胃酸过多症，错误；

B、活性炭具有吸附性，可用于吸附水中杂质，正确； C、氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气，正确； D、浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，正确。 故选：A。

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可． 本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

9.【答案】D

【解析】解：A、加入肥皂水时，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，该选项说法正确；

B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项说法正确；

C、如果木条熄灭，说明气体是二氧化碳，如果木条无明显变化，说明气体是空气，如果木炭燃烧更剧烈，说明气体是氧气，该选项说法正确；

D、将5gNaCl倒入50mL水中溶解，配得NaCl溶液的质量分数小于10%，该选项说法不正确。 故选：D。

利用肥皂水可以区分硬水和软水；

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气； 氧气能够支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧； 溶质质量分数=

溶质质量溶液质量

×100%。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】D

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【解析】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。

A、Ca2+、CO2−3两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

+B、NH4与碱性溶液中的OH−能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。

C、Ba2+、SO2−4两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液大量共存，故选项正确。 故选：D。

pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可． 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

11.【答案】C

【解析】解：A、丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，故选项说法正确。

B、丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，故选项说法正确。

C.由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和，故选项说法错误。

D.由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选：C。

第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，进行分析判断。 本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：A、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误； B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性，故选项错误； C、某元素原子的质子数为6，该原子核外电子数也一定为6，故选项正确； D、某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选项错误． 故选C．

第18页，共35页

A、空气中含有氧气，但空气不能使带火星的木条复燃； B、酸碱盐的溶液也具有良好的导电性；

C、根据在原子中核内质子数等于核外电子数进行分析； D、根据质量守恒定律进行分析．

解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

13.【答案】D

【解析】解：A、二氧化锰不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误； B、氯酸钾不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误；

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该气体会污染空气，形成酸雨，故选项正确； 故选D。

本题难度不大，掌握常见物质的化学性质、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：A、星火燎原，燃烧有新物质生成，属于化学变化； B、披荆斩棘，没有新物质生成，属于物理变化； C、死灰复燃，燃烧有新物质生成，，属于化学变化； D、百炼成钢，钢是新物质，属于化学变化。 故选：B。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

15.【答案】A

【解析】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。 A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确。 B、图中所示标志是易燃品标志，故B错误。

第19页，共35页

C、图中所示标志是有毒品标志，故C错误。 D、图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。 故选：A。

根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。 本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

16.【答案】C

【解析】解：目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等；氮气属于空气成分，不属于空气污染物，不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴。 故选：C。

从目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等去分析解答．

本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答．

17.【答案】A

【解析】广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是油脂。故选：A。 根据常见的食品中含有的营养素分析回答。

本题难度不大，掌握各种营养素的食物来源是正确解答此类题的关键。

18.【答案】B

【解析】解：A、自然界中的水都含有多种物质，都属于混合物，故A错； B、生活污水应集中处理排放，故B正确； C、肥皂遇到软水，泡沫多不易起浮渣，故C错； D、水由氧元素和氢元素组成，故D错。 故选：B。

A、根据纯净物与混合物的判断方法考虑； B、根据生活污水的处理方法考虑； C、根据软水和硬水的鉴别方法考虑； D、根据化学式的意义考虑。

第20页，共35页

解答本题关键是熟悉化学式的意义，硬水和软水的鉴别方法，纯净物和混合物的判断方法。

19.【答案】D

【解析】解：中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。 故选：D。

根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。

20.【答案】A

【解析】解：A、纯净物是由一种物质组成，臭氧属于纯净物；故选项正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误；

C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；故选项错误； D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误； 故选：A。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

21.【答案】D

【解析】解：A、MgSO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于磷肥，故A错； B、Ca(NO  3)2中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于磷肥，故B错； C、KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥；故C错。 D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素的复合肥；故D正确。 故选：D。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

第21页，共35页

本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类

22.【答案】A

【解析】解：实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。

A、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项正确。 B、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项错误。

C、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要用铁架台固定，则不需要使用铁架台，故选项错误。

D、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项错误。 故选：A。

实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、所需的仪器是正确解答本题的关键。

23.【答案】C

【解析】解：牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是钙元素，钙占人体重的1.7%左右，99%以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，血液中占0.1%。故选：C。 根据化学元素与人体健康的关系来分析。

本题考查的是化学元素与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

24.【答案】D

【解析】解：A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用发酵粉焙制糕点，故选项说法正确。 B、用布擦干淋湿的自行车，是因为铁部件潮湿易生锈，是为了防止生锈，故选项说法正确。

