高三阶段性检测
化学试题
(时间：90分钟 满分：100分)
1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2. 选择题答案必须用2B铅笔正确填涂，非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．DNA的双螺旋结构与氢键有关
B．在空气中熔化混合金属钛、铝可制得强度较大的钛铝合金材料 C．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化反应，都是高分子生成小分子的过程 D．体积分数为75%的医用酒精与“84”消毒液混合使用，消毒效果更好 2．实验室中下列做法错误的是
A．粘在试管内壁的硫粉，可用热的NaOH溶液洗涤
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，灼烧后的坩埚置于干燥器中冷却，再称量 C．稀释浓硫酸时，即便戴有防护眼罩，也不能把水倒入装有浓硫酸的烧杯中 D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水（含酚酞）的试管中，观察现象 3．下列说法正确的是
A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3ds2 B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2 C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素 D．下列三种分子①NH3、②PH3、③AsH3，键角由大到小的顺序是①>②>③ 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
化学试题 第1页 （共10页）
A．标准状况下，2.24 L C3H6分子中σ键的数目为0.8N A
B．将Cl2通入FeI2溶液中，当有1molFe3+生成时，转移电子的数目为NA C．44g由CO2和SO2组成的混合气体中含有质子的数目为22NA D．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出H+的数目为10-9 NA 5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．用甲装置除去SO2中的少量CO2气体 B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯 C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响
D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
6．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．分子式为C13H12O6
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．1mol该有机物最多与3mol NaOH反应 D．1mol该有机物最多与5mol H2反应
7．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是 A．氨基氰的结构式：
B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电
D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3
8．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示:
化学试题 第2页 （共10页）
已知: ①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
②室温下，Ksp[Mn(OH)2]＝10-13，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38，Ksp[Zn(OH)2]＝10-17（当离子浓度≤10-5 mol·L-1可认为沉淀完全）
下列说法错误的是
A．加入过量炭黑主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO B．“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸
C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，调节pH的合理范围是3≤pH<8 D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B．丁中阴阳离子个数比为1:2
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
10．某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的NO3-通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是
化学试题 第3页 （共10页）
A．电极电势：阴极室高于阳极室
B．负极的电极反应式：CH2O—4e+H2O=== CO2+4H+
C．当处理1molNO3时，有5molH+经过质子交换膜，移向阴极室 D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列操作不能达到实验目的的是 A 目的 分离苯中少量的苯酚 操作 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 －
－
向5mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有B 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液 C D 氧化性：Cl2>Br2 探究浓度对速率的影响 向KBrO3溶液中，加入少量苯，再通入少量氯气，振荡 室温下，取等体积等浓度的两份Na2S2O3溶液，同时分别滴加0.1mol・L—1盐酸和1.0 mol·L-1盐酸 －
12．某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO4：
① NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液： NaBiO3+ Mn2++ H+ → Na++ Bi3++ MnO4+ H2O；②将(NH4)2S2O8溶液和MnSO4溶液混合：Mn2++ S2O82 + → MnO4 +SO42 + 。 下列有关说法正确的是
A．NaBiO3能溶于水，属于强电解质
化学试题 第4页 （共10页）
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B．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+HCl = HBiO3+NaCl C．S2O82中既存在非极性键又存在极性键
D．制备1molMnO4，两种方法转移的电子数相等，而消耗氧化剂物质的量不同
13．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液实验装置的一部分。下列说法正确的是( )
－
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A．a极应与Y连接
B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下)O2时，a电极增重 g C．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－2e===Cl2↑
D．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应式为CH3CHO＋3H2O－10e===2CO2↑＋10H 14．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H、O2、NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法不正确的是( )
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＋
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＋
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A．反应①②③④均在负极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时ne＝2a mol C．④的电极反应式为NO3＋10H＋8e===NH4＋3H2O D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大 15．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg－
＋
－
＋
cHcH2C2O4和－1gc(HC2O4)或
－
lgcHC2OcH4和－lgc(C2O42)关系如图所示，下列说法正确的是
－
化学试题 第5页 （共10页）
A．水的电离程度：M点>N点
B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HC2O4)<0
