2021-2022学年人教版(2019)高一化学下学期期中达标测试题及答案(二)

2021-2022学年人教版（2019）高一化学下学期期中达标测试卷（二）

考试时间：90分钟

满分：100分

一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。 1.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是( ) A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应

B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性 C.Cl2不与硫化钠溶液反应

D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫 2.对于反应2HI(g)( )

A.混合气体的总质量不再变化

B.温度和容积一定时，容器内压强不再变化 C.1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂 D.各物质的物质的量浓度之比为2:1:1

3.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( )

H2(g)I2g，紫色，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是

A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池的负极发生氧化反应

C.图中a极为铜片、b极为锌片时,a极上有气泡产生

D.图中a极为铜片、b极为锌片时,电子由铜片通过橙汁流向锌片 4.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)

2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、

0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( ) A.cZ=0.5molL

-1B.cY2=0.5molL

-1C.cX2=0.2molL D.cY2=0.6molL

-1-15.由下列实验事实得出的结论正确的是( )

A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是酸性氧化物高温 B.由SiO2+2C

Si+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅

C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性 H2CO3>H2SiO3

高中试题

gm

D.SiO2可与NaOH溶液反应.也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物 6.下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ) A.N2化学性质稳定,是因为分子内氮氮键很强 B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在 C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属 7.下列说法正确的是( )

A.浓在光照条件下变黄,说明浓不稳定,生成的有色产物能溶于浓 B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SO24

D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 8.下列说法正确的是( )

A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率

B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值, 逆反应的化学反应速率是负值

C.同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同,也可能不同

D.化学反应速率的单位通常是g·L-1·s-1,也可以是kg·L·s-1

9.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则下列a和b不满足题目要求的是( )

选项 A B C D A.A a（干燥气体） Cl2 SO2 NO2 NH3 B.B C.C b（液体） 饱和NaOH溶液 4 mol/L NaOH溶液 水 1 mol/L 盐酸 D.D 1-110.反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①vA=0.15molLs，②

vB=0.6molL1s-1，③vB=0.5molL1s-1,④vD=0.45molL1s-1则反应进行由快

到慢的顺序为（ ）

高中试题

gm

A.④＞③＞①＞② B.②＞④＞③＞① C.②＞③＞④＞① D.④＞③＞②＞①

11.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠品体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )

A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去

D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

12.下面是四个化学反应,你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B.2H2+O2点燃2H2O

C.Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3 D.CH4+2O2点燃CO2+2H2O 13.已知反应CO2CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )

A. C的能量一定高于CO2

C. C和O2的能量一定高于CO2的能量

B. O2的能量一定高于CO2

D. C和O2的能量一定低于CO2的能量

14.现有稀硫酸和稀的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4mol·L-1,稀的浓度为2mol·L-1取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)( ) A.0.244L

B.0.448L

C.0.672L

D.0.6L

15.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1mol H-H键吸收的能量为Q1kJ,破坏1mol O=O键吸收的能量为Q2kJ,形成1mol H-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( ) A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

Q2二、不定项选择题：本题共4小题，每小题3分，共12分。

高中试题

gm

16.氮是动植物生长不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程,下列说法不正确的是( )

A.过程①“雷电作用”中发生的反应是:N2+O2B.过程③ \"固氮作用\"中,氮气被还原



C.⑤中涉及的反应可能有:2NO2+O2=2NO32NO

D.⑥中涉及的反应可能有:2NO3+12H+=N2↑+6H2O

17.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.a为电池的正极，发生还原反应

B.b极的电极反应为HCHO＋H2O-4e=CO2＋4H C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度增大

D.当电路中转移2104mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

18.已知断开1mol H2(g)中H—H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是( )

高中试题

gm

A.断开1 mol HCl(g)中H—C键要吸收432kJ能量 B.生成1 mol Cl2(g)中的Cl—Cl键放出243kJ能量 C. HCl(g)11H2(g)Cl2(g)ΔH92.5kJmol1 22D. H2(g)Cl2(g)2HCl(l)ΔHΔH185kJmol1