C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋清除水壶内壁的水垢，

第22页，共35页

故选项说法正确。

D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可利用活性炭自制简易净水器，故选项说法错误。 故选：D。

A、根据发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，进行分析判断。

B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。 C、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析判断。 D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

25.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，金的元素符号是Au，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则金原子的质子数是79，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则金原子的核外电子数是79，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，金的相对原子质量是197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：B。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

26.【答案】C

【解析】解：A、a点的硼酸饱和溶液中溶质的质量分数为：10g+100g×100%≈9.1%，故A错；

第23页，共35页

10g

B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，故B错；

C、b点表示t2℃时硼酸饱和溶液，将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度变小，有晶体析出，故C正确；

D、t2℃时，硼酸的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g硼酸，则50g水中最多溶解15g硼酸，所以t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得65g溶液，故D错。 故选：C。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题主要考查学生对溶解度曲线的理解能力，题目设计既包含对溶解度的了解，又考查了学生对饱和溶液与不饱和溶液的认识，考查全面，注重基础，题目难度较易．

27.【答案】B

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲醇和氧气，反应的化学方程式是：CO+2HO

22

 纳米催化剂 

−

CH3OH+O2；

A、由方程式的意义可知，两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为1：2，故A错误； B、由分子的模型图可知，生成物

的化学式是CH4O，故B正确；

C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，故C错误；

D、由微粒的变化可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，故D错误。 故选：B。

观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、催化剂的特点分析判断有关的问题。

本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

28.【答案】C

【解析】解：A、碳粉、铁粉均能在足量的氧气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。

B、分别点燃，CO与H2燃烧分别产生蓝色、淡蓝色火焰，用观察火焰颜色的方法不容

第24页，共35页

易区分，故选项实验设计不能达到实验目的。

C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，故选项实验设计能达到实验目的。

D、分别滴加稀硫酸，均产生硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选：C。

A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。

C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。

D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

29.【答案】B 失去 Li+ 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ 置换 催化剂 1：4 1：

8 29.6% LiH+H2O=LiOH+H2↑

【解析】解：(1)A.锂离子的相对原子质量是6.941，单位不是g，故A选项说法错误； B.锂原子核外电子数为3，故B选项说法正确；

C.锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故C选项说法错误； 故填：B；

(2)锂原子的最外层电子数位1，在化学反应中容易失去电子，锂离子化学符号为Li+，故填：失去；Li+。

(3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，化学方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑，化学基本反应类型为置换反应，故填：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；置换。 (4)根据高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2剂，故填：催化剂。

(5)根据磷酸亚铁锂(LiFePO4)的化学式，磷酸亚铁锂中非金属元素是磷元素和氧元素，其原子个数比为1：4，锂、铁元素的质量比为7：56=1：8，铁元素的质量分数为

第25页，共35页

 MnO2 

− 

Li2O2，二氧化锰是反应中的催化

561

×100%≈29.6%，故填：1：4；1：8；29.6%。

(6)氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体是氢气，该反应的化学反应方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑，故填：LiH+H2O=LiOH+H2↑。

根据元素周期表中一个单元格各部分的意答、根据原子结构、离子符号的书写、化学方程式的书写以及根据化学式的计算的知识解答即可。

本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合金属的性质进行。

30.【答案】N2+3H2

  催化剂  

−

高温高压

2NH3 B N2、H2 −195.8 −33.35

【解析】解：(1)由题目给出的流程图和信息可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，其化学方程式是：N2+3H2

  催化剂  

−

高温高压

2NH3；

(2)由微粒的变化可知，上述反应中，一定发生改变的是分子的种类，原子的种类不变元素的种类也不变；

(3)由物质的变化过程可知，氮气和氢气可以循环利用；

(4)由表格中气体的沸点可知：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在−195.8℃～−33.35℃之间． 故答为：(1)N2+3H2 (2)B； (3)N2、H2；

(4)−195.8℃≤T<−33.35℃．

(1)根据题目给出的流程图和信息：氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，据此写出反应的化学方程式；

(2)根据微粒的变化分析分子、原子的变化等； (3)根据物质的变化分析生产过程中可循环使用的物质； (4)根据气体的沸点分析分离氨气应控制的温度的范围．

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

  催化剂  

−

高温高压

2NH3；

31.【答案】C Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 锌、银和铜 锌 铜和硝

第26页，共35页

酸银 制取CO FeO+3CO

23

 高温 

− 

2Fe+3CO2

【解析】解：(1)A.由原子结构可知，铝原子的质子数为13，故正确；

B.铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中铝通常显+3价，故正确；

C.铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误； D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。 故填：C；