C．若c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)，则pH范围为3.5 － － － － － 已知：①“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO2+和VO2+。 ②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+的能力强。 ③溶液中VO2+与VO3可相互转化：VO2+ + H2O － VO3 + 2H+ － （1）“酸浸”时，FeSO4参与反应的化学方程式为 。 （2）“萃取”和“反萃取”时，将发生R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层) 2RAn (有机层)+nH2SO4(水 层)(R表示VO2+，HA表示有机萃取剂),“反萃取”加入试剂 。(填化学式)假设“滤液2”中c(VO2+)=a mol·L—1，“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO2+萃取率为90％，4次操作后，“滤液2”中残留的c(VO2+)=________mol·L-1。(萃取率= 萃取的量×100％) 原量 化学试题 第6页 （共10页） （3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 （4）“沉钒”时，通入氨气的作用是 ，以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是 。 （5）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 17．（12分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题： (1)基态Ti原子的价电子排布式为________，核外不同空间运动状态的电子数为_______种。 (2)已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol －1 ，I2(K)＝3 051 kJ·mol －1 。I2(Ti) ①钛的配位数为________，碳原子的杂化类型有________种。 ②该配合物中存在的化学键有________(填字母)。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键 (4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ TiCl4 －24.1 136.5 TiBr4 38.3 233.5 TiI4 155 377 分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_______________________。 (5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_________，阴离子的立体构型为_________。 (6)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρ g·cm3，阿伏加德罗常数值为NA， 化学试题 第7页 （共10页） － 则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm。(用含ρ、NA的代数式表示) 18．（12分）CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CO2和CH4为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题： (1)工业上CH4—H2O催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2的混合气）的重要方法，其原理为： 反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H1= +206.4 kJ·mol-1 CO2(g)+H2(g) △H2= —41 kJ·mol-1 CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是___________________，反应Ⅱ逆反应活化能Ea(逆)为124kJ・mol-1，则该反应的Ea(正)活化能为 kJ・mol-1。 (2)将等物质的量 CH4(g)和H2O(g)加入恒温恒容的密闭容器中（压强100kPa），发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 压强/kPa 0 60 120 132 180 144 240 1 300 162 360 162 100 118 p t ，则反应①前180min内平均反应速用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即 v率v(CH4)= kPa・min-1 (保留小数点后2位,下同)，300min时，测得氢气压强[p(H2)]为105kPa，KP为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则反应Ⅱ平衡常数KP=____________。 c(H2O)；v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、（3）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)· k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molH2O(g)和4molCO(g)发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。 化学试题 第8页 （共10页） ①下列说法中，说明上述反应达到平衡状态的是 。 a、容器中的压强不再变化时 b、v(H2O)=v(H2) c、c(CO)：c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=1:1:4:4 d、n(CO)：n(H2O)=1:1，保持不变 ②a点时，v逆：v正=_____________。 19．（12分）化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)： 已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： (1)A的结构简式为________，分子平面的原子数最多为________个。 (2) C中含氧官能团的名称为________，B的名称为 ____________。 (3)试剂a的名称为________，反应②的反应类型为____________。 (4)反应①的反应条件为________，反应③的化学方程式为_______________________。 (5)F的同分异构体中，符合下列条件的有________种。 ①苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 化学试题 第9页 （共10页） (6)请以乙烯和环己烯()为原料制备，写出相应的合成路线。(无机试剂任选，合成路 线参照本题，反应条件不能省略) 20．（12分）亚硝酰硫酸(NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，超过73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。 (1)亚硝酰硫酸( NOSO4H)的制备： ①仪器Ⅱ的名称为 。 ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。 ③装置B用冷水浴的目的是 ，装置D的作用是 。 ④若装置A中，快速滴入硫酸，则会使NOSO4H的产量 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 （2）亚硝酰硫酸( NOSO4H)纯度的测定： 空白实验分析法是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情況下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析,将所得结果作为空白值,从样品的分析结果中扣除,此方法可以消除试剂不纯所造成的系统误差。现用此法测定亚硝酰硫酸( NOSO4H)纯度，步骤如下： 步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。 步骤2：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液（过量）和10.00mL25％H2SO4溶液，然后摇匀。 步骤3：用0.2500mol・L-1 Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。 把亚硝酰硫酸( NOSO4H)溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验），消耗Na2C2O4溶液60.00mL。 ①亚硝酰硫酸( NOSO4H)被KMnO4氧化成NO3和SO42，其离子方程式为 。②滴定终点的现象为 。 ③产品的纯度为 ％(保留两位有效数字)。 － － 化学试题 第10页 （共10页） 高三阶段性检测 化学答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10．B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．AC 12．C 13．BD 14．A 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分) （1）(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分) （2）H2SO4(1分) 10 －4 a (2分) － （3）3H2O+ClO-3+6VO2+===6VO2++Cl+6H+(2分) （4）使VO2+ + H2O 2VO3- + 2H+正向移动，将VO2+ 转化为VO3 ，同时增大NH4+浓度(1 － 分) 原因1：温度升高，氨水和NH4Cl受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，碱性减弱，VO2+ + H2O VO3+ 2H+平衡逆向移动，沉钒率下降 VO3+ 2H+的正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆向移动， － － 原因2：VO2+ + H2O 导致VO3-浓度下降，沉钒率下降（回答一条即可，2分） （5）有机物（有机萃取剂）、氨气 (2分) 17．（12分） (1) 3d24s2(1分) 12(1分) (2)K失去的是全充满的3p6电子，Ti失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti) (5)TiO2(1分) 正四面体形(1分) (6)18．（12分） ＋＋ ＋ 3 31×1010(2分) ρ NA 化学试题 第11页 （共10页） （1）CH4(g)+2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H1= +165.4 kJ·mol-1 （2分） 83（2分） （2）0.12（2分） 9.47（2分） （3） ①c（2分） ②1/16（0.062 5）（2分） 19．（12分） (1) CH3CH=CHCH3(1分) 8(1分) (2) 羟基(1分) 环戊烷(1分) (3)甲醇(1分) 消去反应(1分) 醇 ＋2NaOH――△→ (4)Cu/Ag、加热(1分) (5)12(1分) ＋2NaBr＋2H2O(2分) (2分) 20．（12分） （1）①三颈（口）烧瓶(1分) ②a→de→cb→de→f(1分) ③防止HNO3和亚硝酰硫酸分解(1分) 防止倒吸；尾气吸收多余的二氧化硫等气体，防止污染环境 (2分) ④减少(1分) （2）①2MnO4+5NOSO4H+2H2O===2Mn2+ + 5NO3+5SO42+9H+ (2分) ②滴入最后一滴Na2C2O4溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复(2分) ③91(2分) － － － 化学试题 第12页 （共10页） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容
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