江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三下学期教学情况调研一 化学Word版 含答案

2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）

化 学 3

注意事项：

1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108

选择题（40分）

单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是 A．SiO2与干冰的晶体结构相似 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．工业上用SiO2制备粗硅

D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是

A．HClO的电子式： B．中子数为16的硫原子： C．K+的结构示意图： D．对硝基甲苯的结构简式：

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3—、ClO— B． ＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、Cl—

C．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3+、HCO3—、SO24

—

D．常温下，在c（H+）水·c（OH—）水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl—、NO3— 4．右图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：

MgBr2（s）＋Cl2（g）=MgCl2（s）＋Br2（g），ΔH＝—117kJ·mol—1 5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．

的是 A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气

BC．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸

D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D．用装置丁可以完成“喷泉”实验

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含C—H数目为0.6 NA

B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

C．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH—离子数目为0.1NA D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA 8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．酸性条件下，用H2O2将I—转化为I2：H2O2＋2I—=I2＋2OH—

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O C．氨水溶解氯化银固体：AgCl＋2 NH3·H2O=[Ag（NH3）2]+＋Cl—＋2H2O

D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32—＋2C6H5OH 2C6H5O—＋CO2↑＋H2O 9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ．．

组别 物质 A B C D 甲 H2SO4 乙 NH4HCO3 丙 Ba（OH）2 SO2 HNO3 Cu H2S NH3 FeBr3 NaOH NO2 Cl2

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．元素X、Y只能形成一种化合物

C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正．．．．．确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．8NH3（g）＋6NO（g）=7N2（g）＋12H2O（g） △H＜0，则该反应一定能自发进行

D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在 B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子

C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应

D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 A B C 实验操作 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧 将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中 实验现象 火焰显黄色 生成白色沉淀 结论 该食盐中不含有KIO3 此沉淀是BaSO3 取久置的Na2O2粉末，向其中滴产生无色气体 Na2O2没有变质 加过量的盐酸 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再有白色沉淀生白色沉淀可能为CuI 加入苯，振荡、静置 成，苯层呈紫D 色 14．25oC时，用2a mol·L—1NaOH溶液滴定1.0L2a mol·L—1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的

量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．pH＝3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一） B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性 C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 D．pH＝4时，溶液中：

c（HF）＋c（Na+）＋c（H+）—c（OH—）＜2amol·L—1

15．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经

过一段时间后达到平衡。测定各物质的物质的量的部分数据如下表。下列说法正确的是

物质的量PCl5 0.8 PCl3 0.16 Cl2 0.2 /mol 反应时间/s 50 250 350 A．前50 s反应的平均速率v（PCl3）＝0.0016 mol·L—1·s—1

B．其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）＝0.09mol·L—1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（逆）＞v（正）

非选择题（80分）

16．（12分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O

晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3（SO4）2（OH）6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式： ▲ 。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率

影响如下图所示。

则除铁时应控制溶液的pH为 ▲ （填序号）。 A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5 ②除铁时发生反应的离子方程式为 ▲ 。

③若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体，显著降低除铁效率，原因是 ▲ 。 （4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为 ▲ 、冷却结晶、过滤、 ▲ 、

干燥。

17．（15分）龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为 ▲ 、 ▲ 。 （2）E F的反应类型是 ▲ 。

（3）写出D E反应的化学方程式： ▲ 。

（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（ ）的一种同分异构体结构简式：

▲ 。

Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（5）已知： 。水杨酸乙酯（ ）广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结

合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

▲

18．（12分）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。 （1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是 ▲ 。

（2）Al—Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图—1所示。该电池的负极反应式为

▲ 。

（3）用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程

式： ▲ 。

（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如

下：取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图—2所示。

①CD段发生反应的化学方程式是 ▲ 。

②计算样品中Ag2O2的质量分数 （写出计算过程） 。 ▲

19．（15分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙

镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al（OH）3。

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 ▲ 。 为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 ▲ 。 （2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是 ▲ 。 检验Fe3+已水解完全的方法是 ▲ 。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和 ▲ 。 （4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是 ▲ 。 ②“转化”时主要反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH）3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 ▲ 。 20．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 （1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：

4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s） ＋8SO2（g） △H＝―3412 kJ·mol—1 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＝―196.6 kJ·mol—1 SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l） △H＝―130.3 kJ·mol—1