(2)①在金属活动性顺序中，锌>氢>铜>银，锌先与银反应生成锌和银，后与铜反应生成锌和铜，故填：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；

②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则银中的银、铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜；滤液中存在锌，不含铜和银；故填：锌、银和铜；锌；铜和银；

(3)因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂； 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取CO；FeO+3CO

23

 高温 

− 

2Fe+3CO2。

(1)根据原子结构示意图的信息、铝元素的化合价、地壳中元素的含量以及铝的性质来分析；

(2)根据金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析； (3)根据炼铁的原理、碳的性质以及化学反应的原理来分析。

本题考查了原子结构示意图、化学方程式的书写和金属的活动性顺序等知识，侧重知识的综合应用。

32.【答案】温度未达到白磷的着火点 2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑ 可以使可燃物温度

降至着火点以下和隔绝氧气 温度达到着火点，同时又与氧气充分接触 二氧化碳(或氢气) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 空气中的氧气

【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2

 MnO2 

− 

白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的2H2O+O2↑.白磷的着火点是40℃，

着火点；

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(2)水能灭火的原因是：水可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气．磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．

(3)实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用本实验装置的A部分制取，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.

(4)汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火的原因是：汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大与空气中氧气的接触面积，使燃烧更旺．

故答案为：(1)温度未达到白磷的着火点；2H2O2

 MnO2 

− 

2H2O+O2↑(2)可以使可燃物温

度降至着火点以下和隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触(3)二氧化碳(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)(4)空气或氢气)；中的氧气

(1)过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气；物质燃烧需要同时具备三个条件，即物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；

(2)使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的； (3)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应物和生成物的性质可以选择实验装置和收集气体的方法．

解答本题要根据质量守恒定律书写化学方程式，要充分理解燃烧的条件和灭火的方法，要理解制取气体的实验装置．

33.【答案】解：试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管；

试管没有均匀预热，加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而破裂； 收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；

试管外壁有水，加热过程中会造成试管受热不均匀而破裂(合理即可)．

故答案为：试管口没有略向下倾斜；收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管(或试管没有均匀预热；试管外壁有水，合理即可)；

【解析】根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤、注意事项进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握实验室加热高锰酸钾制取氧气的步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．

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34.【答案】金属 SiO2 +4 有机物 11：2 风能(或核能、地热能)

【解析】解：(1)镁锂合金属于金属材料，故填：金属；

(2)根据化学式读写顺序相反，可写出二氧化硅的化学式为SiO2；化合物各元素的化合价的代数和为零，二氧化硅中氧元素的化合价为−2价，则硅元素达的化合价为+4价；故填：SiO2；+4；

(3)正十一烷(C11H24)在物质分类中属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为(12×11)：(1×24)=11：2，故填：有机物；11：2；

(4)人类正在利用和开发的新能源除了太阳能之外，还有风能、地热能、潮汐能、核能等，故填：风能(或核能、地热能)。 (1)根据材料的分类进行分析；

(2)根据化学式的书写方法及化合物中元素各元素的化合价的代数和为零进行分析； (3)根据有机物和无机物的特点进行分析、根据元素质量比的计算方法进行计算； (4)根据常见的新能源进行解答。

此题难度不大，主要考查材料的分类、化学式的书写、有关化学式的简单计算等，较为基础。

35.【答案】炷 油 三 放热 升高 挥发 bcd

【解析】解：(1)图中属于可燃物的是炷和油，这是燃烧的三个条件之一。 故填：炷；油；三。

(2)省油灯的原理是：油燃烧放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的。 故填：放热；升高；挥发。

(3)下层盏中的水不断减少，是因为水分子不断运动、水分子间隔变大、水分子数目减少。 故填：bcd。

燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．

灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。

36.【答案】CaCO3

 高温 

− 

CaO+CO2↑ 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分

解 有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低 温室效应 植树造

第29页，共35页

林或低碳出行等

【解析】解：(1)反应①中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO

3

 高温 

− 

CaO+CO2↑；

操作1的名称是过滤。 故填：CaCO

3

 高温 

− 

CaO+CO2↑；过滤。

(2)反应②中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应属于复分解反应。 故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解。

(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制各碳酸钙有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低。

故填：有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低。 (4)大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应； 实现“碳中和”的措施：植树造林、低碳出行等。 故填：温室效应；植树造林或低碳出行等。

高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 稀硫酸和和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水； 大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应； 实现“碳中和”的措施：植树造林、低碳出行等。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

37.【答案】强 650 O2 0.8 d

【解析】解：(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的强。

(2)①由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解。 ②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为O2。图像和质量守恒定律可知，CuO完全分解时产生该气体的质量为：8.0g−