19.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验:称取5.00 g均匀的块状大理石（含有SiO2等不与盐酸反应的杂质）与50.0 mL 2.00molL-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2）；再称量5.00 g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图： 下列说法正确的是（ ）

A.图中曲线②表示的是块状大理石与盐酸反应

B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

C.大理石粉末与盐酸反应的实验中，0～8 min内，盐酸的平均反应速率vHCl=1.molL1min-1

D.块状大理石与盐酸反应的实验中，13 min时，CaCO3的消耗率为63.6％ 三、填空题：本题共5小题，共58分。

20.（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示的装置进行实验。请回答下列问题:

1.B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。

高中试题

gm

2.实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:__________;实验中若有m g铜参加了反应,则有__________mol硫酸被还原,电子转移数目为__________。

②下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填序号)。 A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是__________。 3.为了测定消耗H2SO4的物质的量,该兴趣小组设计了两个实验方案。

方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量干燥管的质量,两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。

方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。 实际上,方案一和方案二均不可取。

方案一:由于产生的气体中含有__________,使再次称量的干燥管的质量偏大;也可能由于__________,使再次称量的干燥管的质量偏小。

方案二:由于__________与氯化钡溶液反应,使测定的消耗H2SO4的物质的量偏大。 21.（13分）某化学研究性学习小组针 对原电池的形成条件，设计了实验方案，进行如下探究.

1.请填写有关实验现象并得出相关结论。 编号 实验装置 实验现象 1 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 2 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成;电流计指针不偏转 3 铜棒表面的现象是：_____;电流计指针______ ①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是________. ②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是___________.

③若将3装置中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件是______.

高中试题

gm

2.分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式。

Zn棒:__________. Cu棒:_________。

3.实验3的电流是从_______棒流出的（填“Zn”或“Cu”），反应过程中若有0.4 mol电子发生了转移，则Zn电极质量减少 ________g.

22.（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450 ~ 500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:

a.四氯化硅接触水会发生化学反应;

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; c.有关物质的物理常数见下表:

物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____________________，D中发生反应的化学方程式为_________________。

(2)A中g管的作用是____________，装置C中的试剂是___________,作用是_____________。 (3)装置E中的h瓶需要冷却的理由是___________________。

(4)过量的氯气可以用石灰乳来处理,请写出该反应的化学方程式_____________________。 23.（12分）一定温度下,在密闭容器内进行某化学反应,气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

SiCl4 57.7 -70.0 - BCl3 12.8 -107.2 - AlCl3 - - 180 FeCl3 315 - 300 PCl5 - - 162 高中试题

gm

①写出该反应的化学方程式:_____________。

②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2,则二者大小关系为v1________v2(填“>“<”或“=”)。 ③在t1、t2和t3三个时刻中,反应程度最大的是________________(填“t1”“t2”或“t3”)。 2.一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。 A.容器内的压强不变 B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3 mol H-H键断裂,有6 mol N-H键形成 D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1︰3︰2 E.NH3的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10 mol·L-1的N2和15 mol·L-1的H2,10 min 时测得容器内NH3的浓L-1。10 min内用N2表示的反应速率为_______________;此时H2的转化率为度为1.5 mol·___________。

24.（8分）回答下列问题：

（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)O2(g)2H2O(g)。已知该反

应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是______（填“a”或“b”）。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。则生成

1molH2O(g)可以放出热量______kJ。

化学键 键能（kJmol1） 高中试题

H—H 436 O=O 496 H—O 463 gm

（2）下列反应中，属于放热反应的是_______（填字母，下同），属于吸热反应的是____。a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH)28H2O2NH4Clc.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解 e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

（3）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图，则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为__________________。

BaCl210H2O2NH3

高中试题

gm

答案以及解析

1.答案：D 2.答案：C

解析：根据反应可知，反应物生成物全部为气体，结合质量守恒定律可知，气体的总质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；该反应是反应前后气体分子数相等的反应，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；1molH—H键断裂表示逆反应，2molH—I键断裂表示正反应，且正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；由于反应起始各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，即各物质的物质的量浓度之比为2:1:1，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。 3.答案：D

