鲁教版九年级化学第八单元海洋化学资源练习试题

一、基础知识点

1. 海洋资源

（1）海水中含量最多的物质是水，溶解的主要物质是盐类，海水中国含量最高的金属元素是Na；最多的非金属元素是O

（2）海水制镁的生产过程：

海水(含氯化镁） 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电 镁 有关操作：

a加入石灰乳后过滤得到氢氧化镁（富集镁?）

b.将氢氧化镁与盐酸反应生成的物质蒸发后得到氯化镁 c电解熔融状态的氯化镁从而得到金属镁 反应过程设计的化学方程式及反应类型？ 为什么不直接用海水中氯化镁？ （3）海底矿物

a 常规化石燃料：煤，石油，天然气 B 天然气水合物：可燃冰？ C 多金属结核，又称锰结核？ （4）海水淡化-物理变化 方法 热法 膜法 原理 较为常用的为多级闪急蒸馏法，通常使用逐级蒸发降温的方法实现水与盐的分离 又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离，相当于基本实验操作中的过滤。 海水制盐

（1）海水晒盐的过程

原理：蒸发结晶，即海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体 流程:

粗盐和母液分别是什么？ (2) 粗盐提纯

a粗盐中难溶杂质的去除

重结晶法提取粗盐-用物理方法除去不溶性杂质 步骤：溶解 过滤 蒸发 玻璃棒的作用？

精盐水 b 粗盐中可溶性杂质的去除 流程图

适量

盐酸

粗盐水（含氯化镁、硫酸钠和氯化钙杂质） 过量Bacl2、NaoH、Na2CO3 滤液 所加试剂的作用？ 工业制碱

（1）氨碱法制碱

粗盐水—饱和食盐水——饱和氨盐水——碳酸氢钠——碳酸钠 精制——吸氨——碳酸化——过滤、热解（方程式） 原理：a. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 谁先析出？（NaHCO3）

优点：原料易得，CO2和NH3回收利用，实现连续生产。

（2）侯氏制碱法

侯德榜在氨碱法基础上，创立了侯氏制碱法。

与氨碱法相比，向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液，使其中的NH4Cl单独结晶析出。可作为氮肥，也可与合成氨厂结合，而NaCl溶液则可循环使用。

优点：侯氏制碱法中单独析出的NH4Cl可作为氮肥，也可与合成氨厂联合，而NaCl溶液则可循环使用。

二、练习题

1．我市频临渤海，蕴藏丰富的海洋资源。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是 A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐

C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg富集沉淀出来 D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 【答案】D

2．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。下列对海洋化学资源的利用过程中，发生了物理变化的是（ ）

A．利用食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，制备纯碱 B．利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐

C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg 2+富集沉淀出来 D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，提供能源 【答案】B

2+

3．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_____，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca、SO4、Mg等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的_____(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。 (2)氯碱工业基本流程(图2)：

2+

2﹣

2+

由图示可知工艺中可循环利用的物质是_____。

(3)海水提镁流程：海水(MgCl2)氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式_____，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是_____。 (4)下列方法中能淡化海水的是_____(填字母)。

A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法

【答案】 蒸发结晶 BaCl2、NaOH、Na2CO3 NaCl MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 获得比较纯净的氧化镁 C

4．21世纪是海洋开发与利用的世纪。“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水。

（2）制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a．过滤；b．加过量的BaOH2溶液；c．加适量的盐酸；d．加过量的Na2CO3溶液；e．蒸

发。正确的操作顺序是______（填序号）。 （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“（ ）”的内容：①______；②______；③______。

【答案】沸点 颗粒大小 蒸发结晶 bdace（过滤可重复使用） NH3 CO2 加热（或热解）

5．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一． (1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)．海水晒盐是__(选填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、__等过程．

(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如图所示：

I、步骤①所加的碱应该是__(选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)，步骤②反应的化学方程式是___；

II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2．你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是__(选填序号) A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点． 【答案】 物理 结晶 石灰乳 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O BCD