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7.2g=0.8g。 ③设硫酸铜的质量为x

  △  

CuSO4⋅5H2O

250 160 25.0g x

250

−

CuSO4+5H2O  =160

25.0gx

解得：x=16.0g

答：x的值16.0。

④a.CuSO4⋅5H2O中铜的质量分数是：250×100%=25.6%； b.CuSO4中铜的质量分数是：160×100%=40%； c.CuO中铜的质量分数是：80×100%=80%； d.Cu2O中铜的质量分数是：144×100%≈88.9%； 由以上计算可知，得到铜最多的是d。 故答案为：(1)强； (2)①650； ②O2；0.8g；

③16.0

③d。

(1)根据铁铜的金属活动性强弱分析；

(2)①根据胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线分析； ②根据质量守恒定律分析。

③根据胆矾的质量和分解的化学方程式计算x的值。 ④根据铜元素的质量分数分析判断。

本题通过的铜的冶炼考查了一些化学知识，有一定的难度，只有加强化学知识的学习、积累和应用才能较好地完成本题。

×2

38.【答案】(1)烧杯B中酚酞溶液变红色；

(2)浸有酚酞溶液的纱布条红色消失； (3)是在不断的运动的；浓氨水具有挥发性等； (4)节约药品 (5)Cu；

(6)浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；

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(7)与理论值是否相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：(1×3)=14：3.氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g=14：3； (8)BC；

(9)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加银溶液。

【解析】解：(1)浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故烧杯B中酚酞溶液变红色。

(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸，盐酸能与氨水发生中和反应，会观察到浸有酚酞溶液的纱布条红色消失。

(3)由一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。

由实验一、实验二，可知浓氨水具有挥发性、浓盐酸具有挥发性；酚酞溶液变红色，说明氨水碱性；浸有酚酞溶液的纱布条红色消失，说明氨水与盐酸发生了反应。 (4)实验一药品用量较大，氨气容易逸散到空气中，实验二避免了实验一的不足，改进后装置药品用量少，能节约药品，污染小，环保，现象明显等。

(5)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则3X分子中含有3个铜原子，则每个X分子由1个铜原子构成，则物质X的化学式为Cu。

(6)浓硫酸能与氨气反应，浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大。 (7)氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：(1×3)=14：3。

A、C两组装置分别能测定氧化铜中氧元素的质量、生成氨气的质量，氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g=14：3。

(8)铵态氮肥与碱性物质混合能放出氨气，降低肥效，草木灰(主要成分是K2CO3)、熟石灰均显碱性，不能与(NH4)2SO4混合施用。

(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，(NH4)2SO4与银溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故先要排出硫酸铵的干扰，检验其是否含有KCl的操作方法是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加银溶液，观察是否产生白色沉淀。

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故答案为：

(1)烧杯B中酚酞溶液变红色； (2)浸有酚酞溶液的纱布条红色消失； (3)是在不断的运动的；浓氨水具有挥发性等； (4)节约药品 (5)Cu；

(6)浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；

(7)与理论值是否相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：(1×3)=14：3.氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g=14：3； (8)BC；

(9)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加银溶液。

(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。

(2)根据盐酸能与氨水发生中和反应，进行分析解答。 (3)根据分子的基本性质、实验现象，进行分析解答。 (4)根据实验二药品用量少，现象明显等，进行分析解答。

(5)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。 (6)根据浓硫酸能与氨气反应，进行分析解答。

C两组装置分别能测定氧化铜中氧元素的质量、(7)A、生成氨气的质量，进行分析解答。 (8)根据铵态氮肥与碱性物质混合能放出氨气，降低肥效，进行分解答。

(9)根据(NH4)2SO4与银溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故先要排出硫酸铵的干扰，结合氯离子的检验方法进行分析解答。

本题有一定难度，掌握氯离子的检验方法、常见气体的检验方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

39.【答案】锥形瓶 稀盐酸 b 将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导

管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好 2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑ 生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分

出氨气 不能

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【解析】解：(1)仪器a的名称是锥形瓶；

(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入；

(3)用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是：将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好；该装置属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；

(4)实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是：生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分出氨气；氨气极易溶于水，不能用装置D收集。 故答案为： (1)锥形瓶； (2)稀盐酸；b；

(3)将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好；2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；

(4)生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分出氨气；不能。 (1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据分液漏斗的用途进行分析；根据二氧化碳的性质进行分析；

(3)根据检查装置气密性的方法进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

(4)根据浓氨水受热易分出氨气进行分析；根据氨气的性质进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

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40.【答案】

【解析】1 1

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