云南师大附中高考适应性月考卷(六)理科综合(化学部分)附答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是

A.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

B.“煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤

C.二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂

D.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 8下列关于

(螺[2，2]戊烷)的说法正确的是

A.一氯代物的结构只有一种 B.与戊烯互为同分异构体 C.所有碳原子均处同一平面 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9.第三周期的元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图3所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Y>Z>W>X B.Y元素存在同素异形体 C.气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性 10.常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.含有0.1mol·LFe的溶液：Na、ClO、SO4、Cl B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na、Al、SO4、Cl C.无色透明溶液：MnO4、SO4、K、NO3D.水电离产生的c(H)=1×10

+

－13

－1

－

2－

+

－

+

3+

2－

－

－1

2+

+

－

2－

－

mol·L的溶液：CO3、NH4、CI、Ca

2－+－2+

11.下列有关实验室的制备方法中，不能达到实验目的的是

12.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图4，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有关说法错误的是

A.放电过程中，Na向B极区迁移

B.电池A极区的电极反应式为BH4+8OH―8e===BO2+6H2O C.外电路中，电子的流向为B经过导线到A

D.在电池反应中，每消耗1L 6mol·LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为12NA

13.常温下，Ksp(CaF2)=4x10，Ksp(CaSO4)=9.1×10。取一定量的CaF2固体溶于水，溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图5所示。下列有关说法正确的是

－9

－6

－1

－

―

－

－

+

A.M点表示CaF2的不饱和溶液

B.常温下，CaF2的饱和溶液中，c(F)=10mol/L

C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体，CaF2的增大

D.常温下，向100 mL CaF2的饱和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca)约为9.1×10mol/L

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每道试题考生都必须作答；第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共1愿，共129分。

26.(14分)苯甲酸(C6 H 5COOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸的步骤如下：

步骤一：在图16甲所示装置的三颈瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动的水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，在100℃时，继续搅

－5

2+

－

－3

拌约4~5h，再停止反应。

步骤二：将反应后的混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化后用图乙所示的装置抽滤得粗产品。 步骤三：将粗产品进行重结晶即得纯品苯甲酸。 甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

(1)仪器A的名称为___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

(2)步骤一中，应在三颈瓶中观察到_________________________________的现象时才停正反应。 (3)反应结束时，测得三颈瓶中混合液为碱性，则三颈瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________(在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2)

(4)步骤二中抽滤的优点是____________________________________________。 (5)如图乙所示抽滤完毕时，应先断开______________________之间的橡皮管。 (6)步骤二中，如果滤液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。 (7)若提纯得到2.9g苯甲酸，则甲酸的产率是___________%。(保留到小数点后一位)

27.(14分)磷酸亚铁锂( LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图17：

已知：Ksp(Li2CO3)=1.6×10。部分物质的溶解度(S)如下表所示：

－3

(1)写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式：______________________。

(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、挑拌、升温外，还可采用的方法有_________________________________。

(3)酸浸时产生标况下3.36LNO时，溶解 LiFePO4_________mol(其他杂质不与HNO3反应)。

(4)若滤液②中c(Li)=4mol·L，加入等体积的Na2CO3后，Li的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO3

－

+

－1

+

2

)=___________mol/L。

(5)流程中用“热水洗涤”的原因是____________________________________________。

(6)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO4，写出反应的化学方程式：

_________________________________；若测得产品中n(Li)︰n(Fe)︰n(P)=1︰0.9︰1，则产品中

=___________。

28.(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，根据题意回答下列问题： I工业上制备Na2S的反应原理如下

①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol ②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5kJ·mol ③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=－221.0kJ·mol ④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4 (1)△H4=___________ kJ·mol。

(2)反应④能自发进行的条件是___________。

(3)工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)

2CO2(g)+N2(B) △H=－748kJ/mo1。用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下：

－1

－1－1

－1

(1)计算此温度下该反应的K=______________________。

(2)达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。 A.选用更有效的催化剂 B.降低反应体系的温度 C.充入氩气使容器内压强增大