以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4（l）所释放出的热量为 ▲ kJ。 （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH（g）第二步：HCOOCH3（g）

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 ▲ 。

（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu—Mn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。 主反应：2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） 副反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题20图—2所示。则催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为 ▲ 时最有利于二甲醚的合成。

（4）催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。一种Ni再生的方法是：

①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍； ②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4； ③180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质。

上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为 ▲ 。

（5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：

①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级 Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 ▲ 。 ②用阴离子交换膜控制电解液中OH—的浓度制备纳米Cu2O，

HCOOCH3（g）＋2H2（g） △H>0

CH3OH（g）＋CO（g） △H>0

①第一步反应的机理可以用题20图—1所示。图中中间产物X的结构简式为 ▲ 。

反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，如题20图—3所示。 该电解池的阳极反应式为 ▲ 。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域 内作答。若多做，则按A小题评分。 A、[物质结构与性质]

Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。 （1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。 （2）Fe2+基态核外电子排布式为 ▲ 。

（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题21A图—1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是 ▲ 。

（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作。与配体互为

等电子体的一种分子的化学式为 ▲ 。已知（CN）2 是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的 个数比为 ▲ 。

（5）F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与Mg2+、K+形成

一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结 构如题21A图—2所示。该晶体的化学式为 ▲ 。

B、[实验化学]

Fridel―Crafts反应：ArH＋RX ArR＋HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：

（1）分液用到的主要仪器是 ▲ 。

（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是 ▲ 。

通过 ▲ 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。 （3）写出本实验中反应②的化学方程式： ▲ 。

该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是 ▲ 。 （4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是 ▲ 。

2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）

化学参考答案及评分标准 3

选择题（40分）

单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．C 2．A 3．B 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．CD 12．B 13．D 14．AD 15．AC

非选择题（80分）

16．（12分）

（1）2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2 4Na2CrO4＋4CO2 （2分） （2）2CrO42—＋2H+=Cr2O72—＋H2O （2分） （3）① B （2分）

②3Fe3+＋3CaCO3＋Na+＋5SO42—＋3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑（2分） ③生成Fe（OH）3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分） （4）蒸发浓缩、洗涤（各1分，共2分） 17．（15分）

（1）酚羟基（或羟基） 羧基（各2分，共4分） （2）取代反应（2分） （3）

（2分）

（4） 或 （以上一种即可，2分） （5）

（每步1分，第3、4步若合并，且正确给2分，共5分）

18．（12分）

（1）具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能 （2分） （2）Al―3e—＋4OH—=AlO2—＋2H2O （2分）

（3）2Ag+＋ClO—＋2OH—=Ag2O2↓＋Cl—＋H2O （2分） （4）①2Ag2O 4Ag＋O2↑ （2分）

②AB段发生的反应为：2Ag2O2 2Ag2O＋O2↑ （1分）

n（O2）=

27.12g25.52g0.0500mol （1分）

32gmol1n（Ag2O2）=2n（O2）=2×0.0500mol=0.1000mol （1分）

0.1000mol248gmol191.45% （1分） w（Ag2O2）=

27.12gmol119．（15分）

（1）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O （2分）

提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应） （2分） （2）将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素 （2分）

取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全 （2分） （3）Fe（OH）3（1分）

（4）①CO2（或Na2CO3）（2分）

②AlO2—＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3—

（或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32—）（2分）

（5）加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得

到Al（OH）3（2分）

20．（14分）

（1）1310.2 （2分）

（2）①HCHO （2分） ②升高温度或降低压强 （2分） （3）2.0 （2分） （4）1:4 （2分）

（5）①4Cu（OH）2＋N2H4 2Cu2O＋N2↑＋6H2O （2分）

②2Cu―2e—＋2OH—=Cu2O＋H2O （2分）

21A．（12分）

（1）N＞O＞C （2分）

（2）1s22s22p63s23p6 3d6 或[Ar] 3d6 （2分） （3）sp3、sp2 （各1分，共2分）

（4）CO或N2 （2分） 4:3 （2分） （5）KMgF3 （2分） 21B．（12分）

（1）分液漏斗（2分）

（2）除去叔丁基氯粗产物中的HCl（2分）蒸馏（2分）

（3）

Fridel―Crafts反应是放热反应，反应过程中溶液温度容易升高，且生成大量的HCl气体，而叔丁基氯的沸点只有50.7℃，若不注意及时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率。（2分）

（4）一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化。（2分）