株洲市二中2012年上学期入学考试高二化学试卷

化学试题

命题人：魏加录 审题人：刘亚丽 时量：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 ，C—12 ，N—14 ，O—16

第Ⅰ卷 (共48分)

选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．下列说法不正确的是 A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质 D．水果因含有酯类物质而具有香味 2．有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4 C．乙炔的结构简式CHCH A．先后通人溴水和澄清的石灰水

B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通人溴水

4．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

B．NaHCO3受热分

A．实验室制取 C．制备少量乙酸 解生成Na2CO3、H2O 乙烯 乙酯 和CO2 H5C2

HCCHCHCCHCHCH5．有机物 3 2 的名称是

CH3H3C

B．四氯化碳的电子式 D．甲苯的分子式C7H8

3．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别

D．利用酒精萃取碘水

中的I2单质

A．2,5-二甲基-4-乙基-3,6-庚二烯 B．1,1,4-三甲基-3-乙基-2,5-己二烯 C．3,6-二甲基-4-乙基-1,4-庚二烯 D．2,5-二甲基-4-乙基-3,6-二庚烯

6．一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1

1

7．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) A. 3种

B．4种

C．5种 D．6种

8．有4种有机物：① A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

② ③ ④ CH3—CH=CH—CN，

其中可用于合成结构简式如右的高分子材料的正确组合为

9．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其

反应方程式为： ,用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有 A．1种 B．3种 C．5种 D．6种

10．一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是

A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物 B．四种化合物含有的官能团种类完全相同 C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 11．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应

12．已知Na2S2O3H2SO4══Na2SO4SO2SH2O下列各组实验中溶液最先变浑浊

,的是

组号 反应温度(℃) 10 10 30 30 参加反应的物质 Na2S2O3 V(mL) 5 5 5 5 C(mol/L) 0.1 0.1 0.2 0.2 2

H2SO4 V(mL) 5 5 5 5 C(mol/L) 0.1 0.1 0.2 0.2 H2O V(mL) 5 10 5 10 A B C D

13．反应A(g)+3B(g) A．υ(D)=0.4 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s

2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的 B．υ(C)=0.5 mol / L·s

D．υ(A)=0.15 mol / L·s

Z(g)，

14． 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X的百分含量不再发生变化 B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1

C．容器内原子总数不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 15．下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ（反应热） C．S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= —269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） 16．下列有关叙述错误的是 ．．

A．化学反应的实质是原子的重新组合

B．已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定

C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 D．表示中和热的热化学方程式：

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) ＝ Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = -57.3kJ/mol

17．下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol1平衡向正反应方向移动的是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强

④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度

A．②④⑥ B．①③⑥

－

C．②③⑤ D．②③⑥ 18．1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ·mol1 (a>0)；

－

4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) ΔH=－b kJ·mol1 (b>0)，则a和b的关系是

－

A．a>b B．a=b C．a19．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A．加入少量NaOH固体 B．加入氯化钠溶液 C．加入少量NH4Cl固体 D．加入少量Na2CO3固体

20．在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应 CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后

c(CO2)= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为 A．27 B．36 C． D．81

3

21．在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为 A．10% B．20% C．40% D．50% 22．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)的关系正确的是 A. P2＞P1，n＜3 C. P1＞P2，n＜3

B. P2＞P1，n＞3 D.P1＞P2，n＞3

nC(g)(正反应放热)生成物

C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2

C浓度/-1mol L.p2p123．一定温度下，反应2SO2 +O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)︰n(O2) ︰n(SO3) ===2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) ==0.8mol, n(SO3)==1.4mol，此时SO2 的物质的量应是 A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

24．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(g) + B(g)

3C(g) + D(g)

达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A． 4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD

时间t第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

25．(18分)根据要求填空：

(1)写出有机物的名称 (2)下面的键线式表示维生素A的分子结构：

①维生素A中的含氧官能团是 ，维生素A的分子式是 。 ②1mol维生素A最多能与________mol溴反应。 (3)已知：

①C(s)O2(g)══CO2(g) H1393.5kJ/ mol②CO(g)1O2(g)══CO2(g) H2283.0kJ/ mol218g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为 kJ。

4

(4)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小

压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

① 该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 ② 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

③ 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_________(填“变深”“变浅”或“不变”)

26．(12分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) 的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。 (3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) ______mol·L1·min1，达到平衡时，氢气的转化率为

－

－

CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol1)

－

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。 A．升高温度 B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 E．充入He(g)，使体系总压强增大

5

27．(10分)某化学反应2A(g)==B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 浓 时间 温度 度 1 2 3 4 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 1.0 C2 C3 1.0 0.80 0.60 0.92 0.65 0.67 0.50 0.75 0.40 0.57 0.50 0.63 0.25 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0 10 20 30 40 50 60 根据上述实验数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为 。 (2)在实验2中，A的初始浓度C2== mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是 。

(3)设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填＞、＝、＜）， 且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

28．(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为____________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为______________________。 (2) G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为 _______________________。

(3) ⑧的化学反应方程式____________________________________________。

(4)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为___________________________。

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