D.充入CO使容器内压强增大 Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO2的废水。

(1)O3氧化NO2可产生NO3和O2，反应中每生成1mol的O2转移___________mol电子。

(2)O3可由电解稀硝酸制得，原理如图18。图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________。

－

－－

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35：【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)

硼、铝、镓、铟、铊是第ⅢA族元素，它们在工农业生产中应用非常广泛。 (1)基态硼原子的核外电子排布图为______________________。

(2)I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。 (3)三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝(Al2Cl6，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构)，请写出二聚氯化铝(Al2Ci6)的结构式：______________________，其中铝原子轨道采用___________杂化。

(4)BF4的空间构型为___________,与BF4互为等电子体的分子是___________ (写化学式，任写一种即可)。

(5)镓(Ga)可与砷(As)形成砷化(GaAs)晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm，其晶胞结构如图22所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol和MAsg·mol，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ca与As原子的核间距为___________pm。(列出字母表达式)

－1

－1

－3

－

－

36.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)

F是一种重要的药物成分，其合成过程如图23所示：

回答下列问题：

(1)下列关于淀粉的说法，不正确的是___________(填序号) a.淀粉是天然高分子，水解的最终产物是葡萄糖

b.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，但它们不互为同分异构体 c.淀粉既是重要的营养物质、食品工业原料，又是药片中的赋形剂

d.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，只需在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 (2)A中含有的官能团的结构简式为______________________。 (3)B的结构简式为______________________。 (4)由C到D的反应类型为___________。

(5)已知1molA在催化剂作用下发酵生成2mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有1个甲基、1个醇羟基和1个羧基，请写出乳酸分子之间通过酷化反应生成的六元环状化合物的结构简式：______________________。

(6)由E到F的反应方程式为____________________________________________。

(7)G是C的同分异构体，7.30g的G与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况)，G的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁些振氢谱为三组峰，峰面积比为1︰2︰2的结构简式为______________________。

云南师大附中2019届高考适应性月考卷（六）

理科综合参考答案

一、选择题：本题13小题，每小题6分 7.C 8.A 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 26.(除特殊标注外，毎空2分，共14分) （1）球形冷凝管(1分) b(1分) (2)甲苯层消失、回流液不再出现油珠

(3)

(4)过滤速度快，得到的固体水分少 (5)抽气汞和安全瓶

(6)辻量的高锰酸钾会氧化盐酸，产生氯气 (7)95.1

27.(除特殊标注外，毎空2分，共14分) (1)2Al+20H+2H20==2AlO2+3H2↑

--

(2)适当増大酸的浓度(1分) 延长时间(合理答案均给分)(1分) (3)0.45 (4)0.04

(5)Li2CO3的溶解度随温度升高而減小，热水洗条可減少Li2CO3的溶解 (6)2FeP04+ Li2CO3+2C 高温2LiFePO4+3CO↑ 28.(除特殊杯注外，毎空2分，共15分) 1.(1)-569.0 (2)较高温度下(1分)

(3)一氧化碳能保护硫化钠不被氧化 l1.(1)3.645x10

4

7 2(2)BD(全对给2分，只填一个且对给1分) III.(1)2

(2)B 3H20-6e==O3↑+6H

35.(除特殊标注外.毎空2分·共15分)

-+

(1)(1分)

2

21

(2)大于(1分) 因カMg的价层电子カ3s,其3s轨道为全满，Al的价层电子カ3sp,其3p上的1个电

子较易失去

(3)sp

3

(4)正四面体形 CCl4(或其他合理答案) (5)原子晶体(1分) 34(MGaMAs)31010 4NA36.(除特殊标注外，毎空2分，共15分) (1)d(1分) (2)--OH、--CHO

(3)CH2（OH）（CHOH）4CH2OH (4)取代反应(或醋化反应)

(5)

(6)

(7)9