解析：原电池是把化学能转变为电能的装置，故A正确；原电池的负极上还原剂失去电子,发生氧化反应，故B正确；图中a极为铜 片、b极为锌片时,氢离子在铜片（a极）上得电子生成氢气，即a极上 有气泡产生，故C正确;该装置是原电池，锌片作负极，铜片作正极， 故原电池放电时电子从锌片通过导线流向铜片，故D错误。 4.答案：B

L-1 X2与0.3mol·L-1 Y2完全转化可生成0.2mol·L-1 Z,解析：若反应向正反应方向进行,0.1mol·

L-1;若反应向逆反应方向进行,0.2mol·L-1 Z全部分解转这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol·

L-1 X2和0.3mol·L-1 Y2,这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol·L-1,Y2的浓度应化生成0.1mol·L-1。 小于0.6mol·5.答案：C 6.答案：B 7.答案：A 8.答案：C

解析：A、化学反应速率是对于所有的化学反应而言的,故A错误;B、化学反应速率一律用正值表示,在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率也是正值,故B错误;C、在同一化学反应中,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示,化学计量数相同的物质表示的化学反应速率相同,化学计量数不同的L-1·s-1或物质表示的化学反应速率不同,故C正确;D、化学反应速率的常用单位是mol·mol·L-1·min-1,不能是g·L-1·s-1、kg·L-1·s-1,故D错误;故选C。 9.答案：C

解析：Cl2与饱和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2能完全溶于饱和氢氧化钠

高中试题

gm

溶液，所以能形成喷泉实验，故A满足题目要求；SO2能完全溶于氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故B满足题目要求；二氧化氮和水反应生成和NO，NO难溶于水，所以液体不能充满烧瓶，故C不满足题目要求；NH3极易溶于水，且易与盐酸反应，所以能形成喷泉实验，故D满足题目要求。 10.答案：D

解析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。 ①

vA11=0.15molL1s-1;②

vB3=0.2molL1s-1;③

vC2=0.25molL1s-1;④

vD=0.25molL1s-1。

综上所述，反应进行由快到慢的顺序为④＞③＞②＞①。 11.答案：A

解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红,A错误； SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确;SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr,使溴水褪色，C正确;SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，使含有酚 酞的NaOH溶液红色变浅，D正确。 12.答案：C

A中反 应属于自发的氧化还原反应，解析：只有自发的氧化还原反应才能用于设计原电池。可以设计为原电池，A不符合题意；B 中反应属于自发的氧化还原反应，能设计成氢氧燃料电池，B不符合 题意;C中反应前后元素化合价不变，不属于自发的氧化还原反应，不能C符合题意；D中反应属于自发的氧化还原反 应，设计成原电池，能设计成甲烷燃料电池，D不符合题意。 13.答案：C 解析：因反应CO2CO2为放热反应，所以C和O2的能量和一定高于CO2的能量，但

不能用某一个反应物和某一个生成物能量进行对比，故C选项正确。

14.答案：C

解析：由于Fe过量,所以Fe和发生反应:3Fe+8H++2NO33Fe2++2NO↑+4H2O,NO3的

10-3L×2mol·L-1=0.02mol,H+的物质的量为0.1mol,可计算出产生的NO气体为物质的量为10×

0.02mol,此时溶液中还剩下0.02mol H+,Fe与H+继续反应:Fe+2H+0.01mol H2,所以该过程生气体0.03mol,即0.672L(标准状况)。 15.答案：B

Fe2++H2↑,此时产生

高中试题

gm

解析：氢气在氧气中燃烧2H2+O2点燃2H2O,反应释放能量。在反应中,要破坏2 mol H-H

键,1 mol O=O键,形成4 mol H-O键。所以2Q1+Q2<4Q3,因此B项符合题意。 16.答案：D

解析：过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO,即发生的反应是N2 + O2

2NO，

A正确；过程③“固氮作用”中氮元素化 合价降低，氮气被还原,B正确;⑤中NO2被氧化为

NO3，涉及的反应可能有2NO2 +O2 =2NO3，C正确;⑥中氮元素化合价降低，NO3被还+12H + =N2 ↑+6H2O, 因为此反应中只有元素化合价降低，原，涉及的反应不可能为2NO3没有元素化合价升高,故 D错误。 17.答案：CD

解析：氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO＋H2O-4e=CO2＋4H，B正确；传感器工作过程中，发生氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度增大，C错误；负极发生反应:

HCHO＋H2O-4e=CO2＋4H，当电路中转移2104mol电子时，反应的甲醛的物质的量=0.5104mol，质量为1.5 mg，D错误。

18.答案：D

解析：根据图示可知，生成2 mol HCl(g)需要放出8k热量，则断开2 mol HCl(g)中H—ClA项正键需要吸收8kJ热量，由此推出断开1mol HCl(g)中H—Cl键要吸收432kJ能量，确

；

根

据

图

中

信

息

可

以

写

出

其

热

反

应

方

程

式

为

H2(g)Cl2(g)2HCl(g)ΔH185kJmol1

，根据ΔHE(HH)E(ClCl)2E(HCl)可知，E(ClCl)243kJmol1，即生成1molCl2(g)中的Cl—Cl键放出243kJ能量，B项正确；根据图示信息易知，

H2(g)Cl2(g)2HCl(g)ΔH185kJmol1则

HCl(g)11H2(g)Cl2(g)ΔH92.5kJmol1，C项正确；HCl由气态变为液态要放22出热量，所以生成2mol液态HCl放出的热量大于185kJ，D项错误，故选D。 19.答案：AB

解析：接触面积越大，反应速率越快，②表示的是块状大理石与盐酸反应，故A正确；取0～8 min料的量相同，生成二氧化碳的量一定相同，故B正确；大理石粉末与盐酸的实验中，

高中试题

gm

内，盐酸的平均反应速率vHCl1.8g20.205molL1s-1，故C错误；

44g/mol0.005L8min13 min时，生成二氧化碳1.4 g，消耗碳酸钙的质量约为3.18 g，由于样品中含有杂质，不能计算CaCO3的消耗率，故D错误。

20.答案：1. （2分）

2.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）;

mNAm;（2分） （2分）

323.水蒸气（1分）; 烧瓶中的二氧化硫不能完全排出（1分）; 高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸（2分）

解析：1. SO2的密度大于空气的密度，收集该气体应该选择向上排空气法，导气管在集气瓶正放时应该是“长进短出”。

2.①反应过程中，Cu与浓H2SO4的物质的量之比为1︰2，但参加反应的硫酸只有50%被还原，故

mmmm mol 铜参加了反应，mol，mol×50%= mol硫酸被还原；反应的硫酸为则有3232mmmol×2×NA mol-1=NA；②硫酸钠也能电离出32转移的电子数取决于Cu的物质的量，即为

2硫酸根离子，故不能通过检验SO4来证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，证明H+存在成了证明硫酸存在的有效证据，碳酸钠溶液遇到硫酸会产生二氧化碳气体，有明显的现象，故选D；③有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解的原因是：稀硫酸没有强氧化性，不能与活泼性较弱的Cu反应。

3.为了测定消耗硫酸的物质的量，方案一没有对水蒸气进行处理，这样会使干燥管增重偏大，或者产生的二氧化硫也会残存在装置中不能全部排出，使干燥管增重偏小；方案二中氧化二氧化硫的高锰酸钾是用硫酸酸化，故通过测量二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量会混杂高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸生成的一部分硫酸钡沉淀的质量，导致测定的结果偏大。 21.答案：1.有气体生成（1分）;发生偏转（1分）;有活动性不同的两个电极（1分）;形成闭合回路（1分）;有电解质溶液（1分）

2.Zn2e=Zn2（2分）;2H2e=H2（2分） 3.Cu（2分）;13（2分）

解析：1.实验3中构成原电池，锌棒作负极，铜棒作正极，溶液中 的氢离子放电，则铜棒表面的现象是有气体生成，电流计指针发生 偏转。①实验2和3相比，电极不同，因此可得出原电池的形成条 件是有活动性不同的两个电极。②实验1和3相比，实验3中构成闭③若将 3装置中稀硫酸换成乙醇，合回路，由此可得出原电池的形成条件是形成闭合回路。

高中试题

gm

电流计指针将不发生偏转，由于乙醇是 非电解质，硫酸是电解质，因此可得出原电池的形成条件是有电解 质溶液.

2.锌棒作负极，发生失去电子的氧化反应，则Zn棒上发生的电极 反应式为Zn2e=Zn2。铜棒作正极，溶液中的氢离子放电，则Cu棒上发生的电极反应式为2H2e=H2. 3.实验3中锌棒作负极，铜棒作正极，则电流是从Cu棒流出的， 反应过程中若有0. 4 mol电子发生转移，根据Zn2e=Zn2,可知消耗0.2molZn,则Zn电极质量减少

0.2mol65gmol113g。

22.答案：(1)MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+C12↑+2H2O（2分）;2Cl2+Si

SiCl4;（2分）

（2）平衡气压（1分）;浓硫酸（2分）;干燥氯气（2分）; （3）四氯化硅沸点低，需冷凝收集（2分）

（4）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）

解析：（1）装置A用于制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）氯化硅，化学方程式为2Cl2+Si

MnCl2+C12↑+2H2O；D中发生Si与氯气的反应生成四SiCl4。

A中g管可以使内外压强相等，（2）便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。

（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。

（4）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。 23.答案：1.①3Y（g）

2X（g）（2分）;②>（2分）;③t3;（2分）

2.①AE（2分）;②0.075 mol•L-1•min-1（2分）;15%（2分）

解析：1.①随着时间变化，Y的物质的量减少、X的物质的量增加，即Y为反应物、X为生成物，依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得化学方程式为3Y（g）②随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率减慢，即v1>v2。 ③反应正向进行，t3时刻达到化学平衡，即t3与时刻反应程度最大。

2.①反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，故A正确；各组分都是气体，气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；H-H键断裂和N-H键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故C错误；开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，故D错误；根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分

2X（g）。

高中试题

gm

数不变，说明反应达到平衡，故E正确。

1.5 molL1②根据化学反应速率的计算公式，v（NH3）==0.15 mol•L-1•min-1，化学反应速率

10min之比等于化学计量数之比，即v（N2）=

-1

-1

v(NH3)=0.075 mol•L-1•min-1，消耗H2的物质的量浓22.25 molL11.5 mol•L=2.25 mol•L，H2的转化率为×100%=15%。 度为3/2×

15molL124.答案：（1）a（1分）；242（1分） （2）acef（2分）；bd（2分） （3）2NO(g)N2(g)O2(g)H180kJmol1（2分）

解析： （1）由题图可知，a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示放热反应；断裂2molH2中的化学键吸收2436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收

2436kJ496kJ1368kJ热量，形成4molH—O键释放4463kJ1852kJ热量，2molH2在

氧气中燃烧生成气态水的反应热H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=(13681852)kJmol1484kJmol1，则生成1mol气态水放出的热量为242kJ。

（2）a项，盐酸与烧碱溶液反应，为中和反应，属于放热反应；b项，Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl210H2O2NH3为吸热反应；c项，氢气在氧气中燃

烧生成水，为放热反应；d项，高温煅烧石灰石使其分解，属于吸热反应；e项，铝和盐酸反应，为放热反应；f项，葡萄糖在人体内氧化分解，放出能量，属于放热反应。 （

3

）

由

题

图

中

键

能

可

知

，

2NO(g)N2(g)O2(g)的

H2632kJmol1946kJmol1498kJmol1180kJmol，即热化学方程式为

2NO(g)N2(g)O2(g)H180kJmol1。

高中试题

gm

高中试题